Question

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯中含C-H數(shù)目為0.6 N_A
• B、常溫下，9.2gNO₂和N₂O₄的混合氣體中含有的氮原子數(shù)目為0.2N_A
• C、常溫下，1.0LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH^-離子數(shù)目為0.1N_A
• D、在反應(yīng)KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，每生成3molCl₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A、標(biāo)況下，苯為液態(tài)；
B、NO₂和N₂O₄的最簡式均為NO₂；
C、在NaOH溶液中，H⁺全部來自于水的電離；
D、此反應(yīng)是歸中反應(yīng)．

解答： 解：A、標(biāo)況下，苯為液態(tài)，故A錯誤；
B、NO₂和N₂O₄的最簡式均為NO₂，9.2g混合物中含有的NO₂的物質(zhì)的量n=

9.2g

46g/mol

=0.2mol，故含有的氮原子的個數(shù)為0.2N_A個，故B正確；
C、在NaOH溶液中，H⁺全部來自于水的電離，1.0LpH=13的NaOH溶液中，C（H⁺）=10^-13mol/L，全部來自于水的電離，故水電離出的氫離子的物質(zhì)的量為10^-13mol，故C錯誤；
D、此反應(yīng)是歸中反應(yīng)，每生成3mol氯氣轉(zhuǎn)移5mol電子，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，難度不大．