Question

18．下表是元素周期表的前三周期，回答下列問(wèn)題：

（1）可用于半導(dǎo)體材料的元素是Si （填元素符號(hào)），它在元素周期表中的位置為第3周期ⅣA族；
（2）A、G兩種元素分別與E元素都能形成兩種化合物，其中屬于離子化合物的是Na₂O、Na₂O₂（寫化學(xué)式，下同），屬于共價(jià)化合物的是H₂O、H₂O₂；這四種化合物中含有非極性鍵的化合物是H₂O₂、Na₂O₂．
（3）表格中十種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是NaOH，屬于兩性氫氧化物的是Al（OH）₃（用化學(xué)式表示）；
（4）只含有A、C兩種元素的化合物稱做烴，這些化合物中相對(duì)分子質(zhì)量最小的是甲烷，該化合物分子的空間構(gòu)型是正四面體；
（5）畫出元素H的原子結(jié)構(gòu)示意圖，元素H與元素J組成的化合物的水溶液中加入少量燒堿溶液，反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓．
（6）由元素A、D、J組成的既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物的化學(xué)式為NH₄Cl．

Answer 1

分析 由A～I(xiàn)在元素周期表中的位置可知：A是H、B是He、C是C、D是N、E是O、F是F、G是Na、H是Al、I是Si、J為Cl，
（1）以上元素中，用于半導(dǎo)體材料的為硅，其原子序數(shù)為14，核外電子層數(shù)為3，最外層含有4個(gè)電子，據(jù)此判斷其位置；
（2）H、Na元素當(dāng)能夠與氧元素寫出兩種氧化物，分別為水、雙氧水、氧化鈉、過(guò)氧化鈉，然后根據(jù)離子化合物、共價(jià)化合物的概念及含有的化學(xué)鍵類型進(jìn)行判斷；
（3）非金屬性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；氫氧化鋁為兩性氫氧化物；       
（4）只含有C、H元素的化合物稱為烴，相對(duì)分子質(zhì)量最小的烴為甲烷，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)；
（5）H為鋁，鋁原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=13；氯化鋁與少量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；
（6）A、D、J分別為H、N、Cl，都是非金屬元素，它們組成的離子化合物中一定含有銨根離子，則該化合物為氯化銨．

解答 解：由A～I(xiàn)在元素周期表中的位置可知：A是H、B是He、C是C、D是N、E是O、F是F、G是Na、H是Al、I是Si、J為Cl，
（1）以上10種元素中，可用于半導(dǎo)體材料的為Si，其核外電子總數(shù)為14，位于周期表中第3周期ⅣA族，
故答案為：Si；第3周期ⅣA族；
（2）A為H、G為Na，二者與O元素都能形成兩種化合物：Na₂O、Na₂O₂、H₂O、H₂O₂，其中含有離子鍵屬于離子化合物的是Na₂O、Na₂O₂，屬于共價(jià)化合物的是H₂O、H₂O₂；這四種化合物中含有非極性鍵的化合物是H₂O₂、Na₂O₂，
故答案為：Na₂O、Na₂O₂； H₂O、H₂O₂；H₂O₂、Na₂O₂；
（3）以上元素中，金屬性正確的為Na，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)的為NaOH；Al（OH）₃為兩性氫氧化物，既能夠與酸反應(yīng)，用與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，
故答案為：NaOH； Al（OH）₃；
（4）只含有A、C兩種元素的化合物稱做烴，烴類化合物中相對(duì)分子質(zhì)量最小的是甲烷，甲烷分子的空間構(gòu)型是正四面體，
故答案為：烴；甲烷；正四面體；
（5）Al原子的核電荷數(shù)、核外電子總數(shù)都是13，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；
元素H與元素J組成的化合物為氯化鋁，氯化鋁的水溶液中加入少量燒堿溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，
故答案為：；Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓；
（6）A、D、J分別為H、N、Cl，三者都是非金屬元素，它們組成的離子化合物中一定含有銨根離子，則該化合物為：NH₄Cl，
故答案為：NH₄Cl．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素周期表、元素周期律的綜合應(yīng)用，題目難度中等，明確元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．