【題目】有下列四種微粒:①、②、③、④
(1)按原子半徑由大到小順序排列的是________________________(用序號回答,下同)
(2)微粒中質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)的是______________________________
(3)在化合物中呈現(xiàn)的化合價的數(shù)值最多的是____________________
(4)能形成X2Y2型化合物的是___________。
【答案】②③④① ② ④ ①②
【解析】
(1)微粒半徑大小的比較方法:先看電子層,層多半較大,和有3個電子層,和有2個電子層,和的半徑比和半徑大。層同看序數(shù),序小半徑大,則的半徑比的半徑大,的半徑比的半徑大,綜上所述,的半徑大于的半徑大于的半徑大于的半徑,故答案為:②③④①;
(2)4種微粒的質(zhì)子數(shù)分別為:8、11、12、7,中子數(shù)分別為:16-8、23-11、24-12、14-7,即8、12、12、7,所以,質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)的是,故答案為:②;
(3)在化合物中呈現(xiàn)的化合價O有-2、-1,Na有+1,Mg有+2,N多于2種,如-3、+2、+4、+5等,即在化合物中呈現(xiàn)的化合價數(shù)值最多,故答案為:④;
(4)四種元素中O和Na可形成X2Y2型化合物,即Na2O2,故答案為:①②。
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【題目】在下列反應中,二氧化碳作氧化劑的是( )
A.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
B.CO2+C2CO
C.2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑
D.C+2H2O(g)2H2+CO2
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【題目】常溫下,將 mL 1mo/L 和mL 1mo/L 兩種酸溶液分別加水稀釋,稀釋溶液體積為V,稀釋液pH與其體積變化的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 和均為一元弱酸
B. 在0≤pH≤5時,溶液滿足
C. 分別往M、N兩點對應溶液中滴加1 mo/L NaOH溶液至恰好完全反應,消耗NaOH溶液的體積相等
D. 常溫下,濃度均為0.1 mo/L的和溶液,溶液pH:>
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【題目】硫及其化合物有許多用途,相關物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示:
H2S | S8 | FeS2 | SO2 | SO3 | H2SO4 | |
熔點/℃ | 85.5 | 115.2 | >600(分解) | 75.5 | 16.8 | 10.3 |
沸點/℃ | 60.3 | 444.6 | 10.0 | 45.0 | 337.0 |
回答下列問題:
(1)基態(tài)O原子的電子排布圖為_______,基態(tài)O原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為____形,O原子最外層電子的運動狀態(tài)有_____種。
(2)根據(jù)價層電子對互斥理論,H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中,中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是______________。
(3)圖(a)為S8的結構,該分子中S原子的雜化軌道類型為______________。其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多,主要原因為_____________。
(4)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在,其分子中共價鍵的類型有_______種(根據(jù)成鍵的方式);固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子,該分子中S原子的價層電子數(shù)___________。
(5)FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示。晶胞中有Fe2+_____個,有S22-_____個,晶胞中Fe2+位于S22-所形成的_____的體心。
(6)酸性H2SO4 __________H2SO3(填 “>”或 “<”)。
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【題目】下列說法和解釋錯誤的是
A. 冰融化時,需破壞晶體中的全部氫鍵,所以冰融化時密度變大
B. 鹵化物從F到I,由于分子量增大,分子間范德華力增大,熔沸點也逐漸升高
C. 由于石墨晶體中層間距較遠,電子不易實現(xiàn)遷移,所以石墨的導電性只能沿石墨平面的方向
D. 金屬中的“電子氣”在電場中可以定向移動,所以金屬具有良好的導電性。
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【題目】現(xiàn)以淀粉或乙烯為主要原料都可以合成乙酸乙酯,其合成路線如圖所示。
(已知:2CH3CHO+O22CH3COOH)
(1)A中含有的官能團名稱是______________;其中③的反應類型是______________;
⑥的反應類型是______________;
(2)寫乙烯的電子式:_________________乙烯的結構簡式:____________;
(3)寫出下列反應的化學方程式:①__________________;⑤______________________________。
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【題目】某研究小組為探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應的實質(zhì)。設計了如下圖所示裝置進行實驗.
已知:1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=1。
請回答:
(1)裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為__________________。
(2)實驗前鼓入N2的目的是________________________________。
(3)裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀,其成分是________,說明SO2具有________性。
(4)分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因。
觀點1:SO2與Fe3+反應;
觀點2:在酸性條件下SO2與NO3-反應;
①若觀點1正確,除產(chǎn)生沉淀外,還應觀察到的現(xiàn)象是_________________。
②按觀點2,裝置B中反應的離子方程式是______________________________,
③有人認為,如將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液,在相同條件下進行實驗,也可驗證觀點2是否正確。此時應選擇的最佳試劑是(填序號)_____。
A.1 mol/L稀硝酸 |
B.1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液 |
C.6.0 mol/L NaNO3溶液和0.2 mol/L鹽酸等體積混合的溶液 |
D.3.0 mol/L NaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等體積混合的溶液 |
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【題目】某有機物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體,其結構簡式如圖,下列敘述不正確的是( )
A. 有機物A屬于芳香族化合物
B. 有機物A和NaOH的醇溶液共熱可發(fā)生消去反應
C. 有機物A和濃硫酸混合加熱,可以發(fā)生消去反應
D. 1molA和足量的NaOH溶液反應,最多可以消耗 3molNaOH
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【題目】用如右圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列實驗不合理的是( )
A. 上下移動①中銅絲可控制SO2的量
B. ②中選用品紅溶液驗證SO2的生成
C. ③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2
D. 為確認CuSO4生成,向①中加水,觀察顏色
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