【題目】綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進行探究;卮鹣铝袉栴}:

1)在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣,溶液逐漸變紅。由此可知:_____、____。

2)為測定綠礬中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶兩端開關(guān)K1K2)(設(shè)為裝置A)稱重,記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為 m2 g。按下圖連接好裝置進行實驗。

①儀器B的名稱是____________________。

②將下列實驗操作步驟正確排序___________________(填標號);重復(fù)上述操作步驟,直至A恒重,記為m3 g。

a.點燃酒精燈,加熱 b.熄滅酒精燈 c.關(guān)閉K1K2 d.打開K1K2,緩緩?fù)ㄈ?/span>N2 e.稱量A f.冷卻至室溫

③根據(jù)實驗記錄,計算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水數(shù)目x=________________(列式表示)。若實驗時按ad次序操作,則使x__________(填偏大”“偏小無影響)。

3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將(2)中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中,打開K1K2,緩緩?fù)ㄈ?/span>N2,加熱。實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。

CD中的溶液依次為______(填標號)。CD中有氣泡冒出,并可觀察到的現(xiàn)象分別為______

a.品紅 bNaOH cBaCl2 dBa(NO3)2 e.濃H2SO4

②檢驗殘留固體是否還存在硫酸亞鐵的方法為_____,并寫出對應(yīng)離子方程式____

③寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

【答案】樣品中沒有Fe3+ Fe2+易被空氣氧化為Fe3+ 干燥管 dabfce 偏小 c、a 產(chǎn)生白色沉淀、溶液褪色 取少量殘留固體加入水中,再加入酸性高錳酸鉀溶液,若溶液褪色,證明樣品中含有硫酸亞鐵 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3

【解析】

(1)亞鐵離子不穩(wěn)定,易被空氣中氧氣氧化生成鐵離子;

(2)①根據(jù)儀器的圖形可判斷儀器名稱;②實驗時,為避免亞鐵被氧化,應(yīng)先通入氮氣,冷卻時注意關(guān)閉開關(guān),冷卻至室溫再稱量固體質(zhì)量的變化;③直至A恒重,記為m3 g,應(yīng)為FeSO4和裝置的質(zhì)量,則m(FeSO4)=(m3-m1)g,m(H2O)=(m2-m3)g,以此計算n(H2O)、n(FeSO4),結(jié)晶水的數(shù)目;若實驗時按a、d次序操作,會導(dǎo)致硫酸亞鐵被氧化;

(3)硫酸亞鐵高溫分解可生成Fe2O3SO3、SO2C為氯化鋇,用于檢驗SO3D為品紅,可用于檢驗SO2,結(jié)合亞鐵離子的性質(zhì)分析解答。

(1)滴加KSCN溶液,溶液顏色無明顯變化,可知樣品中沒有Fe3+,但亞鐵離子不穩(wěn)定,易被空氣中氧氣氧化生成鐵離子,最終溶液變紅色,故答案為:樣品中沒有Fe3+;Fe2+易被空氣氧化為Fe3+;

(2)①根據(jù)儀器的圖形可知,B為干燥管,故答案為:干燥管;

②實驗時,為避免亞鐵被氧化,應(yīng)先通入氮氣排盡裝置中空氣,同時排出生成的水,冷卻后注意關(guān)閉開關(guān),冷卻至室溫再稱量固體質(zhì)量的變化,則正確的順序為dabfce,故答案為:dabfce;

③直至A恒重,記為m3 g,應(yīng)為FeSO4和裝置的質(zhì)量,則m(FeSO4)=(m3-m1)g,m(H2O)=(m2-m3)g,則n(H2O)=mol、n(FeSO4)=mol,結(jié)晶水的數(shù)目等于=,若實驗時按a、d次序操作,會導(dǎo)致硫酸亞鐵被氧化,則導(dǎo)致固體質(zhì)量偏大,測定結(jié)果偏小,故答案為:;偏;

(3)①實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末,說明生成Fe2O3,則反應(yīng)中Fe元素化合價升高,S元素化合價應(yīng)降低,則一定生成SO2,可知硫酸亞鐵高溫分解可生成Fe2O3、SO3SO2,C為氯化鋇,用于檢驗SO3,可觀察到產(chǎn)生白色沉淀,D為品紅,可用于檢驗SO2,品紅褪色,故答案為:c、a;產(chǎn)生白色沉淀、溶液褪色;

②殘留固體為紅色粉末,主要是氧化鐵,要檢驗殘留固體是否還存在硫酸亞鐵,需要檢驗其中是否含有亞鐵離子,具體方法為:取少量殘留固體加入水中,再加入酸性高錳酸鉀溶液,若溶液褪色,證明樣品中含有硫酸亞鐵,反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O,故答案為:取少量殘留固體加入水中,再加入酸性高錳酸鉀溶液,若溶液褪色,證明樣品中含有硫酸亞鐵;5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

③硫酸亞鐵高溫分解可生成Fe2O3、SO3SO2,方程式為2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3,故答案為:2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的檢驗,其結(jié)論一定正確的是( )

