【題目】室溫時(shí),用0.100mol· L -1AgNO3溶液滴定50.0mL0.0500mol· L -1NaCl溶液的滴定曲如右圖所示[pCl=-lg(Cl-)]。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是
A. 室溫時(shí)Ksp(AgCl)的數(shù)量級(jí)為10-10
B. 室溫時(shí),各點(diǎn)Ksp(AgCl)的關(guān)系:a=b=c
C. 相同實(shí)驗(yàn)條件下,若改用0.0400mol· L-1 NaCl溶液,反應(yīng)終點(diǎn)b移動(dòng)到d
D. 相同實(shí)驗(yàn)條件下,若改用0.0500ml· L-1 NaBr溶液,反應(yīng)終點(diǎn)b向e方向移動(dòng)
【答案】D
【解析】
A.選取橫坐標(biāo)為50mL的點(diǎn),此時(shí)向50.0mL0.0500mol· L -1NaCl溶液中,加入50mL 0.100mol· L -1AgNO3溶液,所以計(jì)算出此時(shí)溶液中過量的Ag+濃度為0.025 mol· L -1,由圖示得到此時(shí)Cl—約為1×10-8 mol· L -1,所以Ksp(AgCl)約為0.025×10-8=2.5×10-10,所以其數(shù)量級(jí)為10-10,故A正確;
B.由于Ksp(AgCl)極小,因此向溶液中滴加AgNO3溶液就會(huì)有沉淀析出,溶液一直是氯化銀的飽和溶液,在一定溫度時(shí),,Ksp(AgCl)是個(gè)常數(shù),故各點(diǎn)Ksp(AgCl)的關(guān)系:a=b=c,故B正確;
C. 滴定的過程是用硝酸銀滴定NaCl溶液,所以滴定的終點(diǎn)應(yīng)該由原溶液中氯離子的物質(zhì)的量決定,將50mL 0.05mol/L的NaCl溶液改為50m L 0.0400mol. L-1的NaCl溶液,此時(shí)溶液中的氯離子的物質(zhì)的量是原來(lái)的0.8倍,所以滴定終點(diǎn)需要加入的硝酸銀的量也是原來(lái)的0.8倍,因此應(yīng)該由b點(diǎn)的25mL變?yōu)?/span>25×0.8=20mL,而d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是20 mL,故C正確;
D. 鹵化銀從氯化銀到碘化銀的溶解度應(yīng)該逐漸減小,所以Ksp(AgCl)應(yīng)該大于Ksp(AgBr),將50mL 0.0500mol/L的NaCl溶液改為50m L 0.0500mol/LNaBr的溶液,這是將溶液中的氯離子換為等物質(zhì)的量的溴離子,因?yàn)殂y離子和氯離子或溴離子都是1:1沉淀的,所以滴定終點(diǎn)的橫坐標(biāo)不變,但是因?yàn)殇寤y更難溶,所以終點(diǎn)時(shí),溴離子的濃度應(yīng)該比終點(diǎn)時(shí)氯離子的濃度更小,所以反應(yīng)終點(diǎn)不可能b向e方向移動(dòng),故D錯(cuò)誤;
故選D。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】最近有研究人員發(fā)現(xiàn)了一種處理高濃度乙醛廢水的新方法——隔膜電解法,乙醛分別在陰、陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸。實(shí)驗(yàn)室以一定濃度的乙醛—Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液,模擬乙醛廢水的處理過程,其裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 電解過程中,陰極區(qū)消耗Na+
B. 陽(yáng)極反應(yīng)為CH3CHO-2e-+2H+==CH3COOH+H2O
C. 電解的總反應(yīng)方程式為:2CH3CHO+H2O CH3COOH+CH3CH2OH
D. 若以CH4—空氣燃料電池為直流電源,燃料電池的b極應(yīng)通入空氣
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】三個(gè)密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體,以下各種情況下排序正確的是( )
A. 當(dāng)它們的溫度和壓強(qiáng)均相同時(shí),三種氣體的密度:ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2)
B. 當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí),三種氣體的壓強(qiáng):p(H2)>p(N2)>p(O2)
C. 當(dāng)它們的質(zhì)量和溫度、壓強(qiáng)均相同時(shí),三種氣體的體積:V(O2)>V(N2)>V(H2)
D. 當(dāng)它們的壓強(qiáng)和體積、溫度均相同時(shí),三種氣體的質(zhì)量:m(H2)>m(N2)>m(O2)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,由CO和CO2組成的混合氣體為6.72L,質(zhì)量為10g,此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比是___,CO的體積是___,C和O原子個(gè)數(shù)比是___。
(2)將MgCl2·xH2O的晶體4.06g溶于水配成100mL溶液,取出50mL溶液正好與0.02moL的AgNO3溶液完全作用。由上述數(shù)據(jù)計(jì)算:
①4.06g的MgCl2·xH2O物質(zhì)的量____。
②式中x的數(shù)值____。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)廢水中含有的Cr2O72-和CrO42-會(huì)對(duì)水體產(chǎn)生很大的危害,因此這種工業(yè)廢水必須凈化處理。一種處理含鉻廢水的工藝流程如下:
①中反應(yīng)為2 CrO42-(黃色)+2H+ Cr2O72-(橙色)+H2O。
下列說(shuō)法正確的是
A. ①中,酸化后廢水黃色加深
B. ②中,反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3︰1
