13.用不純的鋅粒與2mol/L鹽酸反應(yīng)制取氫氣氣體,請回答:
(1)實(shí)驗(yàn)過程如圖所示,分析判斷EF段化學(xué)反應(yīng)速率最快,這段反應(yīng)速率最快的原因是反應(yīng)是放熱反應(yīng),隨著溶液的進(jìn)行,溶液溫度升高,溶液濃度雖然較小,但溫度影響大于濃度影響,所以反應(yīng)速率快.
(2)為了加快上述反應(yīng)的速率,欲向溶液中加入下列物質(zhì),你認(rèn)為可行的是CD
A.蒸餾水      B.純凈鋅粒   C.CuSO4溶液     D.6mol/L鹽酸
(3)除了上述方法外,你認(rèn)為還可以采取哪些措施來加快該化學(xué)反應(yīng)速率?(回答一種即可)升高溫度.

分析 (1)反應(yīng)速率=$\frac{△c}{△t}$,所以曲線的斜率越大,其反應(yīng)速率越快;溶液濃度、溫度都增大反應(yīng)速率;
(2)增加反應(yīng)物濃度、增大固體表面積、以及形成原電池等都能加快反應(yīng)速率;
(3)可以采用升高溫度的方法加快反應(yīng)速率.

解答 解:(1)反應(yīng)速率=$\frac{△c}{△t}$,所以曲線的斜率越大,其反應(yīng)速率越快,所以反應(yīng)速率最快的是EF段;生成氫氣體積等于該曲線縱坐標(biāo)之差,所以生成氫氣體積最大的是EF段;溶液濃度、溫度都增大反應(yīng)速率,因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng),隨著溶液的進(jìn)行,溶液溫度升高,溶液濃度雖然較小,但溫度影響大于濃度影響,所以反應(yīng)速率快,
故答案為:EF;該反應(yīng)是放熱反應(yīng),隨著溶液的進(jìn)行,溶液溫度升高,溶液濃度雖然較小,但溫度影響大于濃度影響,所以反應(yīng)速率快;
(2)減小反應(yīng)物濃度能減緩反應(yīng)速率,
A.加入蒸餾水,降低酸濃度,所以反應(yīng)速率減緩,故錯誤;
B.因?yàn)殇\為固體,則加入鋅粒,反應(yīng)速率不變,故錯誤;
C.加入CuSO4溶液,鋅將銅置換出來與鋅形成原電池,所以反應(yīng)速率加快,故正確;
D.加入6mol/L鹽酸,酸濃度增大,反應(yīng)速率加快,故正確;
故選CD;
(3)還可以采用升高溫度的方法加快反應(yīng)速率,故答案為:升高溫度.

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素,為高頻考點(diǎn),溫度、濃度、催化劑、反應(yīng)物接觸面積等都影響反應(yīng)速率,難點(diǎn)是(1)題圖象分析,知道曲線斜率的含義.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列有關(guān)化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用說法中不正確的是( 。
A.海水提溴是將海水中的化合態(tài)的溴富集再轉(zhuǎn)化為游離態(tài)的溴
B.石油裂化的主要目的是提高汽油的產(chǎn)量
C.煤干餾的產(chǎn)品很多,是一個化學(xué)變化
D.海水提鎂的過程為:MgCl2(aq)$\stackrel{石灰乳}{→}$ Mg(OH)2$\stackrel{煅燒}{→}$MgO$\stackrel{電解}{→}$Mg

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列各組元素均屬于p區(qū)元素的是( 。
A.H、He、NB.O、S、PC.Fe、Ar、ClD.Na、Li、Mg

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.X、Y為兩種元素的原子,X的陰離子與Y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列判斷錯誤的是( 。
A.X的電負(fù)性大于Y的電負(fù)性B.X的原子半徑大于Y的原子半徑
C.X的氧化性大于Y的氧化性D.X的第一電離能大于Y的第二電離能

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.下列3種有機(jī)化合物A:CH2=CH2、B:、C:CH3CH2OH  D:CH3COOH
(1)寫出化合物A、C中的官能團(tuán)碳碳雙鍵、羥基.C與D反應(yīng)生成酯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3
(2)乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br,該反應(yīng)類型為加成反應(yīng).
(3)在銅作催化劑的條件下,乙醇被空氣中的氧氣氧化的化學(xué)方程式為:2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O.
(4)在FeBr3催化作用下,與液溴反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.下表是元素周期表的前三周期,回答下列問題:

