9．下列有關(guān)物質(zhì)分類正確的是（　　）
A．液氯、晶體硅、臭氧均屬于單質(zhì)B．鹽酸、醋酸、苯酚均屬于強(qiáng)電解質(zhì)
C．CO2、CCl4、蛋白質(zhì)均屬于有機(jī)物D．CuO、MgO、Na2O2均屬于堿性氧化物

分析 A．單質(zhì)是由同種元素的原子組成的純凈物；
B．水溶液中能完全電離的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)；
C．有機(jī)物是指含有碳元素的化合物．無機(jī)物是指不含有碳元素的化合物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機(jī)物相似，把它們歸入無機(jī)物；
D．堿性氧化物是指能與酸反應(yīng)生成鹽和水的金屬氧化物．

解答 解：A．液氯、晶體硅、臭氧均是由同種元素的原子組成的純凈物，屬于單質(zhì)，故A正確；
B．醋酸和苯酚在水溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故B錯誤；
C．CO2屬于無機(jī)物，故C錯誤；
D．因過氧化鈉與酸反應(yīng)生成鹽、水和氧氣，則過氧化鈉不屬于堿性氧化物，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查物質(zhì)的分類，明確相關(guān)的概念是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列分子中所有原子一定處于同一平面的是（　�。�
A．CH3CH2CH=CH2B．CH4C．C6H5-C≡CHD．CH3CH=CH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．X、Y和W為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氣態(tài)氫化物具有相同的電子數(shù)，X元素可以組成M和N兩種氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)M+2I-+2H+═I2+N+H2O常作為M的鑒定反應(yīng)．

（1）M與N的關(guān)系為同素異形體．
（2）寫出實驗室制取W2的離子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（3）成都七中某化學(xué)興趣小組設(shè)計如圖所示的實驗裝置（圖中夾持和加熱裝置略去）．分別探究YX2和W2的性質(zhì)．
①分別通入YX2和W2時，在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？相同（填“相同”或“不相同”）．
若裝置D中裝的是鐵粉，當(dāng)通入W2時觀察到的現(xiàn)象為產(chǎn)生棕黃色的煙；
若裝置D中裝的是五氧化二釩（V2O5），當(dāng)通入YX2時，打開K放入適量的氧氣，在D裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2+O2$\frac{\underline{\;V_{2}O_{5}\;}}{△}$2SO3．
②若裝置B中裝有5.0mL1.0×10-3mol/L的碘水，當(dāng)通入足量的W2完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移了5.0×10-5mol電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl．
（4）某同學(xué)將足量的YX2通入一支裝有BaCl2溶液的試管，未見沉淀生成，向該試管中加入適量（填字母）5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl，可以看到白色沉淀產(chǎn)生．
A．氨水   B．稀鹽酸   C．稀硝酸   D．CaCl2
（5）若Y和X組成的負(fù)二價陰離子Z，Z中Y和X的質(zhì)量比為Y：X=4：3，當(dāng)W2與含Z的溶液完全反應(yīng)后，有黃色沉淀生成，取上層清液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該反應(yīng)的粒子方程式為S2O32-+Cl2+H2O═SO42-+S↓+2Cl-+2H+．
（6）Y，W兩種元素可形成化學(xué)式為YW2，Y2W2等化合物，則YW2的電子式為，Y2W2的結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列分子中的α鍵是由兩個原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是（　　）
A．CCl4B．Cl2C．H2D．HF

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各組元素均屬于p區(qū)元素的是（　�。�
A．H、He、NB．O、S、PC．Fe、Ar、ClD．Na、Li、Mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在一定條件下，對于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g），下列說法中，能說明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　　）
A．A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2
B．A、B、C的濃度相等
C．單位時間生成 nmol A，同時生成 3nmol B
D．生成C的速率與C分解的速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．X、Y為兩種元素的原子，X的陰離子與Y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列判斷錯誤的是（　�。�
A．X的電負(fù)性大于Y的電負(fù)性B．X的原子半徑大于Y的原子半徑
C．X的氧化性大于Y的氧化性D．X的第一電離能大于Y的第二電離能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．下表是元素周期表的前三周期，回答下列問題：

（1）可用于半導(dǎo)體材料的元素是Si （填元素符號），它在元素周期表中的位置為第3周期ⅣA族；
（2）A、G兩種元素分別與E元素都能形成兩種化合物，其中屬于離子化合物的是Na2O、Na2O2（寫化學(xué)式，下同），屬于共價化合物的是H2O、H2O2；這四種化合物中含有非極性鍵的化合物是H2O2、Na2O2．
（3）表格中十種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是NaOH，屬于兩性氫氧化物的是Al（OH）3（用化學(xué)式表示）；
（4）只含有A、C兩種元素的化合物稱做烴，這些化合物中相對分子質(zhì)量最小的是甲烷，該化合物分子的空間構(gòu)型是正四面體；
（5）畫出元素H的原子結(jié)構(gòu)示意圖，元素H與元素J組成的化合物的水溶液中加入少量燒堿溶液，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH-=Al（OH）3↓．
（6）由元素A、D、J組成的既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物的化學(xué)式為NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．氫-氧燃料電池是將H2和O2分別通入電池，穿過浸入20%～40%的KOH溶液的多孔碳電極，根據(jù)原電池原理判斷下列敘述正確的是（　　）
A．負(fù)極反應(yīng)：H2-2e-═2 H+
B．通O2的一極是發(fā)生還原反應(yīng)
C．工作一段時間后電解質(zhì)溶液的c（OH-）增大
D．工作時負(fù)極區(qū)附近pH增大

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