【題目】鉛蓄電池的陰、陽極填充物又被稱為鉛膏(主要含PbO、PbO2、PbSO4)是廢舊鉛蓄電池需要回收的部分,通過回收鉛膏可制備聚氯乙烯塑料的熱穩(wěn)定劑三鹽基硫酸鉛(組成可表示為3PbO·PbSO4·H2O),其工藝流程如下:

已知:Ksp(PbSO4)=1.82×10-8Ksp(PbCO3)=1.46×10-13。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)加入Na2CO3 溶液的目的是______________________________________;漿液中PbO2 轉(zhuǎn)化為PbCO3 的離子方程式是_____________________________________。

(2)從濾液A可提取出一種含結(jié)晶水的鈉鹽副產(chǎn)品,若測定該晶體中結(jié)晶水的含量,所需的儀器有:三腳架、托盤天平、瓷坩堝、干燥器 、 酒精燈,還需要的儀器有(填序號(hào))

____________

A .坩堝鉗 B .泥三角 C .燒杯 D .蒸發(fā)皿

(3)物質(zhì)X 是一種可以循環(huán)利用的物質(zhì),該物質(zhì)是_______,若其中殘留SO42-過多,循環(huán)利用時(shí)可能出現(xiàn)的問題是__________________________。

(4)硝酸溶解時(shí),酸溶的效率與溫度、硝酸的濃度關(guān)系如圖所示。濃度:c1____________ c2(大于”“小于等于”)。溫度高于T0 時(shí),浸出率降低最有可能原因是___________________ 。

(5)若鉛膏的質(zhì)量為78g,假設(shè)漿液中PbO2 PbSO4 全部轉(zhuǎn)化為PbCO3,且PbO 未發(fā)生反應(yīng);硝酸溶解時(shí)共收集到5.6 L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),最后獲得90.9g PbSO4,則鉛膏中PbO 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________(假設(shè)流程中原料無損失,小數(shù)點(diǎn)后保留一位數(shù)字)。

【答案】PbSO4轉(zhuǎn)化為更難溶的PbCO3,以便酸能浸出,提高鉛的利用率 PbO2+SO32-+CO32-+H2O═PbCO3↓+SO42-+2OH- A B HNO3 浸出時(shí)部分鉛離子生成PbSO4為難溶物,阻礙反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行(合理即可) 小于 溫度升高,硝酸揮發(fā)和分解速率加快 14.3

【解析】

1)根據(jù)Ksp的數(shù)據(jù),PbCO3更難溶,根據(jù)沉淀溶解平衡原理,難溶的可以轉(zhuǎn)化為更難溶的,加入Na2CO3是為了使PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3,以便后續(xù)處理。PbO2 轉(zhuǎn)化為PbCO3,Pb的化合價(jià)發(fā)生變化,化合價(jià)降低,處理過程中加入了亞硫酸鈉,為氧化還原過程,根據(jù)物料守恒和得失電子守恒寫出方程式。答案為將PbSO4轉(zhuǎn)化為更難溶的PbCO3,以便酸能浸出,提高鉛的利用率 PbO2+SO32-+CO32-+H2O═PbCO3+SO42-+2OH-;

2)加熱固體使之分解,需要使用到坩堝,配套使用到坩堝鉗和泥三角,答案為AB;

3)硫酸溶液和硝酸鉛,生成了硫酸鉛沉淀,另一種物質(zhì)就是硝酸,物質(zhì)X為硝酸,如果殘留液中SO42-過多,加入硝酸的處理過程中會(huì)直接生成PbSO4沉淀,影響后續(xù)操作;答案為HNO3 浸出時(shí)部分鉛離子生成PbSO4為難溶物,阻礙反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行;

4)在相同的溫度下,c2的浸出率會(huì)高于c1,濃度越大,浸出率越大,則c1小于c2。溫度高于T0時(shí),由于硝酸的不穩(wěn)定性,和易揮發(fā)性。溫度越高,硝酸揮發(fā)和分解得越多。答案為小于 溫度升高,硝酸揮發(fā)和分解速率加快;

5)漿液中所有的Pb最終都轉(zhuǎn)化成了PbSO4,可以救出總的Pb含量,為0.3mol,而漿液中的PbO2 PbSO4全部轉(zhuǎn)化為PbCO3,可以通過二氧化碳求出PbO2 PbSO4Pb的含量為=0.25mol,它們的差值0.05mol,就是PbOPb的含量,進(jìn)而求出PbO的質(zhì)量為0.05mol×223g/mol=11.15g, ,答案為14.3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用密度1.18g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸,回答下列問題:

1)配制250mL0.1mol/L的鹽酸

應(yīng)量取的濃鹽酸的體積/mL

應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格/mL

除容量瓶外需要的其他儀器

____

____

____

2)配制時(shí),正確的操作順序是____(填編號(hào))。

A.用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23 次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩

B.用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入適量蒸餾水,用玻璃棒攪拌, 使其混合均勻

C.將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入所選容量瓶中

D.蓋好瓶塞,上下顛倒搖勻

E 改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度線相切

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度線12cm

3)操作A中,將洗滌液都注入容量瓶,其目的是______, 若無操作A,則所配溶液濃度____(填“偏大”、“偏小”或“不變”)

4E中加蒸餾水不慎超過了刻度線,則所配溶液濃度____(填“偏大”、“偏 小”或“不變”),應(yīng)如何處理______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫時(shí),用0.100mol· L -1AgNO3溶液滴定50.0mL0.0500mol· L -1NaCl溶液的滴定曲如右圖所示[pCl=-lg(Cl)]。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是