A. 用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng),火焰呈黃色,該溶液一定是鈉鹽溶液

B. 向某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無色氣體,該氣體能使澄清的石灰水變渾濁,說明該溶液中一定含有CO32-SO32-

C. 取少量久置的Na2SO3樣品于試管中加水溶解,再加鹽酸酸化,然后加BaCl2溶液,若加鹽酸有氣體產(chǎn)生,加BaCl2有白色沉淀產(chǎn)生。說明Na2SO3樣品已部分被氧化

D. 將某氣體通入品紅溶液中,品紅溶液褪色,該氣體一定是SO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知過氧化鉻(CrO5)的結(jié)構(gòu)式如下圖所示,過氧化鉻不穩(wěn)定,溶于水生成過氧鉻酸;溶于酸生成鉻(III)(綠色)并放出氧氣,反應(yīng)方程式為:4CrO5+12H+=4Cr3++7O2+6H2O)。下列有關(guān)說法正確的是( )

A. CrO5Cr元素的化合價為+10

B. 過氧化鉻中含有極性共價鍵、非極性共價鍵和離子鍵

C. 過氧化鉻具有較強的氧化性

D. 上述反應(yīng)每轉(zhuǎn)移0.2mol電子就能生成2.24LO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在下列反應(yīng)中,二氧化碳作氧化劑的是(  )

A.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O

B.CO2+C2CO

C.2Fe2O3+3C4Fe+3CO2

D.C+2H2O(g)2H2+CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】V2O5是釩的重要化合物,工業(yè)上多由各種類型的釩礦石提取。根據(jù)描述寫方程式。

(1)用氯化焙燒法處理釩鉛礦。具體為將食鹽和釩鉛礦(主要含V2O5)在空氣中焙燒,產(chǎn)生黃綠色氣體,并生成NaVO3。寫出化學(xué)方程式___________;

(2)V2O5具有微弱的堿性,溶于強酸,當pH=1時生成淡黃色的VO2+___________;酸性介質(zhì)中VO2+是一種較強的氧化劑,可以被草酸(H2C2O4)還原為VO2+_____________I-能將VO2+還原為V3+____________(寫出對應(yīng)離子方程式);

(3)V2O5也是一種強氧化劑,溶于鹽酸被還原為VOCl2,并放出氯氣。寫出對應(yīng)化學(xué)方程式___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室有化學(xué)純的濃硫酸,其試劑瓶標簽上的部分內(nèi)容如下圖

請回答下列問題:

(1)配制溶液時,一般可以分為以下幾個主要步驟:

量取計算溶解定容轉(zhuǎn)移洗滌裝瓶,其正確的操作順序為___________(填序號)。

(2)實驗室只有100mL、250mL、500mL三種規(guī)格的容量瓶,但要配制480 mL 0.50 mol/L的稀硫酸,需取該濃硫酸______mL。

(3)接下來完成此實驗?zāi)銓⒂玫降膬x器有20mL量筒、燒杯、玻璃棒、____________。

(4)要從所配溶液中取出50 mL盛裝于試劑瓶中,給它貼上標簽,則標簽的內(nèi)容是________________;若再從中取出10 mL溶液稀釋至20 mL,則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為__________

(5)下列操作會使所配溶液濃度偏低的是__________。

A. 用量筒量取濃硫酸,讀數(shù)時仰視刻度線 B. 轉(zhuǎn)移溶液時未洗滌燒杯

C. 容量瓶用蒸餾水洗凈后仍殘留有蒸餾水 D. 定容時俯視容量瓶的刻度線

E. 定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加水至刻度線

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.5molCO2中含有_______CO2分子,_______mol氧原子, ______個碳原子,CO2的質(zhì)量為__________ g,標況下體積為_________ L。11.1gACl2中含有0.2molCl-ACl2的物質(zhì)的量是__________,ACl2的摩爾質(zhì)量是__________A的相對原子質(zhì)量是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,將 mL 1mo/L mL 1mo/L 兩種酸溶液分別加水稀釋,稀釋溶液體積為V,稀釋液pH與其體積變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 均為一元弱酸

B. 0≤pH≤5時,溶液滿足

C. 分別往MN兩點對應(yīng)溶液中滴加1 mo/L NaOH溶液至恰好完全反應(yīng),消耗NaOH溶液的體積相等

D. 常溫下,濃度均為0.1 mo/L溶液,溶液pH>

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究小組為探究SO2Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)的實質(zhì)。設(shè)計了如下圖所示裝置進行實驗.

已知:1.0 mol/LFe(NO3)3溶液的pH1。

請回答:

1)裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為__________________

2)實驗前鼓入N2的目的是________________________________。

3)裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀,其成分是________,說明SO2具有________性。

4)分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因。

觀點1SO2Fe3反應(yīng);

觀點2:在酸性條件下SO2NO3-反應(yīng);

①若觀點1正確,除產(chǎn)生沉淀外,還應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_________________

②按觀點2,裝置B中反應(yīng)的離子方程式是______________________________,

③有人認為,如將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液,在相同條件下進行實驗,也可驗證觀點2是否正確。此時應(yīng)選擇的最佳試劑是(填序號)_____。

A1 mol/L稀硝酸

B1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液

C6.0 mol/L NaNO3溶液和0.2 mol/L鹽酸等體積混合的溶液

D3.0 mol/L NaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等體積混合的溶液

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