【題目】已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中前四周期的元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A是宇宙中含量最豐富的元素,B、D原子的L層有2個(gè)未成對(duì)電子。E3+離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài),F比E原子序數(shù)大1且位于同一族,G的最外層只有1個(gè)電子。請(qǐng)根據(jù)以上情況,回答下列問題:(答題時(shí),用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)
(1)寫出E的電子排布式____________,E位于周期表____區(qū)。
(2)B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>___________。
(3)A、B、D三種元素可以形成組成為A2BD、A4BD、A2BD2的分子,其中B原子采取sp3 雜化的是_________(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)
(4)的空間構(gòu)型為___________,鍵角為_______。
(5)F可形成分子式均為F(NH3)5BrSO4的兩種配合物,其中一種化學(xué)式為[F(NH3)5Br]SO4往其溶液中加BaCl2溶液時(shí),現(xiàn)象是_______;往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時(shí),無明顯現(xiàn)象,若加入AgNO3溶液時(shí)產(chǎn)生淡黃色沉淀,則第二種配合物的化學(xué)式為_______
(6)B元素在自然界有多種同素異形體,硬度最大晶體中每個(gè)晶胞中平均含有___個(gè)B原子。若晶胞的棱長為acm,則它的密度為____g/cm3(NA表示阿伏加德羅常數(shù))
(7)G的一種氧化物M的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(小圓圈代表氧原子),則M的化學(xué)式為________,該晶體中氧原子的配位數(shù)為_______。
【答案】1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar] 3d64s2) d C<O<N CH3OH 正四面體 109.5°(或109°28′) 產(chǎn)生白色沉淀 [Co(NH3)5SO4]Br 8 Cu2O 4
【解析】
已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中前四周期的元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A是宇宙中含量最豐富的元素,則推出A為H元素;B、D原子的L層有2個(gè)未成對(duì)電子,B、C、D原子序數(shù)依次增大,則可推出B為C元素,D為O元素,C為N元素;E3+離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài),則E的價(jià)電子排布式為3d64s2,即E為Fe元素;F比E原子序數(shù)大1且位于同一族,則F為Co元素,均為與第VIII族;G的最外層只有1個(gè)電子則推知,G的價(jià)電子排布式為3d104s1,為Cu元素,結(jié)合元素的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析作答。
根據(jù)上述分析可知,A為H元素,B為C元素,C為N元素,D為O元素,E為Fe元素,F為Co元素,G為Cu元素,則
(1) E為Fe元素,原子序數(shù)為26,其電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2);它位于第VIII族,在元素周期表的d區(qū),故答案為:1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2);d;
(2)同一周期元素的第一電離能從左到右呈增大趨勢(shì),第VA族元素價(jià)電子的np能級(jí)處于半充滿狀態(tài),較穩(wěn)定,其第一電離能比VIA族的大,則B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>C<O<N;
(3)A、B、D三種元素可以形成組成為HCHO、CH3OH、HCOOH的分子,其中心C原子采取sp3 雜化的是CH3OH;
(4)CA4+(NH4+)中N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,孤電子對(duì)數(shù)為0,N采取sp3 雜化,其空間構(gòu)型為正四面體,其鍵角為109.5°(或109°28′);
(5) Co可形成分子式均為Co(NH3)5BrSO4的兩種配合物,其中一種化學(xué)式為[Co(NH3)5Br]SO4,外界存在SO42-,則往其溶液中加BaCl2溶液時(shí),會(huì)產(chǎn)生白色沉淀;
往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時(shí),無明顯現(xiàn)象,說明SO42-在內(nèi)界,若加入AgNO3溶液時(shí)產(chǎn)生淡黃色沉淀,則說明外界為Br-,則第二種配合物的化學(xué)式為[Co(NH3)5SO4]Br,故答案為:產(chǎn)生白色沉淀;[Co(NH3)5SO4]Br;
(6)C元素在自然界有多種同素異形體,硬度最大晶體為金剛石,金剛石晶胞中碳原子占據(jù)立方體的面心和頂點(diǎn)、晶胞內(nèi)部有4個(gè)碳原子,則每個(gè)金剛石晶胞占有碳原子數(shù)為+6+4=8;若晶胞的棱長為a cm,則它的密度為g/cm3,故答案為:8;;
(7)根據(jù)結(jié)構(gòu)圖可知,黑球?yàn)?/span>Cu原子,位于晶胞的體內(nèi),其個(gè)數(shù)為4;白球?yàn)?/span>O原子,位于晶胞的頂點(diǎn)與體心,其個(gè)數(shù)為:+1=2,Cu與O原子個(gè)數(shù)比為:4:2=2:1,則M的化學(xué)式為Cu2O;該晶體中氧原子的配位數(shù)為4,故答案為:Cu2O;4。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】草酸(H2C2O4,二元弱酸)與草酸鹽在實(shí)驗(yàn)和工業(yè)生產(chǎn)中都起著重要的作用。
(1)硫酸酸化的KMnO4能與Na2C2O4溶液反應(yīng)生成Mn2+和CO2,該反應(yīng)的離子方程式為__________;
(2)分別使10 mL pH=3的H2C2O4溶液和100 mL pH=4的H2C2O4溶液全部轉(zhuǎn)化為Na2C2O4,所需等濃度的NaOH溶液的體積為V1和V2,則V1_____V2(填“>”“<”或“=”)
(3)常溫下,用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL某未知濃度的H2C2O4溶液,滴定曲線如圖,c點(diǎn)所示溶液中:
①該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為__________;
②a點(diǎn)所示溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_________________;
(4)已知:某溫度時(shí),Ksp(FeC2O4)=2.0×10-7,Ksp(CaC2O4)=2.5×10-9。
①此溫度下,CaC2O4飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為________;
②此溫度下,向Na2C2O4溶液中加入FeCl2與CaCl2,當(dāng)兩種沉淀共存時(shí),溶液中c(Fe2+):c(Ca2+)=_____。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程:
