3.中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都可以類推,下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是( 。
A.硅是半導(dǎo)體材料,故同族的鍺也是半導(dǎo)體材料
B.濃硫酸可以干燥HCl氣體,故也可用濃硫酸干燥HI氣體
C.Na在空氣中燃燒會生成Na2O2,故Li在空氣中燃燒也會生成Li2O2
D.鹵族元素單質(zhì)隨核電荷數(shù)增加熔點(diǎn)升高,故堿金屬單質(zhì)熔點(diǎn)也隨核電荷數(shù)增加而升高

分析 A、同族元素具有相似性;
B、碘化氫具有強(qiáng)還原性;
C、Li在空氣中燃燒只生成Li2O;
D、同主族隨原子序數(shù)增大,金屬原子的半徑增大,金屬鍵減弱,熔點(diǎn)降低.

解答 解:A、同族元素具有相似性,鍺也是半導(dǎo)體材料,故A正確;
B、碘化氫具有強(qiáng)還原性,與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),所以濃硫酸不能干燥HI氣體,故B錯誤;
C、Li在空氣中燃燒只生成Li2O,不能生成Li2O2,故C錯誤;
D、同主族隨原子序數(shù)增大,金屬原子的半徑增大,金屬鍵減弱,熔點(diǎn)降低,所以堿金屬單質(zhì)熔點(diǎn)隨核電荷數(shù)增加而降低,故D錯誤.
故選A.

點(diǎn)評 本題綜合考查元素化合物知識,側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查,注意常見的干燥劑的使用,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

13.下列各組化合物的水溶液中,堿的堿性減弱,酸的酸性增強(qiáng)的是( 。
A.NaOH,LiOH,HNO3,H3PO4B.Mg(OH)2,Al(OH)3,HBrO4,HClO4
C.Mg(OH)2,Ca(OH)2,H3PO4,H2SO4D.NaOH,Mg(OH)2,H3PO4,HClO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列離子方程式正確的是( 。
A.乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng):2H++CO32-═CO2↑+H2O
B.澄清石灰水中加入過量的碳酸氫鈉溶液:Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
C.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳:2C6H5O-+CO2+H2O$\stackrel{△}{→}$2C6H5OH+CO32-
D.甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱:HCHO+4[Ag(NH32]++4OH-$\stackrel{△}{→}$CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.水楊酸環(huán)已酯具有花香氣味,可作為香精配方.其合成路線如下:下列說法正確的是( 。
A.水楊酸能分別與NaHCO3、Na2CO3溶液反應(yīng),且1 mol水楊酸分別消耗NaHCO32mol、Na2CO31mol
B.水楊酸、環(huán)己醇和水楊酸環(huán)己酯均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C.1 mol水楊酸環(huán)己酯在NaOH溶液中水解時,最多消耗3 mol NaOH
D.1 mol水楊酸跟足量濃溴水反應(yīng)時,最多消耗Br2 2 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列離子方程式中正確的是( 。
A.少量SO2通入NaOH溶液中:OH-+SO2→HSO3-
B.H2S通入氯水中:S2-+Cl2→S↓+2Cl-
C.二氧化氮溶于水:3NO2+H2O→2H++2NO3-+NO↑
D.少量NaHSO4與過量Ba(OH)2溶液反應(yīng):2H++SO42-+Ba2++2OH-→BaSO4↓+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.H、C、O、N、S、Cl是常見的幾種非金屬元素.
(1)O元素在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA族,O元素的一種中子數(shù)為10的同位素的原子符號為188O,O2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)H2S的沸點(diǎn)比H2O低,是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵.
(3)Cl元素的非金屬性強(qiáng)于S元素,用原子結(jié)構(gòu)解釋原因:同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增,原子半徑遞減,得電子能力增強(qiáng),非金屬性增強(qiáng).
(4)將CS2滴入硫酸酸化的高錳酸鉀水溶液,溶液顏色褪去并析出硫黃,同時放出CO2,寫出該反應(yīng)的化學(xué)式方程式5CS2+4KMnO4+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+10S↓+5CO2↑+6H2O.
(5)S4N4的結(jié)構(gòu)如圖,其不溶于水,溶于苯、二硫化碳等溶劑. S4N4的晶體類型是分子晶體.用干燥的氨作用于S2Cl2的CCl4溶液中可制S4N4,化學(xué)反應(yīng)方程為6S2Cl2+16NH3═S4N4+S8+12NH4Cl,上述反應(yīng)過程中,破壞或形成的微粒間作用力有離子鍵、極性鍵、非極性鍵、配位鍵、范德華力(任寫兩種 ).
(6)A與SO2屬于等電子體(即具有相同的原子總數(shù)和相同的最外層電子總數(shù)的微粒),常溫下A是一種無色的氣體,當(dāng)冷卻到77K時,變成橙紅色液體.A的一種制備方法是:在真空中,將CuO和硫一起混合加熱,可生成A和一種原子個數(shù)之比為1:1的黑色固體B.寫出上述制備A的化學(xué)反應(yīng)方程式CuO+3S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O↑+CuS.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.天然氣是一種多組分的化石燃料.其主要成分是( 。
A.甲烷B.氮?dú)?/td>C.氫氣D.氧氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.把純碘化氫氣體裝入密閉容器中,它將按2HI?H2+I2反應(yīng)進(jìn)行分解(正反應(yīng)吸熱),當(dāng)系統(tǒng)在趨向平衡狀態(tài)的過程中,以下描述正確的是(  )
A.碘化氫的生成速率大于其分解速率
B.碘化氫的生成速率等于其分解速率
C.加催化劑不會影響達(dá)到平衡的時間
D.升高溫度可以縮短到達(dá)平衡狀態(tài)的時間

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.丙烯醇(CH2=CH-CH2OH)是一種無色有刺激性氣味的液體,是重要的有機(jī)合成原料.請回答:
(1)丙烯醇的分子式為C3H6O;丙烯醇中含有的官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵和醇羥基.
(2)寫出丙烯醇在銅作催化劑存在下反應(yīng)的化學(xué)方程式2CH2=CH-CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH2=CHCHO+2H2O(不考慮雙鍵的氧化)
(3)寫出丙烯醇與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式CH2=CH-CH2OH+Br2→CH2BrCHBrCH2OH,反應(yīng)類型為加成反應(yīng)
(4)丙烯醇與CH3CO18OH發(fā)生酯化反應(yīng)的化方程式為:CH3CO18OH+CH2=CH-CH2OHCH3COOCH2CH=CH2+H218O,酯化反應(yīng)生成的產(chǎn)物在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)得到高分子化合物,其結(jié)構(gòu)簡式

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