【題目】下列各組物質(zhì)按混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序排列的是(
A.鹽酸、氫氧化鈉醋酸、干冰
B.澄清的石灰水、銅、氨氣
C.石油、水、硫酸鋇
D.海水、氯化鈉、氧氣

【答案】A
【解析】解:A、鹽酸是HCl的水溶液,故為混合物;氫氧化鈉在水溶液中能導(dǎo)電,故為電解質(zhì);干冰即二氧化碳,在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電,故為非電解質(zhì),故A正確;B、銅是單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故B錯誤;
C、硫酸鋇在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,故為電解質(zhì),故C錯誤;
D、氧氣是單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故D錯誤.
故選A.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E代表單質(zhì)或化合物,它們之間的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示。A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質(zhì),其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似。

請?zhí)羁眨?/span>

(1)形成單質(zhì)A的原子的結(jié)構(gòu)示意圖為________,它的最高化合價為________。

(2)B的化學(xué)式為_______________,B和碳反應(yīng)生成A和E的化學(xué)方程式為_________________________

(3)C的化學(xué)式為________,D的化學(xué)式為____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于可逆反應(yīng):4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是(  )

A. 達(dá)到化學(xué)平衡時,4v(O2)=5v(NO)

B. 若單位時間內(nèi)生成xmol NO的同時,消耗xmol NH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 若有5 mol O===O鍵斷裂,同時有12 mol H—O鍵形成,此時必為化學(xué)平衡狀態(tài)

D. 化學(xué)平衡時,化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是2v(NH3)=3v(H2O)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】要使工業(yè)廢水中的重金屬Pb2+沉淀,可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑,已知Pb2+與這些離子形成的化合物的溶解度如下:

化合物

PbSO4

PbCO3

PbS

溶解度/g

1.03×10-4

1.81×10-7

1.84×10-14

由上述數(shù)據(jù)可知,選用沉淀劑最好為( )

A. 硫化物 B. 硫酸鹽

C. 碳酸鹽 D. 以上沉淀劑均可

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上,向500~600 ℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵,F(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(1)寫出儀器的名稱:a_______,b________

(2)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(3)裝置B中加入的試劑是________。

(4)已知:向熱鐵屑中通入氯化氫氣體可以生產(chǎn)無水氯化亞鐵。為防止有雜質(zhì)FeCl2生成,可在裝置____(填字母)間增加一個盛有________的洗氣瓶。

(5)裝置D的作用是________。為防止水蒸氣影響無水氯化鐵的制取,請你提出一個對裝置D的改進(jìn)方案:________。

(6)反應(yīng)結(jié)束后,取少量裝置C中的固體于試管中,加入足量鹽酸,固體完全溶解,得到溶液X。證明溶液X中含有FeCl3的試劑是________,觀察到的現(xiàn)象是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎂原子電池放電時電壓高而平穩(wěn)電池反應(yīng)為xMg+Mo3S4MgxMo3S4,下列說法錯誤的是(  )

A. 放電時負(fù)極反應(yīng)為Mg-2e===Mg2

B. 放電時Mg2向正極區(qū)移動

C. 充電時陽極反應(yīng)為Mo3S4+xMg2+2xe===MgxMo3S4

D. 充電時電池的負(fù)極接充電電源的負(fù)極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容積為2 L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):A(g)+2B(g)3C(g)+2D(g),開始時A4 mol,B6 mol;5 min末時測得C的物質(zhì)的量為3 mol。請計算:

(1)5minA的物質(zhì)的量濃度___________________;

(2)5min內(nèi)D的平均化學(xué)反應(yīng)速率____________________;

(3)B的轉(zhuǎn)化率_____________________________;

(4)反應(yīng)后容器中的總壓強(qiáng)與反應(yīng)前總壓強(qiáng)之比為_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)擬分析某市空氣的質(zhì)量情況,測定該市空氣中SO2的含量并制定下列研究方案:

Ⅰ.資料表明,SO2具有較強(qiáng)的還原性,能與高錳酸鉀酸性溶液發(fā)生反應(yīng):5SO2+2+2H2O===5+2Mn2++4H+。

Ⅱ.設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案:利用SO2的還原性使SO2和已知濃度及體積的高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)。

Ⅲ.選擇分析地點(diǎn):某工業(yè)區(qū)、某公園、某居民小區(qū)、某商業(yè)區(qū)、某交通樞紐。

Ⅳ.選擇分析時間:晴天、風(fēng)速較小時;晴天、風(fēng)速較大時;雨前;雨后。

Ⅴ.對測定的結(jié)果進(jìn)行初步分析并向相關(guān)單位提出建議。

(1)該小組同學(xué)擬用如圖所示裝置定量分析空氣中SO2的含量。

①通入空氣前應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是________________________________

②當(dāng)觀察到實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象為________________________________________時,應(yīng)停止通空氣;

③實(shí)驗(yàn)過程中需測量并記錄的數(shù)據(jù)是_________________________________

(2)如圖表示該小組同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)測得的該市不同地區(qū)空氣中SO2的含量。

①工廠區(qū)、交通樞紐SO2含量明顯高于其他地區(qū)的原因是_____________;

②請向當(dāng)?shù)赜嘘P(guān)部門提出一條減少工廠區(qū)SO2排放的建議:__________________________

(3)下表是該小組同學(xué)測得的不同天氣情況下的城市空氣中SO2的平均含量。請分析雨后或風(fēng)速較大時SO2平均含量較低的原因:

天氣情況

平均風(fēng)速(m·s1)

空氣中SO2的平均含量(mg·L1)

雨前

2.0

0.03

雨后

2.2

0.01

23

0.015

0.9

0.03

_____________________________________________________

_____________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲,其結(jié)構(gòu)簡式如圖,下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是( )

A. 分子式為C7H6O5

B. 分子中含有2種官能團(tuán)

C. 可發(fā)生加成和取代反應(yīng)

D. 在水溶液中羧基和羥基均能電離出H

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