Question

【題目】50 mL 0.5 molL -1 鹽酸與50 mL0.55 mol L -1 NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱，回答下列問(wèn)題：

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是______________________。

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是______________________________________。

(3)若大燒杯上不蓋硬紙板，求得中和熱數(shù)值_______(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。

(4)實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 molL -1 鹽酸跟50 mL 0.55 molL -1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 _______(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱 _____(填“相等”或“不相等”)，簡(jiǎn)述理由_______________________________。

(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱的數(shù)值會(huì)_________；用0.50 molL -1 NaOH溶液50 mL進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)__________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。

Answer 1

【答案】（1）環(huán)形玻璃攪拌棒

（2）減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失

（3）偏小

（4）不相等 相等 因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H2O所放出的能量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)

（5）偏小 偏小

【解析】

（1）本實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是準(zhǔn)確測(cè)量反應(yīng)后的溫度。因此所用裝置必須保溫、絕熱且可使體系溫度盡快達(dá)到一致，故缺少的儀器應(yīng)為環(huán)形玻璃攪拌棒。（2）碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失。（3）不蓋硬紙板會(huì)損失部分熱量故所測(cè)結(jié)果偏低。（4）由中和熱概念可知，中和熱只與生成水的量有關(guān)而與過(guò)量的酸堿無(wú)關(guān)，但液體體積增大溫差減小，不便測(cè)量。（5）由于弱酸弱堿的中和熱等于H＋與OH－生成H2O時(shí)的反應(yīng)熱，加上其電離時(shí)吸熱，故所測(cè)數(shù)值會(huì)偏小。因NaOH在空氣中易吸收空氣中的CO2使參加中和反應(yīng)的OH－減少，故要使NaOH稍稍過(guò)量來(lái)達(dá)到以鹽酸的量為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行反應(yīng)。