【題目】最近有研究人員發(fā)現(xiàn)了一種處理高濃度乙醛廢水的新方法——隔膜電解法,乙醛分別在陰、陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸。實(shí)驗(yàn)室以一定濃度的乙醛—Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液,模擬乙醛廢水的處理過(guò)程,其裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 電解過(guò)程中,陰極區(qū)消耗Na

B. 陽(yáng)極反應(yīng)為CH3CHO-2e+2H==CH3COOH+H2O

C. 電解的總反應(yīng)方程式為:2CH3CHO+H2O CH3COOH+CH3CH2OH

D. 若以CH4—空氣燃料電池為直流電源,燃料電池的b極應(yīng)通入空氣

【答案】C

【解析】

試題A、鈉是活潑的金屬,在溶液中不參與反應(yīng),A錯(cuò)誤;B、陽(yáng)極發(fā)生4OH4eO22H2O、CH3CHO2eH2OCH3COOH2HB錯(cuò)誤;C、陰極發(fā)生4H4e2H2、CH3CHO2e2H2OCH3CH2OH2OH,所以總反應(yīng)式為a2CH3CHOH2OCH3COOHCH3CH2OH,C正確;D、a正極,b為負(fù)極,連接電解池陰極的是原電池負(fù)極,負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng),該燃料電池中燃料是甲烷,所以b電極上投放的是CH4,D錯(cuò)誤,答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高溫下,某反應(yīng)達(dá)平衡,平衡常數(shù)K=。恒容時(shí),溫度升高,H2濃度減小。下列說(shuō)法正確的是

A、該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>

B、恒溫恒容下,增大壓強(qiáng),H2濃度一定減小

C、升高溫度,逆反應(yīng)速率減小

D、該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2O=CO2+H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論正確且相符的是

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】寫(xiě)出下各組列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型:

(1)硫酸和Ba(OH)2溶液_____________、______________ ;

(2)鹽酸和Na2CO3溶液____________、______________

(3)H2O2溶液和MnO2混合_________、_________________;

(4)鋁和氯化銅溶液__________、______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在質(zhì)量為G克的坩堝中,加入BaCl2nH2O晶體后稱得質(zhì)量為W1克。加熱使結(jié)晶水全部失去,冷卻后稱得坩堝和固體的質(zhì)量為W2克。則n值為( 。

A.B.

C.D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫時(shí),1 mol/L的HClO2和1 mol/L的HMnO4兩種酸溶液,起始時(shí)的體積均為V0,分別向兩溶液中加水稀釋至體積為V,所得曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 當(dāng)稀釋至pH均為3時(shí),溶液中c(ClO2)>c(MnO4

B. 在0≤pH≤5時(shí),HMnO4溶液滿足:pH=lg(V/V0)

C. 常溫下,濃度均為0.1mol·L-1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH:NaMnO4>NaClO2

D. 稀釋前分別用1mol·L-1的NaOH溶液中和,消耗的NaOH溶液體積:HMnO4>HClO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于常溫下pH=12的稀氨水,下列敘述不正確的是

A. 溶液中c (OH-)=1.010-2 mol·L-1

B. 由水電離出的c (OH-)=1.010-12 mol·L-1

C. 加水稀釋后,氨水的電離程度增大

D. 加入少量NH4Cl固體,溶液pH變大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用密度1.18g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸,回答下列問(wèn)題:

1)配制250mL0.1mol/L的鹽酸

應(yīng)量取的濃鹽酸的體積/mL

應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格/mL

除容量瓶外需要的其他儀器

____

____

____

2)配制時(shí),正確的操作順序是____(填編號(hào))。

A.用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23 次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩

B.用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入適量蒸餾水,用玻璃棒攪拌, 使其混合均勻

C.將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入所選容量瓶中

D.蓋好瓶塞,上下顛倒搖勻

E 改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度線相切

F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度線12cm

3)操作A中,將洗滌液都注入容量瓶,其目的是______, 若無(wú)操作A,則所配溶液濃度____(填“偏大”、“偏小”或“不變”)

4E中加蒸餾水不慎超過(guò)了刻度線,則所配溶液濃度____(填“偏大”、“偏 小”或“不變”),應(yīng)如何處理______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫時(shí),用0.100mol· L -1AgNO3溶液滴定50.0mL0.0500mol· L -1NaCl溶液的滴定曲如右圖所示[pCl=-lg(Cl)]。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是

A. 室溫時(shí)Ksp(AgCl)的數(shù)量級(jí)為10-10

B. 室溫時(shí),各點(diǎn)Ksp(AgCl)的關(guān)系:a=b=c

C. 相同實(shí)驗(yàn)條件下,若改用0.0400mol· L-1 NaCl溶液,反應(yīng)終點(diǎn)b移動(dòng)到d

D. 相同實(shí)驗(yàn)條件下,若改用0.0500ml· L-1 NaBr溶液,反應(yīng)終點(diǎn)b向e方向移動(dòng)

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