【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)擬分析某市空氣的質(zhì)量情況,測定該市空氣中SO2的含量并制定下列研究方案:

Ⅰ.資料表明,SO2具有較強的還原性,能與高錳酸鉀酸性溶液發(fā)生反應(yīng):5SO2+2+2H2O===5+2Mn2++4H+

Ⅱ.設(shè)計實驗方案:利用SO2的還原性使SO2和已知濃度及體積的高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)。

Ⅲ.選擇分析地點:某工業(yè)區(qū)、某公園、某居民小區(qū)、某商業(yè)區(qū)、某交通樞紐。

Ⅳ.選擇分析時間:晴天、風(fēng)速較小時;晴天、風(fēng)速較大時;雨前;雨后。

Ⅴ.對測定的結(jié)果進(jìn)行初步分析并向相關(guān)單位提出建議。

(1)該小組同學(xué)擬用如圖所示裝置定量分析空氣中SO2的含量。

①通入空氣前應(yīng)進(jìn)行的實驗操作是________________________________;

②當(dāng)觀察到實驗的現(xiàn)象為________________________________________時,應(yīng)停止通空氣;

③實驗過程中需測量并記錄的數(shù)據(jù)是_________________________________

(2)如圖表示該小組同學(xué)根據(jù)實驗測得的該市不同地區(qū)空氣中SO2的含量。

①工廠區(qū)、交通樞紐SO2含量明顯高于其他地區(qū)的原因是_____________;

②請向當(dāng)?shù)赜嘘P(guān)部門提出一條減少工廠區(qū)SO2排放的建議:__________________________

(3)下表是該小組同學(xué)測得的不同天氣情況下的城市空氣中SO2的平均含量。請分析雨后或風(fēng)速較大時SO2平均含量較低的原因:

天氣情況

平均風(fēng)速(m·s1)

空氣中SO2的平均含量(mg·L1)

雨前

2.0

0.03

雨后

2.2

0.01

23

0.015

0.9

0.03

_____________________________________________________

_____________________________________________________。

【答案】檢查裝置的氣密性 高錳酸鉀酸性溶液剛好褪色 通入空氣至高錳酸鉀酸性溶液剛好褪色所需要的時間 工廠尾氣、汽車尾氣中SO2含量較高 提高脫硫技術(shù)(或改用更潔凈的能源或提高尾氣的處理技術(shù)或?qū)ξ矚膺M(jìn)行綜合利用等合理答案均可) 下雨時SO2與水反應(yīng)降低了雨后空氣中SO2的含量 風(fēng)速越大,氣體擴散速度越大,空氣中SO2濃度越

【解析】

(1)①實驗前應(yīng)檢查裝置的氣密性,以確保裝置不漏氣,以防止影響測定結(jié)果;

②KMnO4具有強氧化性,二氧化硫具有還原性,兩者發(fā)生反應(yīng),所以看KMnO4溶液剛好褪色時,說明二氧化硫和恰好KMnO4溶液完全反應(yīng),應(yīng)停止通空氣;③二氧化硫的物質(zhì)的量可以根據(jù)KMnO4的物質(zhì)的量進(jìn)行求出,而空氣的體積需要知道單位時間內(nèi)空氣的流速和時間來計算,所以需要知道酸性KMnO4溶液剛好褪色所需要的時間;

(2)①因工廠尾氣中含有大量的SO2、汽車尾氣中SO2含量也較高,所以工廠區(qū)、交通樞紐SO2含量明顯高于其他地區(qū);②SO2來源于化石燃料的燃燒,可通過使用環(huán)保能源來減少SO2的排放;

(3)①SO2能和水反應(yīng),所以雨后空氣中SO2的含量降低;②風(fēng)速越大,氣體擴散速度越大,SO2濃度也就越小

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對下列物質(zhì)分類全部正確的是(
①純堿 ②食鹽水 ③石灰水 ④NaOH ⑤液態(tài)氧 ⑥KClO3
A.堿﹣﹣①④
B.純凈物﹣﹣③④
C.鹽﹣﹣①⑥
D.混合物﹣﹣②⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)按混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序排列的是(
A.鹽酸、氫氧化鈉醋酸、干冰
B.澄清的石灰水、銅、氨氣
C.石油、水、硫酸鋇
D.海水、氯化鈉、氧氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如下圖所示,燒杯中都盛有稀硫酸。

(1)①中反應(yīng)的離子方程式為________。

(2)②中的電極反應(yīng):Fe極:_____、Cu極:_____,Cu極附近溶液的pH____(填增大、減小或不變)。

(3)③中作負(fù)極的金屬是____,其電極反應(yīng)式為_______。比較①、②、③中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序______(用序號回答)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙、丙、丁、戊的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件略去,箭頭表示一步轉(zhuǎn)化)。下列各組物質(zhì)中,不滿足右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是