A. 室溫時(shí)Ksp(AgCl)的數(shù)量級(jí)為10-10

B. 室溫時(shí),各點(diǎn)Ksp(AgCl)的關(guān)系:a=b=c

C. 相同實(shí)驗(yàn)條件下,若改用0.0400mol· L-1 NaCl溶液,反應(yīng)終點(diǎn)b移動(dòng)到d

D. 相同實(shí)驗(yàn)條件下,若改用0.0500ml· L-1 NaBr溶液,反應(yīng)終點(diǎn)b向e方向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】4℃時(shí)在100mL水中溶解了22.4L氯化氫氣體(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得)。下列關(guān)于所形成的溶液說法中,正確的是(

A. 該溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為10mol·L-1

B. 若已知該溶液的密度,則可求得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度

C. 該溶液中含有0.1molCl-

D. 該溶液的體積為22.5L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)不能用手直接拿取金屬鈉,其理由是:___________________;

2)資料顯示,鈉著火時(shí)不能CO2滅火,為尋找原因進(jìn)行如下探究實(shí)驗(yàn):A、將燃燒匙中的鈉引燃后迅速伸入盛有CO2的集氣瓶中?梢钥吹,火焰黃色,產(chǎn)生大量白煙;火焰熄滅后,集氣瓶底部有黑色固體,瓶壁上附著白色固體;B、集氣瓶中加入適量蒸餾水,振蕩、過濾,濾紙上留下黑色固體,濾液為無色;C、取適量濾液置于兩支試管中,向第一支試管中滴加一滴酚酞溶液,溶液變紅,向第二支試管中滴加澄清石灰水,溶液變渾濁。寫出實(shí)驗(yàn)C中澄清石灰水變渾濁的化學(xué)方程式:____________,根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷實(shí)驗(yàn)B中的無色濾液顯________(填“酸性”、“堿性”或者“中性”),根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫出:鈉在點(diǎn)燃條件下與CO2反應(yīng)化學(xué)方程式:_______________

3)用膠頭滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含有酚酞的氫氧化鈉稀溶液中,當(dāng)?shù)蔚揭欢繒r(shí),紅色突然褪去。試回答下列問題,產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因,①可能是氯水呈酸性,與氫氧化鈉溶液中和使溶液褪色;②也可能是_________;設(shè)計(jì)出一個(gè)方案證明紅色褪去的原因是①或②_____________。

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【題目】實(shí)驗(yàn)室根據(jù)侯氏制堿法原理制備少量NaHCO3NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。其實(shí)驗(yàn)包括制取氨氣制取NaHCO3分離NaHCO3干燥NaHCO3 四個(gè)步驟。下列實(shí)驗(yàn)必須選用的主要儀器正確的是:

A. 制取氨氣,可選用②③

B. 制取NaHCO3,可選用④⑦⑨

C. 分離NaHCO3,可選用④⑤⑥⑦

D. 干燥NaHCO3,可選用②③⑦⑧

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【題目】按照要求填空

1)分別寫出KOH、的電子式________、________________。

2)寫出實(shí)驗(yàn)室制取C12氣體的化學(xué)方程式__________________

3)實(shí)驗(yàn)室制氯氣時(shí),除去氯氣中的少量HCl,使用_________________。

4)氯化鈉和溴化鈉中,熔點(diǎn)較高的是________;C60分子中只含五邊形和六邊形,其分子外形類似于“足球”。已知在C60分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的三個(gè)碳原子形成化學(xué)鍵,與金剛石相比,熔點(diǎn)應(yīng)該是________較高;HClHBr相比較,________更穩(wěn)定,原因是__________________

5)將Ca(35ClO)2晶體和H37Cl濃溶液混合,則生成氯氣的密度是同溫同壓下氦氣的________倍。

6)如圖是工業(yè)上HCl合成塔的裝置,圖中a處應(yīng)通入的氣體是________,從合成塔出來的氣體c的成分是________。

7)氯水滴到pH試紙中央的現(xiàn)象________

A. B. C. D.

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【題目】近年來,在我國部分海域中出現(xiàn)了大面積的“赤潮”,給當(dāng)?shù)貪O業(yè)造成了重大損失,赤潮直接威脅著人類生存的環(huán)境,已經(jīng)成為我國目前最主要的海洋災(zāi)害之一。下列關(guān)于赤潮發(fā)生原因的敘述正確的是

A. 含氯化合物直接排入大海,引起赤潮的發(fā)生。

B. 赤潮發(fā)生的根本原因是含氟制冷劑大量使用導(dǎo)致臭氧層破壞的結(jié)果。

C. 含氮、磷的大量污水直接排入大海,導(dǎo)致某些浮游生物爆發(fā)性繁殖是赤潮發(fā)生的直接原因。

D. 空氣中二氧化碳濃度升高,導(dǎo)致海洋溫度升高,引起了赤潮的發(fā)生。

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【題目】常溫下向100mL 0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液,所得溶液的pH隨加入NaOH溶液的體積V的關(guān)系中不正確的是

A. A點(diǎn)所示的溶液中加入少量HClNaOH,溶液的pH幾乎不變

B. A點(diǎn)溶液中:c(CH3COO-)c(CH3COOH) =2×(10-410-10)mol·L-1

C. 對(duì)C點(diǎn)溶液加熱 c(CH3COOH) .c(OH-) /[c(CH3COO-).c(H+)]的值減小

D. 常溫時(shí),CH3COOH的電離常數(shù)為10-5 mol·L-1

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