下列物質(zhì)中，含有非極性共價鍵的是（　�。�
A、N2
B、CO2
C、NaOH
D、CH4
考點：極性鍵和非極性鍵
專題：
分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵、非金屬元素之間易形成共價鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵．
解答： 解：A．N2中N原子之間形成非極性共價鍵，故A正確；
B．CO2中中不同非金屬元素之間形成極性鍵，故B錯誤；
C．氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、氫原子和氧原子之間存在極性共價鍵，故C錯誤；
D．CH4中C原子和H原子之間存在極性共價鍵，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了離子鍵、非極性共價鍵和極性共價鍵的判斷，根據(jù)這幾個概念的內(nèi)涵來分析解答即可，注意離子鍵、共價鍵的區(qū)別，注意并不是所有物質(zhì)中都含有化學鍵，稀有氣體不含化學鍵，為易錯點．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗儀器的使用及實驗操作正確的是（　�。�
A、蒸發(fā)皿和燒杯均可用于加熱
B、為減少儀器使用而帶來的誤差，中和熱測定實驗中可用溫度計兼做攪拌棒
C、配置1L0.1mol?L-1NaCl溶液的實驗中，用托盤天平稱取5.85gNaCl
D、測定溶液中草酸含量時，用堿式滴定管盛裝KMnO4標準液進行滴定操作

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、相同類型的離子晶體，晶格能越大，形成的晶體越穩(wěn)定
B、中心原子的雜化方式取決于其配位原子的數(shù)目
C、用金屬的電子氣理論能合理的解釋金屬易腐蝕的原因
D、H3O+、NH4Cl和[Ag（NH3）2]+中均存在配位鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

形成原電池的條件一般有：①電解質(zhì)溶液②兩個電極③能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應④形成閉合回路
請根據(jù)上述條件判斷下列裝置中屬于原電池的是（　�。�
A、
NaCl溶液
B、
HCl溶液
C、
CuSO4溶液
D、
蔗糖溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化中，一定不存在化學能與熱能相互轉(zhuǎn)化的是（　�。�
A、木柴燃燒B、白磷自燃
C、燃放爆竹D、干冰氣化

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科目：高中化學 來源： 題型：

關(guān)于晶體的敘述正確的是（　�。�
A、原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高
B、分子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高
C、存在自由電子的晶體一定是金屬晶體，存在陽離子的晶體一定是離子晶體
D、離子晶體中可能存在共價鍵，分子晶體中可能存在離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中能肯定說明金屬A比金屬B的活潑性強的是（　�。�
A、A原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少
B、A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多
C、1molA從酸中置換生成的H2比1mol B從酸中置換生成的H2多
D、常溫時，A能從酸中置換出氫，而B不能

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，2.24L苯中含C-H數(shù)目為0.6 NA
B、常溫下，9.2gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)目為0.2NA
C、常溫下，1.0LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA
D、在反應KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列方程式
（1）溴化亞鐵中通入少量的氯氣
 
；
（2）溴化亞鐵中通入足量的氯氣
 
；
（3）溴化亞鐵和氯氣1：1反應
 
；
（4）碘化亞鐵和氯氣1：1反應
 
；
（5）二氧化碳和氫氧化鈉2：3反應
 
．

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