Question

【題目】如圖是實驗室制備氯氣并驗證氯氣性質(zhì)的裝置(其中夾持裝置已省略)。

已知：裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，反應的化學方程式為Ca(ClO)2＋4HCl(濃)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。據(jù)此回答下列問題：

（1）裝置B中飽和食鹽水的作用是________；長頸漏斗的作用是__________。

（2）裝置C的作用是驗證氯氣是否具有漂白性，則裝置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次應放入的物質(zhì)是： 濕潤的有色布條、 無水氯化鈣、干燥的有色布條，請你推測Ⅰ、Ⅲ處的現(xiàn)象依次為：______，_____。

（3）裝置D的作用是___________，則燒杯中的溶液是______，寫出所發(fā)生反應的化學方程式： ________。

Answer 1

【答案】除去Cl2中的HCl，降低Cl2在水中的溶解度 監(jiān)測實驗進行時裝置C中是否發(fā)生堵塞 有色布條褪色 無變化 吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境 濃NaOH溶液(合理即可) Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O

【解析】

(1)濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫，氯化氫在飽和食鹽水中溶解度較大，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大；據(jù)監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，發(fā)生堵塞時B中的壓強增大來分析；

(2)驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應生成次氯酸具有漂白性；

(3) 據(jù)氯氣有毒不能直接排放到空氣中，應用堿吸收來分析。

(1)制備的氯氣中含有氯化氫，氯化氫在飽和食鹽水中溶解度較大，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，所以可以用B中飽和食鹽水吸收氯氣中的氯化氫；監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，發(fā)生堵塞時B中的，壓強增大，氣體將溶液壓入長頸漏斗B中，形成水柱；

故答案為：除去Cl2中的HCl，降低Cl2在水中的溶解度；監(jiān)測實驗進行時裝置C中是否發(fā)生堵塞；

(2)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應生成次氯酸具有漂白性，因為C中I、II、III依次放入濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條，

故答案：有色布條褪色；無變化；

(3)氯氣有毒不能直接排放到空氣中，故D的作用是吸收多余的氯氣，防止污染空氣，氯氣是酸性氣體，故用堿液NaOH溶液吸收，氯氣與氫氧化鈉反應生產(chǎn)氯化鈉，次氯酸鈉和水，反應為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；

故答案為: 吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境；濃NaOH溶液(合理即可)；Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。