Question

【題目】現(xiàn)有短周期元素A、B、C、D。A元素M層上有2對成對電子，D與A在周期表中同一主族。由A、B與D組成的化合物的濃溶液是常見的干燥劑，常溫下C單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，是一種重要的肥料。

完成下列填空。

(1)A的原子最外層電子排布式為______，該電子層內(nèi)含______種不同運動狀態(tài)的電子。描述集氣瓶中足量的A的氫化物與其低價態(tài)氧化物混合后，充分反應的實驗現(xiàn)象：______。

(2)元素A、B與D組成的化合物的濃溶液是常見干燥劑，其化學式是______。寫出該化合物在實驗室制備乙酸乙酯時所起的作用：______。

(3)B與C元素形成帶一個單位正電荷的離子，寫出該微粒的電子式___。寫出實驗室檢驗溶液中該離子的簡單實驗方案：_______。

(4)元素A與元素D相比，非金屬性較強的是______（用元素符號表示），下列表述中能表明這一事實的是_______。

①比較最高價氧化物對應水化物的酸性

②比較對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

③一定條件下D能從A的氫化物水溶液中置換出A單質(zhì)

④A單質(zhì)的熔沸點明顯高于D單質(zhì)

(5)C的氫化物固態(tài)時屬于________晶體，該氫化物與少量A的最高價氧化物水化物反應的化學方程式是________。

Answer 1

【答案】3s23p4 6 有淡黃色粉末和無色液體生成 H2SO4 催化、吸水 取適量待測液于試管中，加入適量NaOH溶液后加熱，若產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣體，且能使試管口濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則證明溶液中含有銨根離子 O ②③ 分子 H2SO4+2NH3=(NH4)2SO4

【解析】

現(xiàn)有短周期元素A、B、C、D，A元素M層上有2對成對電子，則A的M層含有6個電子，為S元素；D與A在周期表中同一主族，則D為O元素；由A、B與D組成的化合物的濃溶液是常見的干燥劑，該干燥劑為濃硫酸，則B為H元素；常溫下C單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，是一種重要的肥料，則C為N元素，據(jù)此結合元素周期律知識進行解答。

根據(jù)上述分析可知A是S元素，B是H元素，C是N元素，D是O元素；

(1)A為S元素，S原子的最外層含有6個電子，A的原子最外層電子排布式為3s23p4，最外層共有6種不同運動狀態(tài)的電子；A的氫化物為H2S，S的低價態(tài)氧化物為SO2，H2S與SO2混合后生成硫單質(zhì)和水，因此反應現(xiàn)象為：有淡黃色粉末和無色液體生成；

(2)元素A、B與D組成的化合物的濃溶液是常見干燥劑，該干燥劑為濃H2SO4，在實驗室中用乙醇和乙酸及濃硫酸混合加熱，發(fā)生酯化反應產(chǎn)生乙酸乙酯和水，在制備乙酸乙酯中濃硫酸為催化劑和吸水劑；

(3)B與C元素形成帶一個單位正電荷的離子，該離子為NH4+，其電子式為，在實驗室中檢驗NH4+的方法為：取適量待測液于試管中，加入適量NaOH溶液后加熱，若產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣體，且能使試管口濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則證明溶液中含有銨根離子；

(4)元素S與元素O相比，二者位于同一主族，由于原子序數(shù)越大，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，元素的非金屬性越弱，因此元素的非金屬性較強的是O元素；

①O元素沒有含氧酸，無法據(jù)此判斷非金屬性強弱，①錯誤；

②元素的氫化物穩(wěn)定性越強，說明該元素與H元素的原子結合力越強，則元素的非金屬性就越強，因此可通過比較對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，可以判斷二者非金屬性強弱，②正確；

③一定條件下氧氣能從硫化氫的水溶液中置換出S單質(zhì)，從而證明O的非金屬性大于O，③正確；

④沸點大小與非金屬性沒有必然關系，無法根據(jù)沸點高低判斷非金屬性強弱，④錯誤；

故合理選項是②③；

(5)C為N元素，其氫化物為氨氣，氨氣是由分子構成的物質(zhì)，在固態(tài)時屬于分子晶體；A的最高價氧化物水化物為硫酸，氨氣與硫酸發(fā)生反應產(chǎn)生硫酸銨，反應的化學方程式為：H2SO4+2NH3=(NH4)2SO4。