(1)可用于半導(dǎo)體材料的元素是Si (填元素符號),它在元素周期表中的位置為第3周期ⅣA族;
(2)A、G兩種元素分別與E元素都能形成兩種化合物,其中屬于離子化合物的是Na2O、Na2O2(寫化學(xué)式,下同),屬于共價化合物的是H2O、H2O2;這四種化合物中含有非極性鍵的化合物是H2O2、Na2O2
(3)表格中十種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,堿性最強(qiáng)的是NaOH,屬于兩性氫氧化物的是Al(OH)3(用化學(xué)式表示);
(4)只含有A、C兩種元素的化合物稱做烴,這些化合物中相對分子質(zhì)量最小的是甲烷,該化合物分子的空間構(gòu)型是正四面體;
(5)畫出元素H的原子結(jié)構(gòu)示意圖,元素H與元素J組成的化合物的水溶液中加入少量燒堿溶液,反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH-=Al(OH)3↓.
(6)由元素A、D、J組成的既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物的化學(xué)式為NH4Cl.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.下表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素.
b
hj
acfilm
eg
dk
(1)上述元素的單質(zhì)可能是電的良導(dǎo)體的是acfhg(填字母代號).
(2)下表是一些氣態(tài)基態(tài)原子的第一、二、三、四級電離能(kJ•mol-1):
XY
第一電離能519502580
第二電離能729645701820
第三電離能1179969202750
第四電離能955011600
①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個電子所需的能量Li原子失去1個電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu),再失去1個電子很困難
②表中Y可能為以上13種元素中的f(填寫字母)元素.用元素符號表示X和j形成化合物的電子式
(3)根據(jù)構(gòu)造原理,用電子排布式表示e的特征電子構(gòu)型1s22s22p63s23p63d24s2
(4)以上13種元素中m(填寫字母)元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.偉大的化學(xué)家、1954年諾貝爾化學(xué)獎得主、著名的化學(xué)結(jié)構(gòu)大師、20世紀(jì)的科學(xué)怪杰泡林(Linus Pauling)1994年謝世,人們打開他的辦公室,發(fā)現(xiàn)里面有一塊黑板,畫得滿滿的,其中一個結(jié)構(gòu)式如圖一所示.
(1)該結(jié)構(gòu)的分子式是C6H2O2N10,有人預(yù)測它是炸藥,如果它在沒有氧氣參與的情況下爆炸,推測反應(yīng)的化學(xué)方程式(發(fā)生分解反應(yīng),生成兩種單質(zhì)和兩種化合物)是C6H2N10O2=H2O↑+CO↑+5N2↑+5C
(2)組成該分子所有元素的電負(fù)性大小順序?yàn)镺>N>C>H;分子中C原子的雜化方式為sp2;基態(tài)N原子價電子排布圖為
Ⅱ.石墨是層狀結(jié)構(gòu),
(1)在石墨中具有三種不同的作用力,其中范德華力可以解釋石墨的滑膩感,離域π鍵可以解釋導(dǎo)電、傳熱的性質(zhì);
(2)石墨的化學(xué)式可以寫成(C2n,如圖二.根據(jù)石墨化學(xué)式形式寫出它的等電子體白石墨(圖三)的化學(xué)式(BN)n;
(3)石墨能導(dǎo)電,而白石墨不能導(dǎo)電,解釋白石墨不能導(dǎo)電的原因因?yàn)榈碾娯?fù)性較大,π鍵上的電子在很大程度上被定域在氮的周圍,不能自由流動,故(BN)n不導(dǎo)電.
Ⅲ.SiC是原子晶體,其結(jié)構(gòu)類似金剛石,為C、Si兩原子依次相間排列的正四面體型空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu).試在圖四正方體的頂點(diǎn)上畫出與該Si最近的C的位置.若Si-C鍵長為acm,結(jié)合金剛石晶胞結(jié)構(gòu),計(jì)算SiC晶體的密度為$\frac{15\sqrt{3}}{2{N}_{A}{a}^{3}}$g/cm3.(阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.體積相同pH相等的a杯鹽酸和b杯醋酸溶液分別與相同質(zhì)量的鋅反應(yīng),若最后鋅都完全溶解,則下列判斷正確的是(  )
A.反應(yīng)所生成的氣體體積:a杯>b杯B.反應(yīng)所需要的時間:a杯>b杯
C.剛開始時反應(yīng)的速率:b杯>a杯D.整個反應(yīng)階段平均速率:a杯>b杯

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同步練習(xí)冊答案