12．下列過程中，破壞的作用力相同的是（　�。�
A．HCl溶于水和NaCl溶于水B．干冰升華和碘升華
C．NH4Cl受熱分解和HI受熱分解D．石英熔化和冰熔化

分析 一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間存在離子鍵、非金屬元素之間存在共價鍵，分子晶體和原子晶體中存在共價鍵、離子晶體中存在離子鍵，分子晶體熔化時破壞分子間作用力、原子晶體熔化時破壞共價鍵、離子晶體熔化時破壞離子鍵．

解答 解：A．HCl中含有共價鍵，溶于水破壞共價鍵，NaCl含有離子鍵，溶于水破壞離子鍵，所以二者不同，故A錯誤；
B．干冰和碘均為分子晶體，升華時破壞分子間作用力，所以二者相同，故B正確；
C．NH4Cl受熱分解破壞了離子鍵和配位鍵，HI受熱分解破壞了共價鍵，所以二者不同，故C錯誤；
D．石英屬于原子晶體熔化時破壞共價鍵，冰屬于分子晶體熔化時破壞分子間作用力，所以二者不同，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了化學鍵、晶體類型及熔化時破壞的作用力，根據(jù)晶體類型確定熔化時破壞的作用力，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．A、B、C、D、E、F代表6種常見短周期元素．A可分別與B、F形成A2B，A2B2、AF等共價化合物；C可分別與B、F形成C2B、C2B2、CF等離子化合物；D元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等；室溫下，E的單質(zhì)放在冷的濃硝酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜；F所形成的鹽在海水中的含量僅次于海水中水的含量．
請回答下列問題：
（1）D元素位于周期表中第三周期ⅡA族；E的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）上述元素的單質(zhì)可作自來水消毒劑的有Cl2、O3（填化學式）．寫出A2B與D單質(zhì)共熱的化學反應方程式：Mg+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑．
（3）A、B、C、F中的三種元素按原子個數(shù)比1：1：1可形成多種化合物，其中，一種離子化合物的電子式為或等，一種共價化合物的電子式為等．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．化學與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．在人體內(nèi)，油脂的主要反應是在脂肪酶催化下水解為高級脂肪酸和甘油
B．鑒別蠶絲和人造絲（纖維素）的方法之一是灼燒，有燒焦羽毛氣味的是蠶絲
C．農(nóng)村興建沼氣池將秸稈發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，可減少因焚燒帶來的環(huán)境污染
D．氮、磷是作物生長的重要元素，故含氮、磷的廢水可直接排放到湖泊中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在溶液中進行的化學反應Ag++Fe2+?Ag（s）+Fe3+ （正反應放熱），為使平衡體系析出更多的銀，可采取的措施是（　�。�
A．移去一些析出的銀B．增加Fe2+的濃度
C．升高溶液的溫度D．常溫下加壓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．如圖為元素周期表短周期的一部分．有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述中，錯誤的是（　�。�
A．A和B可形成AB32-、A2B42-等離子
B．B的氫化物的沸點低于C的氫化物的沸點
C．單質(zhì)C的晶體中含有共價鍵和范德華力
D．由A、D形成的一種物質(zhì)可用以提取碘水中碘單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（　�。�
A．加入少量NaOH固體，平衡正向移動，溶液中c（H+）增大
B．加水，平衡正向移動，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$減小
C．通入少量HCl，平衡逆向移動，溶液中c（H+）減少
D．加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動，溶液導電能力減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在Na2C2O4溶液中，存在多種分子和離子，下列關(guān)系中不正確的是（　�。�
A．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）
B．c（Na+）=2c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）+2c（C2O42-）
C．c（OH-）-c（HC2O4-）=c（H+）+2c（H2C2O4）
D．c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．水、雙氧水、水玻璃都是純凈物B．乙醚和乙醇互為同分異構(gòu)體
C．乙醇、氯氣、葡萄糖都是非電解質(zhì)D．甲酸與硬脂酸屬于同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于Fe2（SO4）3的敘述正確的是（設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）（　　）
A．1mol/L的 Fe2（SO4）3溶液中含有2NA個Fe3+（不考慮水解）
B．1mol的 Fe2（SO4）3和S2-反應可轉(zhuǎn)移2NA個電子
C．在該溶液中，K+、NH4+、I-、SO42-可以大量共存
D．與Cu反應的離子方程式為：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

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