【題目】（1）在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72L，質(zhì)量為10g，此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比是___，CO的體積是___，C和O原子個數(shù)比是___。

（2）將MgCl2·xH2O的晶體4.06g溶于水配成100mL溶液，取出50mL溶液正好與0.02moL的AgNO3溶液完全作用。由上述數(shù)據(jù)計算：

①4.06g的MgCl2·xH2O物質(zhì)的量____。

②式中x的數(shù)值____。

【答案】2：1 4.48L 3：4 0.02mol 6

【解析】

（1）標準狀況下，混合氣體的物質(zhì)的量為：n==0.3mol，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量===33.3g/mol，故平均相對分子質(zhì)量是33.3；根據(jù)十字交叉法；

n（CO）：n（CO2）=2:1，

相同條件下，物質(zhì)的量之比=體積之比，V（CO）：V（CO2）=2:1，V（CO）=6.72L×=4.48L；C和O原子個數(shù)比=，

答案為：2：1；4.48L；3：4；

（2）AgNO3溶液n(AgNO3) =0.02mol，根據(jù)MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg(NO3)2可知50mL溶液中MgCl2的物質(zhì)的量為n(AgNO3)=0.01mol，故100mL溶液中MgCl2的物質(zhì)的量為0.01mol×=0.02mol，MgCl2xH2O的物質(zhì)的量是0.02mol，MgCl2xH2O的摩爾質(zhì)量M==203g/mol，MgCl2xH2O的相對分子質(zhì)量為203，則203=18x+95，所以x=6；

故答案為：0.02；6。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下各組列物質(zhì)反應的化學方程式并指出反應類型：

(1)硫酸和Ba(OH)2溶液_____________、______________ ；

(2)鹽酸和Na2CO3溶液____________、______________；

(3)H2O2溶液和MnO2混合_________、_________________；

(4)鋁和氯化銅溶液__________、______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用密度1.18g/mL、質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸，回答下列問題：

（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸

應量取的濃鹽酸的體積/mL

應選用的容量瓶的規(guī)格/mL

除容量瓶外需要的其他儀器

____

____

____

（2）配制時，正確的操作順序是____（填編號）。

A.用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3 次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B.用量筒準確量取所需的濃鹽酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌， 使其混合均勻

C.將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入所選容量瓶中

D.蓋好瓶塞，上下顛倒搖勻

E 改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm 處

（3）操作A中，將洗滌液都注入容量瓶，其目的是______， 若無操作A，則所配溶液濃度____（填“偏大”、“偏小”或“不變”）

（4）E中加蒸餾水不慎超過了刻度線，則所配溶液濃度____（填“偏大”、“偏 小”或“不變”），應如何處理______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨基甲酸銨(H2NCOONH4)是一種易水解、受熱易分解的白色固體，某研究小組用下圖所示的實驗裝置制備氨基甲酸銨，反應原理為：2NH3(g)+CO2(g)=H2NCOONH4(s) △H<0。

(1)儀器B的名稱是________________。

(2)打開閥門K，裝置E中由固體藥品所產(chǎn)生的氣體就立即進入裝置D，則該固體藥品的名稱為________________。

(3)裝置D為制備氨基甲酸銨的反應器(CCl4充當惰性介質(zhì))，在合適催化劑下攪拌一段時間。

①反應在冰水浴中進行的原因為_______________________________________。

②當CCl4液體中產(chǎn)生較多晶體懸浮物時，即停止反應，__________（填操作名稱）分離得到粗產(chǎn)品。

(4)儀器G的作用有：_______________________________________。

(5)該實驗裝置中有一處不足，改進方法是______________________________________。

(6)已知氨基甲酸銨可完全水解為碳酸氫銨，則該反應的化學方程式_________________。

(7)為測定某樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分數(shù)，某研究小組用該樣品進行實驗，已知雜質(zhì)不參與反應，請補充完整測定某樣品中氨基甲酸銨質(zhì)量分數(shù)的實驗方案(限選試劑：蒸餾水、澄清石灰水、Ba(OH)2溶液)：用天平稱取一定質(zhì)量的樣品，加水溶解，____________________，測量的數(shù)據(jù)取平均值進行計算。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學平衡原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的指導作用。

(1)反應C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常數(shù)K的表達式為________________；

已知C(s) + H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K1；H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)為K2 ，則K與K1、K2二者的關系為________________________。

(2)已知某溫度下，反應2SO2+O22SO3，的平衡常數(shù)K=19

在該溫度下的體積固定的密閉容器中，c0(SO2)=1mol·L－1，c0(O2)=1 mol·L－1，當反應在該溫度下SO2轉(zhuǎn)化率為80％時，該反應__________(填“是”或“否”)達到化學平衡狀態(tài)，若未達到，向_________(填“正反應”或“逆反應”) 方向進行。

(3)對于可逆反應：aA(g) +bB(g) cC(g)+dD(g) △H = a kJ·mol-1；若a+b＞c+d，減小壓強平衡向_______(填“正反應”或“逆反應”)方向移動；若升高溫度，平衡向逆反應方向移動，則a_______0(填“＞”或“＜”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二環(huán)[1，0，0]丁烷()是最簡單的橋環(huán)化合物。下列關于該化合物的說法錯誤的是

A. 該化合物的二溴代物有4種

B. 生成1molC4H10需要2molH2

C. 該化合物與1，3-丁二烯互為同分異構(gòu)體

D. 該化合物中4個碳原子可能處于同一平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫時，用0.100mol· L －1AgNO3溶液滴定50.0mL0.0500mol· L －1NaCl溶液的滴定曲如右圖所示[pCl=－lg(Cl－)]。下列有關描述錯誤的是

A. 室溫時Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10－10

B. 室溫時，各點Ksp(AgCl)的關系：a=b=c

C. 相同實驗條件下，若改用0.0400mol· L－1 NaCl溶液，反應終點b移動到d

D. 相同實驗條件下，若改用0.0500ml· L－1 NaBr溶液，反應終點b向e方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】4℃時在100mL水中溶解了22.4L氯化氫氣體（在標準狀況下測得）。下列關于所形成的溶液說法中，正確的是（ ）

A. 該溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為10mol·L-1

B. 若已知該溶液的密度，則可求得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度

C. 該溶液中含有0.1mol的Cl-

D. 該溶液的體積為22.5L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來，在我國部分海域中出現(xiàn)了大面積的“赤潮”，給當?shù)貪O業(yè)造成了重大損失，赤潮直接威脅著人類生存的環(huán)境，已經(jīng)成為我國目前最主要的海洋災害之一。下列關于赤潮發(fā)生原因的敘述正確的是

A. 含氯化合物直接排入大海，引起赤潮的發(fā)生。

B. 赤潮發(fā)生的根本原因是含氟制冷劑大量使用導致臭氧層破壞的結(jié)果。

C. 含氮、磷的大量污水直接排入大海，導致某些浮游生物爆發(fā)性繁殖是赤潮發(fā)生的直接原因。

D. 空氣中二氧化碳濃度升高，導致海洋溫度升高，引起了赤潮的發(fā)生。

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