【題目】已知298K時(shí)Ksp(NiS)1.0×10-21,Ksp(NiCO3)1.0×10-7 ;p(Ni)=-lg c(Ni2+)p(B)=-lg c(S2-)lg c(CO32-)。在含物質(zhì)的量濃度相同的Na2SNa2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液產(chǎn)生兩種沉淀,溶液中陽(yáng)離子、陰離子濃度關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度

B. d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入對(duì)應(yīng)陰離子的鈉鹽,d點(diǎn)向b點(diǎn)移動(dòng)

C. 對(duì)于曲線I,在b點(diǎn)加熱,b點(diǎn)向c點(diǎn)移動(dòng)

D. P3.5且對(duì)應(yīng)的陰離子是CO32-

【答案】C

【解析】A,常溫下KspNiSKspNiCO3),NiS、NiCO3屬于同種類型,常溫下NiCO3的溶解度大于NiS,A項(xiàng)正確;B,KspNiSKspNiCO3),則曲線I代表NiS,曲線II代表NiCO3,d點(diǎn)溶液中存在溶解平衡NiSsNi2+aq+S2-aq),加入Na2SS2-濃度增大,平衡逆向移動(dòng),Ni2+減小,d點(diǎn)向b點(diǎn)移動(dòng),B項(xiàng)正確;C對(duì)曲線Ib點(diǎn)加熱,NiS的溶解度增大,Ni2+、S2-濃度增大,b點(diǎn)向a點(diǎn)方向移動(dòng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;D,曲線II代表NiCO3, a點(diǎn)cNi2+=cCO32-),KspNiCO3= cNi2+·cCO32-=110-7,cNi2+=cCO32-=110-3.5,pNi=pB=3.5且對(duì)應(yīng)的陰離子為CO32-,D項(xiàng)正確;答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)鍵的鍵能是形成(或斷開(kāi))1 mol 化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知白磷和 P4O6 的分 子結(jié)構(gòu)如圖所示:

現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol1):P—P:198 P—O:360 O==O:498

若生成 1 mol P4O6,則反應(yīng) P4(白磷)+3O2==P4O6 中的能量變化為

A. 吸收 1638 kJ 能量 B. 放出 1638 kJ 能量

C. 吸收 126 kJ 能量 D. 放出 126 kJ 能量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列過(guò)程以涉及化學(xué)變化為主的是

A. 積沙成塔 B. 沙里淘金 C. 海市蜃樓 D. 水果催熟

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)組合中,不屬于同素異形體的是

A.氧氣和臭氧B.雙氧水和水

C.紅磷和白磷D.60(C60)和石墨

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】中國(guó)第二化工設(shè)計(jì)院提出,用間接電化學(xué)法對(duì)大氣污染物NO進(jìn)行無(wú)害化處理,其原理示意如圖(質(zhì)子膜允許H+和H2O通過(guò)),下列相關(guān)判斷正確的是( )

A. 吸收塔中的反應(yīng)為2NO+2S2O32-+H2O=N2+4HSO3-

B. 電解池中質(zhì)子從電極I向電極Ⅱ作定向移動(dòng)

C. 電極I為陰極,電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2

D. 每處理1 mol NO電解池質(zhì)量減少16g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事故或廢棄藥品的處理方法不正確的是

A.當(dāng)有大量毒氣泄漏時(shí),人應(yīng)沿逆風(fēng)方向疏散

B.實(shí)驗(yàn)室里電線失火,首先要斷開(kāi)電源

C.當(dāng)少量濃硫酸沾在皮膚上,應(yīng)立即用3%-5%氫氧化鈉溶液沖洗

D.酒精失火用濕抹布蓋滅

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】金屬(M)-空氣電池的工作原理如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是(

A. 金屬M作電池負(fù)極

B. M2+移向金屬(M)電極

C. 正極的電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-

D. 電池反應(yīng)為2M+O2+2H2O=2M(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=a kJmol﹣1 , 反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示.已知1mol SO2(g)完全轉(zhuǎn)化為1mol SO3(g)放熱99kJ.請(qǐng)回答:

(1)圖中A點(diǎn)表示 , a=
(2)Ea的大小對(duì)該反應(yīng)的△H(填“有”或“無(wú)”)影響.
(3)已知常溫常壓下單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJmol﹣1 , 由單質(zhì)硫和氧氣經(jīng)兩步反應(yīng),生成3mol SO3(g),放出的總熱量為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Q、X、Y和Z為短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。

X

Y

Q

Z

這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。據(jù)此回答下列問(wèn)題:

(1)Q的單質(zhì)常用于制作半導(dǎo)體,則Q在元素周期表中的位置為________。

(2)X的最低價(jià)氫化物的結(jié)構(gòu)式為__________。

(3)Q、X、Z的最高價(jià)含氧酸中,酸性最強(qiáng)的是____________

(4)X、Y和氫3種元素形成的化合物中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是________(任寫一種的化學(xué)式)。

(5)X的簡(jiǎn)單氫化物與Y的單質(zhì)在催化加熱條件下反應(yīng)生成兩種氧化物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______

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