1．如圖為某原電池的示意圖，則下列有關說法中正確的是（　�。�
A．鋅片是正極
B．銅片上發(fā)生的反應為  Cu-2e-═Cu2+
C．電子由銅片通過導線流向鋅片
D．該裝置能夠將化學能轉化為電能

分析 該裝置中，鋅易失電子作負極，銅作正極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應，電子從負極沿導線流向正極．

解答 解：A．鋅失電子發(fā)生氧化反應而作負極，故A錯誤；
B．銅作正極，發(fā)生的反應為 2H++2e-═H2，故B錯誤；
C．電子從負極鋅沿導線流向正極銅，故C錯誤；
D．該裝置中鋅易失電子作負極，銅作正極，為原電池裝置，是將化學能轉變成電能，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了原電池原理，根據(jù)電極上得失電子判斷正負極，再結合電極反應類型、電子流向來分析解答，熟記原電池原理，難點是電極反應式的書寫．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：E（s）+4F（g）?G（g），已知該反應的平衡常數(shù)值如下表所示．下列說法正確的是（　�。�
溫度℃2580230
平衡常數(shù)值5×10421.9×10-5
A．上述反應是熵增反應
B．25℃時，反應G（g）?E（s）+4F（g）的平衡常數(shù)值是0.5
C．在80℃時，測得某時刻，F(xiàn)、G濃度均為0.5 mol•L-1，則此時v（正）＜v（逆）
D．恒溫恒容下，向容器中再充入少量G（g），達新平衡時，F(xiàn)的體積百分含量將增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列分子中所有原子一定處于同一平面的是（　�。�
A．CH3CH2CH=CH2B．CH4C．C6H5-C≡CHD．CH3CH=CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)之間的相互關系錯誤的是（　�。�
A．H和D互為同位素B．與互為同分異構體
C．CH3CH3和CH3CH2CH3互為同系物D．O2和O3互為同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關化學與自然資源的開發(fā)利用說法中不正確的是（　�。�
A．海水提溴是將海水中的化合態(tài)的溴富集再轉化為游離態(tài)的溴
B．石油裂化的主要目的是提高汽油的產(chǎn)量
C．煤干餾的產(chǎn)品很多，是一個化學變化
D．海水提鎂的過程為：MgCl2（aq）$\stackrel{石灰乳}{→}$ Mg（OH）2$\stackrel{煅燒}{→}$MgO$\stackrel{電解}{→}$Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　　）
A．漂白粉露置在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
B．向滴有酚酞的硅酸鈉溶液中邊加邊振蕩地滴加鹽酸至紅色變淺并接近消失：2H++SiO32-═H2SiO3（膠體）
C．向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32-+2Cl2+3H2O═2SO32-+4Cl-+6H+
D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應生成Na2FeO4：3ClO-+Fe（OH）3═FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．X、Y和W為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氣態(tài)氫化物具有相同的電子數(shù)，X元素可以組成M和N兩種氣態(tài)單質(zhì)，反應M+2I-+2H+═I2+N+H2O常作為M的鑒定反應．

（1）M與N的關系為同素異形體．
（2）寫出實驗室制取W2的離子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（3）成都七中某化學興趣小組設計如圖所示的實驗裝置（圖中夾持和加熱裝置略去）．分別探究YX2和W2的性質(zhì)．
①分別通入YX2和W2時，在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？相同（填“相同”或“不相同”）．
若裝置D中裝的是鐵粉，當通入W2時觀察到的現(xiàn)象為產(chǎn)生棕黃色的煙；
若裝置D中裝的是五氧化二釩（V2O5），當通入YX2時，打開K放入適量的氧氣，在D裝置中發(fā)生反應的化學方程式為2SO2+O2$\frac{\underline{\;V_{2}O_{5}\;}}{△}$2SO3．
②若裝置B中裝有5.0mL1.0×10-3mol/L的碘水，當通入足量的W2完全反應后，轉移了5.0×10-5mol電子，該反應的化學方程式為5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl．
（4）某同學將足量的YX2通入一支裝有BaCl2溶液的試管，未見沉淀生成，向該試管中加入適量（填字母）5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl，可以看到白色沉淀產(chǎn)生．
A．氨水   B．稀鹽酸   C．稀硝酸   D．CaCl2
（5）若Y和X組成的負二價陰離子Z，Z中Y和X的質(zhì)量比為Y：X=4：3，當W2與含Z的溶液完全反應后，有黃色沉淀生成，取上層清液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該反應的粒子方程式為S2O32-+Cl2+H2O═SO42-+S↓+2Cl-+2H+．
（6）Y，W兩種元素可形成化學式為YW2，Y2W2等化合物，則YW2的電子式為，Y2W2的結構式為Cl-S-S-Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列分子中的α鍵是由兩個原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構建而成的是（　�。�
A．CCl4B．Cl2C．H2D．HF

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．下表是元素周期表的前三周期，回答下列問題：

（1）可用于半導體材料的元素是Si （填元素符號），它在元素周期表中的位置為第3周期ⅣA族；
（2）A、G兩種元素分別與E元素都能形成兩種化合物，其中屬于離子化合物的是Na2O、Na2O2（寫化學式，下同），屬于共價化合物的是H2O、H2O2；這四種化合物中含有非極性鍵的化合物是H2O2、Na2O2．
（3）表格中十種元素的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是NaOH，屬于兩性氫氧化物的是Al（OH）3（用化學式表示）；
（4）只含有A、C兩種元素的化合物稱做烴，這些化合物中相對分子質(zhì)量最小的是甲烷，該化合物分子的空間構型是正四面體；
（5）畫出元素H的原子結構示意圖，元素H與元素J組成的化合物的水溶液中加入少量燒堿溶液，反應的離子方程式為Al3++3OH-=Al（OH）3↓．
（6）由元素A、D、J組成的既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物的化學式為NH4Cl．

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