C. ③中,所得沉淀Cr(OH)3中含有Fe(OH)3
D. ①中,所加酸可以是鹽酸
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】閱讀并分析體檢報(bào)告,(1mmol=1×10-3mol,1mg=1×10-3g)下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 報(bào)告單表示葡萄糖指標(biāo)的物理量是物質(zhì)的量濃度
B. 報(bào)告單各項(xiàng)目指標(biāo)的物理量只有胱抑素C不是物質(zhì)的量濃度
C. 根據(jù)以上體驗(yàn)報(bào)告可以診斷為缺鈣
D. 若另外某人血液中葡萄糖(C6H12O6,簡(jiǎn)稱血糖,相對(duì)分子質(zhì)量為180)的指標(biāo)單位為mg/L,檢查結(jié)果為360mg/L,經(jīng)換算,結(jié)合以上參考范圍,可診斷為高血糖
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知298K時(shí),Ksp(NiS)=1.0×10-21,Ksp(NiCO3)=1.0×10-7 ;p(Ni)=-lg c(Ni2+),p(B)=-lg c(S2-)或-lg c(CO32-)。在含物質(zhì)的量濃度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液產(chǎn)生兩種沉淀,溶液中陽(yáng)離子、陰離子濃度關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度
B. 向d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入對(duì)應(yīng)陰離子的鈉鹽,d點(diǎn)向b點(diǎn)移動(dòng)
C. 對(duì)于曲線I,在b點(diǎn)加熱,b點(diǎn)向c點(diǎn)移動(dòng)
D. P為3.5且對(duì)應(yīng)的陰離子是CO32-
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鉛蓄電池的陰、陽(yáng)極填充物又被稱為鉛膏(主要含PbO、PbO2、PbSO4)是廢舊鉛蓄電池需要回收的部分,通過回收鉛膏可制備聚氯乙烯塑料的熱穩(wěn)定劑三鹽基硫酸鉛(組成可表示為3PbO·PbSO4·H2O),其工藝流程如下:
已知:Ksp(PbSO4)=1.82×10-8,Ksp(PbCO3)=1.46×10-13。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)加入Na2CO3 溶液的目的是______________________________________;漿液中PbO2 轉(zhuǎn)化為PbCO3 的離子方程式是_____________________________________。
(2)從濾液A可提取出一種含結(jié)晶水的鈉鹽副產(chǎn)品,若測(cè)定該晶體中結(jié)晶水的含量,所需的儀器有:三腳架、托盤天平、瓷坩堝、干燥器 、 酒精燈,還需要的儀器有(填序號(hào))
____________。
A .坩堝鉗 B .泥三角 C .燒杯 D .蒸發(fā)皿
(3)物質(zhì)X 是一種可以循環(huán)利用的物質(zhì),該物質(zhì)是_______,若其中殘留SO42-過多,循環(huán)利用時(shí)可能出現(xiàn)的問題是__________________________。
(4)硝酸溶解時(shí),“酸溶”的效率與溫度、硝酸的濃度關(guān)系如圖所示。濃度:c1____________ c2(填“大于”“小于”或“等于”)。溫度高于T0 時(shí),浸出率降低最有可能原因是___________________ 。
(5)若鉛膏的質(zhì)量為78g,假設(shè)漿液中PbO2 和PbSO4 全部轉(zhuǎn)化為PbCO3,且PbO 未發(fā)生反應(yīng);硝酸溶解時(shí)共收集到5.6 L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),最后獲得90.9g PbSO4,則鉛膏中PbO 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________%(假設(shè)流程中原料無(wú)損失,小數(shù)點(diǎn)后保留一位數(shù)字)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】50 mL 0.5 molL -1 鹽酸與50 mL0.55 mol L -1 NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱,回答下列問題:
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是______________________。
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是______________________________________。
(3)若大燒杯上不蓋硬紙板,求得中和熱數(shù)值_______(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。
(4)實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 molL -1 鹽酸跟50 mL 0.55 molL -1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量 _______(填“相等”或“不相等”),所求中和熱 _____(填“相等”或“不相等”),簡(jiǎn)述理由_______________________________。
(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得中和熱的數(shù)值會(huì)_________;用0.50 molL -1 NaOH溶液50 mL進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)__________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com