化學(xué)式為C5H12O的醇的同分異構(gòu)體有（　�。�
A、6種B、7種C、8種D、9種
考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專(zhuān)題：
分析：先書(shū)寫(xiě)戊基-C5H11異構(gòu)體，戊基異構(gòu)數(shù)目等于戊醇的異構(gòu)體數(shù)目．
解答： 解：戊基-C5H11可能的結(jié)構(gòu)有：-CH2CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH2CH3、-CH（CH2CH3）2、-CHCH（CH3）CH2CH3、-C（CH3）2CH2CH3、-C（CH3）CH（CH3）2、-CH2CH2CH（CH3）2、-CH2C（CH3）3，則戊醇的可能結(jié)構(gòu)有8種，故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題注意考查有機(jī)物的推斷、同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)等，難度中等，注意確定的方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過(guò)下列途徑制備：

（1）環(huán)戊二烯分子中最多有
 
個(gè)原子共平面；
（2）金剛烷的分子式為
 
，其分子中的-CH2-基團(tuán)有
 
個(gè)；
（3）下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：

其中，反應(yīng)①的產(chǎn)物名稱(chēng)是
 
，反應(yīng)②的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件
 
，反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型是
 
；
（4）已知烯烴能發(fā)生反應(yīng)：
請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)儀器的使用及實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A、蒸發(fā)皿和燒杯均可用于加熱
B、為減少儀器使用而帶來(lái)的誤差，中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中可用溫度計(jì)兼做攪拌棒
C、配置1L0.1mol?L-1NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)中，用托盤(pán)天平稱(chēng)取5.85gNaCl
D、測(cè)定溶液中草酸含量時(shí)，用堿式滴定管盛裝KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定操作

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)．在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）水分子中氧原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布圖為
 
；
（2）把HCl氣體、NaCl固體、蔗糖分別溶于水，其中化學(xué)鍵發(fā)生變化的是
 
；
（3）常溫下把HCl氣體溶于水制得0.1mol/L鹽酸，該溶液中由水電離出的氫離子濃度為
 
mol/L；
（4）常溫下把FeCl3固體溶于水，溶液的pH
 
7（填“大于”“小于”或“等于”），用離子方程式解釋原因：
 
；把該溶液蒸干并灼燒，所得物質(zhì)的化學(xué)式為
 
；
（5）水既有氧化性又有還原性，請(qǐng)寫(xiě)出一個(gè)表現(xiàn)水的氧化性的化學(xué)方程式：
 

（6）將白色的無(wú)水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)樯闪艘环N呈藍(lán)色的配合離子，此配合離子的化學(xué)式是
 
；向該藍(lán)色溶液中加入少量氨水，現(xiàn)象為
 
，繼續(xù)加入過(guò)量氨水會(huì)產(chǎn)生
 
現(xiàn)象，原因是
 
（用化學(xué)方程式或離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中不屬于水解反應(yīng)的是（　�。�
A、纖維素在稀硫酸作用下轉(zhuǎn)化為葡萄糖
B、葡萄糖在酒化酶作用下轉(zhuǎn)化為乙醇和二氧化碳
C、油脂在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生皂化反應(yīng)
D、麥芽糖在一定條件下轉(zhuǎn)化為葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、一定溫度下，反應(yīng)MgCl2（s）═Mg（s）+Cl2（g）的△H＜0△S＞0
B、氨氣分解反應(yīng) 2NH3?N2+3H2 達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動(dòng)
C、鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陽(yáng)極均發(fā)生還原反應(yīng)
D、對(duì)于反應(yīng)2H2O2═2H2O+O2↑，加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、相同類(lèi)型的離子晶體，晶格能越大，形成的晶體越穩(wěn)定
B、中心原子的雜化方式取決于其配位原子的數(shù)目
C、用金屬的電子氣理論能合理的解釋金屬易腐蝕的原因
D、H3O+、NH4Cl和[Ag（NH3）2]+中均存在配位鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

形成原電池的條件一般有：①電解質(zhì)溶液②兩個(gè)電極③能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)④形成閉合回路
請(qǐng)根據(jù)上述條件判斷下列裝置中屬于原電池的是（　�。�
A、
NaCl溶液
B、
HCl溶液
C、
CuSO4溶液
D、
蔗糖溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯中含C-H數(shù)目為0.6 NA
B、常溫下，9.2gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)目為0.2NA
C、常溫下，1.0LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA
D、在反應(yīng)KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

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