【題目】在下列反應(yīng)中,二氧化碳作氧化劑的是(  )

A.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O

B.CO2+C2CO

C.2Fe2O3+3C4Fe+3CO2

D.C+2H2O(g)2H2+CO2

【答案】B

【解析】

A. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O反應(yīng)中,沒(méi)有元素化合價(jià)的變化,不是氧化還原反應(yīng),A錯(cuò)誤;

B. CO2+C2CO反應(yīng),CO2C元素的化合價(jià)降低,則CO2為氧化劑,B正確;

C. 2Fe2O3+3C4Fe+3CO2C元素的化合價(jià)升高,則C為還原劑,CO2為氧化產(chǎn)物,C.錯(cuò)誤;

D.C+2H2O(g)2H2+CO2反應(yīng)中,C元素的化合價(jià)升高,則C為還原劑,CO2為氧化產(chǎn)物,D錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有短周期元素AB、C、DA元素M層上有2對(duì)成對(duì)電子,DA在周期表中同一主族。由A、BD組成的化合物的濃溶液是常見(jiàn)的干燥劑,常溫下C單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性,是一種重要的肥料。

完成下列填空。

(1)A的原子最外層電子排布式為______,該電子層內(nèi)含______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。描述集氣瓶中足量的A的氫化物與其低價(jià)態(tài)氧化物混合后,充分反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:______

(2)元素A、BD組成的化合物的濃溶液是常見(jiàn)干燥劑,其化學(xué)式是______。寫(xiě)出該化合物在實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯時(shí)所起的作用:______。

(3)BC元素形成帶一個(gè)單位正電荷的離子,寫(xiě)出該微粒的電子式___。寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)溶液中該離子的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案:_______。

(4)元素A與元素D相比,非金屬性較強(qiáng)的是______(用元素符號(hào)表示),下列表述中能表明這一事實(shí)的是_______。

①比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性

②比較對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

③一定條件下D能從A的氫化物水溶液中置換出A單質(zhì)

A單質(zhì)的熔沸點(diǎn)明顯高于D單質(zhì)

(5)C的氫化物固態(tài)時(shí)屬于________晶體,該氫化物與少量A的最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下.有濃度均為0.1 mol·L-l的下列4種溶液:①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④Na2CO3溶液

HCN

H2CO3

CH3COOH

Ka=4.9×10-10

Ka1=4×10-7

Ka2=5.6×10-11

Ka=1.7×10-5

1)這4種溶液pH由大到小的順序是_______(填序號(hào))。

2NaCN溶液顯堿性的原因(用方程式說(shuō)明)______

3)若向等體積的③和④中滴加鹽酸至呈中性,則消耗鹽酸的體積③_____④(填“>”“<"、“=”)。

425℃時(shí),將amol·L-1 的醋酸和 0.1 mol·L-lNaOH溶液等體積混合后,溶液的pH=7,則a_____0.1(填、“=”)。

5Na2CO3溶液中離子濃度大小為:___________

6)向NaCN溶液中通入CH3COOH,則發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為:_______

7)同溫下,溶液的pH值④____①(填“>”、“<"“=”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列事實(shí)不能說(shuō)明元素的金屬性或非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是

序號(hào)

事實(shí)

推論

A

與冷水反應(yīng),NaMg劇烈

金屬性:Na > Mg

B

Ca(OH)2的堿性強(qiáng)于Mg(OH)2

金屬性:Ca > Mg

C

SO2NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2

非金屬性:S > C

D

t℃時(shí),Br2+H22HBr K = 5.6×107

I2+H22H I K = 43

非金屬性:Br > I

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】8.4g Fe投入濃硝酸中,產(chǎn)生紅棕色氣體A,把所得溶液減壓蒸干,得到30g Fe(NO3)2Fe(NO3)3的混合物,將該固體隔絕空氣在高溫下加熱,得到紅棕色的Fe2O3和氣體B,A、B氣體混合通入足量水中得到硝酸和NO,在標(biāo)準(zhǔn)狀況生成NO氣體的體積為

A. 1120mL B. 2240mL C. 3360mL D. 4480mL

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示,縱坐標(biāo)表示電導(dǎo)率,橫坐標(biāo)表示所加溶液的量,以下各組反應(yīng)符合該圖的是(不考慮溶液混合體積的變化)(  )

A.Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4

B.NaOH溶液中滴加稀HCl

C.向純水中加入NaCl溶液

D.KCl溶液中滴加NaOH溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究;卮鹣铝袉(wèn)題:

1)在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液顏色無(wú)明顯變化。再向試管中通入空氣,溶液逐漸變紅。由此可知:_____、____。

2)為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶兩端開(kāi)關(guān)K1K2)(設(shè)為裝置A)稱(chēng)重,記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱(chēng)重,記為 m2 g。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①儀器B的名稱(chēng)是____________________。

②將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序___________________(填標(biāo)號(hào));重復(fù)上述操作步驟,直至A恒重,記為m3 g

a.點(diǎn)燃酒精燈,加熱 b.熄滅酒精燈 c.關(guān)閉K1K2 d.打開(kāi)K1K2,緩緩?fù)ㄈ?/span>N2 e.稱(chēng)量A f.冷卻至室溫

③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄,計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=________________(列式表示)。若實(shí)驗(yàn)時(shí)按ad次序操作,則使x__________(填偏大”“偏小無(wú)影響)。

3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將(2)中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中,打開(kāi)K1K2,緩緩?fù)ㄈ?/span>N2,加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。

C、D中的溶液依次為______(填標(biāo)號(hào))。C、D中有氣泡冒出,并可觀察到的現(xiàn)象分別為______。

a.品紅 bNaOH cBaCl2 dBa(NO3)2 e.濃H2SO4

②檢驗(yàn)殘留固體是否還存在硫酸亞鐵的方法為_____,并寫(xiě)出對(duì)應(yīng)離子方程式____

③寫(xiě)出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的裝置(其中夾持裝置已省略)。

已知:裝置A是氯氣的發(fā)生裝置,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO)24HCl()=CaCl22Cl22H2O。據(jù)此回答下列問(wèn)題:

1)裝置B中飽和食鹽水的作用是________;長(zhǎng)頸漏斗的作用是__________

2)裝置C的作用是驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性,則裝置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次應(yīng)放入的物質(zhì)是: 濕潤(rùn)的有色布條、 無(wú)水氯化鈣、干燥的有色布條,請(qǐng)你推測(cè)Ⅰ、Ⅲ處的現(xiàn)象依次為:______,_____。

3)裝置D的作用是___________,則燒杯中的溶液是______,寫(xiě)出所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: ________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有下列四種微粒:①、②、③、④

1)按原子半徑由大到小順序排列的是________________________(用序號(hào)回答,下同)

2)微粒中質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)的是______________________________

3)在化合物中呈現(xiàn)的化合價(jià)的數(shù)值最多的是____________________

4)能形成X2Y2型化合物的是___________。

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