Question

【題目】經(jīng)研究知Cu2＋對(duì)H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，某研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)�；卮鹣嚓P(guān)問(wèn)題：

（1）定性分析：

①如圖甲可通過(guò)觀察_____________________________________，定性比較得出結(jié)論。

②有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是__________________，

③若H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應(yīng)，曾檢測(cè)出有物質(zhì)MnO3出現(xiàn)，寫出整個(gè)反應(yīng)過(guò)程的兩個(gè)化學(xué)方程式：___________________________，________________________。

（2）定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40 mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為________，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是_________________。

Answer 1

【答案】 反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢 控制陰離子相同，排除陰離子的干擾 H2O2 +MnO2=MnO3+H2O 2MnO3=2MnO2＋O2↑ 分液漏斗 收集40 mL氣體所需要的時(shí)間

【解析】（1）①催化劑的不同會(huì)引起反應(yīng)速率的不同，所以根據(jù)反應(yīng)中產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)定性分析催化劑的催化效果，故答案是：反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢。

②為了是實(shí)驗(yàn)具有可比性，應(yīng)該使溶液中的陰離子也相同，這樣才能排出陰離子不同可能組成的干擾。故答案是：控制陰離子相同，排除陰離子的干擾

H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應(yīng)，檢測(cè)出有物質(zhì)MnO3出現(xiàn)，二氧化錳作為催化劑，MnO3為中間主物，MnO2先轉(zhuǎn)化為MnO3然后又生成為MnO2。整個(gè)反應(yīng)過(guò)程的兩個(gè)化學(xué)方程式：H2O2 +MnO2= MnO3+H2O ； 2MnO3= 2MnO2＋O2↑。

(2)從外觀分析A是分液漏斗，收集相同的體積，因此需要測(cè)量所用時(shí)間的長(zhǎng)短。故答案為：分液漏斗，收集40mL氣體所需要的時(shí)間。