Question

【題目】為了探究化學反應速率和化學反應限度的有關問題，某研究小組進行了以下實驗：

實驗一：

利用如圖裝置測定化學反應速率（已知：S2O32-+2H+═H2O+S↓+SO2↑）

（1）除如圖裝置所示的實驗用品外，還需要的一種實驗用品是________。

A.溫度計 B.秒表 C.酒精燈

（2）若在2min時收集到224mL（已折算成標準狀況）氣體，可計算出該2min內H+的反應速率，而該測定值比實際值偏小，其原因是__________。

實驗二：

為探討反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表。（已知I2+2S2O32-═S4O62-+2I-，其中Na2S2O3溶液均足量）

實驗序號	體積V/mL				時間/s
	Na2S2O3溶液	淀粉溶液	碘水	水
①	10.0	2.0	4.0	0.0	t1
②	8.0	2.0	4.0	2.0	t2
③	6.0	2.0	4.0	Vx	t3

（3）表中Vx=____mL，t1、t2、t3的大小關系是________。

實驗三：

取5mL0.1mol/L的KI溶液于試管中,滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液溶液2mL,發(fā)生如下反應：2Fe3＋＋2I－==2Fe2＋＋I2.為證明該反應達到一定可逆性且具有限度,他們設計了如下實驗：

①取少量反應液,滴加AgNO3溶液,發(fā)現(xiàn)有少量黃色（AgI）沉淀；

②再取少量反應液,滴加少量CCl4,振蕩,發(fā)現(xiàn)CCl4層顯淺紫色.

根據①②的現(xiàn)象,他們得出結論：該反應具有一定的可逆性,在一定條件下會達到反應限度.

（4）指導老師指出他們上述實驗中①不合理,你認為其原因是___________ ；改進的方法是__________ 。

（5）有人認為步驟②適合檢驗生成I2較多的情況下,還有一種簡便方法可以靈敏地檢驗是否生成了I2,這種方法所用的試劑是______________________ 。

Answer 1

【答案】 B SO2會部分溶于水 4 t1＜t2＜t3 因為KI本身就是過量的，無論怎樣都會生成AgI沉淀 加入KSCN溶液，溶液變紅色 淀粉溶液

【解析】（1）測量反應速率時相應測量時間，因此除如圖裝置所示的實驗用品處，還需要的一件實驗用品是秒表。

（2）由于在測量時，SO2會部分溶于水，所以實際得到的氣體體積偏小，則測定值比實際值偏小。

（3）根據表中數(shù)據可知，三次實驗中溶液的總體積是16ml，所以表中Vx=16ml-6ml-2ml-4ml=4ml，反應物的濃度越大，反應速率越快，則根據Na2S2O3溶液的濃度可知t1＜t2＜t3。!

（4）老師指出他們上述實驗中①不合理，這是因為KI本身就是過量的，無論怎樣都會生成AgI沉淀；改進的方法是：應該證明是還有Fe3+存在，即，即使I-過量，Fe3+也不能完全反應，所以反應不能到底，存在一定的限度，所以，是加入KSCN溶液，溶液變紅色。

（5）檢驗I2，可以利用I2和淀粉的顯色反應，溶液變藍色的簡便方法，可以靈敏地檢驗是否生成了I2。