A

NH3

Cl2

N2

H2

B

C

SiO2

CO

CuO

C

Al(OH)3

NaOH溶液

NaAlO2溶液

CO2

D

乙醇乙酯

NaOH溶液

乙醇

乙酸

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】經(jīng)研究知Cu2+對H2O2分解也具有催化作用,為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,某研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗;卮鹣嚓P(guān)問題:

(1)定性分析:

①如圖甲可通過觀察_____________________________________,定性比較得出結(jié)論。

②有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理,其理由是__________________,

③若H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應(yīng),曾檢測出有物質(zhì)MnO3出現(xiàn),寫出整個反應(yīng)過程的兩個化學(xué)方程式:___________________________________________________。

(2)定量分析:如圖乙所示,實驗時均以生成40 mL氣體為準(zhǔn),其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為________,實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了探究化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度的有關(guān)問題,某研究小組進(jìn)行了以下實驗:

實驗一:

利用如圖裝置測定化學(xué)反應(yīng)速率(已知:S2O32-+2H+═H2O+S↓+SO2↑)

(1)除如圖裝置所示的實驗用品外,還需要的一種實驗用品是________

A.溫度計 B.秒表 C.酒精燈

(2)若在2min時收集到224mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,可計算出該2min內(nèi)H+的反應(yīng)速率,而該測定值比實際值偏小,其原因是__________

實驗二:

為探討反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,設(shè)計的實驗方案如下表。(已知I2+2S2O32-═S4O62-+2I-,其中Na2S2O3溶液均足量)

實驗序號

體積V/mL

時間/s

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

碘水

10.0

2.0

4.0

0.0

t1

8.0

2.0

4.0

2.0

t2

6.0

2.0

4.0

Vx

t3

(3)表中Vx=____mL,t1、t2、t3的大小關(guān)系是________。

實驗三:

取5mL0.1mol/L的KI溶液于試管中,滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液溶液2mL,發(fā)生如下反應(yīng):2Fe3++2I==2Fe2++I(xiàn)2.為證明該反應(yīng)達(dá)到一定可逆性且具有限度,他們設(shè)計了如下實驗:

①取少量反應(yīng)液,滴加AgNO3溶液,發(fā)現(xiàn)有少量黃色(AgI)沉淀;

②再取少量反應(yīng)液,滴加少量CCl4,振蕩,發(fā)現(xiàn)CCl4層顯淺紫色.

根據(jù)①②的現(xiàn)象,他們得出結(jié)論:該反應(yīng)具有一定的可逆性,在一定條件下會達(dá)到反應(yīng)限度.

(4)指導(dǎo)老師指出他們上述實驗中①不合理,你認(rèn)為其原因是___________ ;改進(jìn)的方法是__________

(5)有人認(rèn)為步驟②適合檢驗生成I2較多的情況下,還有一種簡便方法可以靈敏地檢驗是否生成了I2,這種方法所用的試劑是______________________ 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】“84消毒液與硫酸溶液反應(yīng)可以制取氯氣,反應(yīng)方程式為NaClO+NaCl+H2SO4Na2SO4+Cl2↑+H2O。為探究氯氣的性質(zhì),某同學(xué)設(shè)計了如下所示的實驗裝置。

(1)在該實驗中,制取氯氣的裝置是________(填字母)。

(2)裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條,實驗過程中該同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色,其原因可能是____________________,請?zhí)岢龊侠淼母倪M(jìn)方法______________________。

(3)D中的現(xiàn)象是___________________,反應(yīng)的離子方程式為__________________________________,分離D中液體的方法是___________________________________________

(4)寫出氯氣與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_________________,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。為驗證尾氣吸收后的溶液中存在Cl,正確的操作是_____________________

(5)氯氣通入飽和NaHCO3溶液能產(chǎn)生無色氣體,已知酸性:鹽酸>碳酸>次氯酸,該實驗證明Cl2H2O反應(yīng)的產(chǎn)物中含有________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,在含CH3COOHCH3COO-的溶液中, CH3COOHCH3COO-二者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(a)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。

下列說法不正確的是

A. pH<4.76的溶液中,c(CH3COO-)<c(CH3COOH)

B. pH=7的溶液中,a(CH3COOH)=0,a(CH3COO-)=1.0

C. pH>4.76的溶液中,c(CH3COO-)c(OH-)之和可大于c(H+)

D. pH=4.76的溶液中加鹽酸,a(CH3COOH)a(CH3COO-)之和保持不變

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