(1)KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列________________物質(zhì)相似。
a.75%酒精 b.雙氧水 c.苯酚 d.“84”消毒液(NaClO溶液)
(2)粉碎的目的是________________,操作Ⅰ的名稱是________________
(3)上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有石灰、CO2、_________和__________(寫化學(xué)式)。
(4)向K2MnO4溶液中通入CO2以制備KMnO4,該反應(yīng)中的還原劑是____________。
(5)鉍酸鈉(NaBiO3,不溶于水)用于定性檢驗(yàn)酸性溶液中Mn2+的存在(鉍元素的還原產(chǎn)物為Bi3+,Mn的氧化產(chǎn)物為+7價(jià)),寫出反應(yīng)的離子方程式:__________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是( )
A.等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合:Ba2++2OH+NH4++HCO3=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
B.將磁性氧化鐵溶于鹽酸:Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
C.用鐵電極電解氯化鈉溶液:2Cl+2H2O2OH+H2↑+Cl2↑
D.將SO2通入Ca(ClO)2溶液中:Ca2++2ClO+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】熱化學(xué)和各類平衡等都是化學(xué)研究的對(duì)象
(1)已知:①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1;
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(g) ΔH2;
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3;
④2N2H4(g)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH4
上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為ΔH4 =___________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代數(shù)式表示)
(2)將不同量的H2O(g)和CO(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng):H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g),得到如下表三組數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min | ||
H2O | CO | H2 | CO | |||
1 | 800 | 2 | 4 | 4/3 | 8/3 | 6 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 0.6 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
① 該反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng);實(shí)驗(yàn)2的平衡常數(shù)K= _________。
② 若實(shí)驗(yàn)3達(dá)到平衡時(shí)與實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)分別相等,且t<3,則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是_______(用含a、b的代數(shù)式表示)。
③若保持溫度和容積不變,向?qū)嶒?yàn)1再增加4mol H2O(g),使反應(yīng)達(dá)到新平衡,下列說法不正確的是_______。
A.新舊平衡時(shí)容器氣體壓強(qiáng)之比為5:3
B.新平衡時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率增大
C.新平衡時(shí)CO的濃度是0.8 mol·L-1
D.新舊平衡時(shí)容器氣體密度之比為5:3
(3)室溫下,用0.1 mol·L-1的KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1H2C2O4 (二元弱酸)溶液,所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。請(qǐng)回答下列問題:
①點(diǎn)②所示的溶液中的電荷守恒式為_____________。
②點(diǎn)③所示溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>___________。
③點(diǎn)④所示溶液中c(K+) + c(H2C2O4 ) + c() + c() =_______ mol·L-1。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】聚芳酯(PAR)是分子主鏈上帶有苯環(huán)和酯基的特種工程塑料,在航空航天等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。下圖是利用乙酰丙酸()合成聚芳酯E的路線(省略部分產(chǎn)物):
已知:
,(R、R′表示烴基)
(1)A中含有的官能團(tuán)是_______________(填官能團(tuán)名稱)。
(2)B與D的反應(yīng)類型為_______________,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________
(3)C生成D的反應(yīng)化學(xué)方程式為______________________。
(4)C分子的核磁共振氫譜中有_________個(gè)吸收峰;同時(shí)符合下列要求的C的同分異構(gòu)體有_______種。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②能與NaHCO3溶液反應(yīng) ③遇FeCl3溶液顯紫色
F與C屬于官能團(tuán)異構(gòu)的同分異構(gòu)體,且只含一種官能團(tuán),則1mol F與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)消耗NaOH的物質(zhì)的量為_____________
(5)根據(jù)合成聚芳酯E的路線,請(qǐng)你以苯酚及2-丙醇為原料(無機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)合成G:的路線。___________
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)生活中有著重要的應(yīng)用。請(qǐng)按要求寫出相應(yīng)的方程式。
(1)ClO2是一種高效安全的殺菌消毒劑。氯化鈉電解法生產(chǎn)ClO2工藝原理示意圖如下:
①寫出氯化鈉電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________________________。
②寫出ClO2發(fā)生器中的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目:_____________。
(2)甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑,其工作原理的示意圖如下:
請(qