Question

【題目】下列事實不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強弱的是

序號	事實	推論
A	與冷水反應，Na比Mg劇烈	金屬性：Na > Mg
B	Ca(OH)2的堿性強于Mg(OH)2	金屬性：Ca > Mg
C	SO2與NaHCO3溶液反應生成CO2	非金屬性：S > C
D	t℃時，Br2+H22HBr K = 5.6×107 I2+H22H I K = 43	非金屬性：Br > I

A. AB. BC. CD. D

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．Na、Mg位于同周期，金屬性Na＞Mg，則與冷水反應，Na比Mg劇烈，故A正確；

B．Ca、Mg位于同主族，金屬性Ca＞Mg，對應的最高價氧化物的水化物堿性為Ca(OH)2強于Mg(OH)2，故B正確；

C．SO2與NaHCO3溶液反應生成CO2，可知酸性亞硫酸大于碳酸，亞硫酸不是最高價氧化物的水化物，則不能以此比較非金屬性，故C錯誤；

D．K越大，說明生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性為HBr＞HI，則非金屬性為Br＞I，故D正確；

答案選C。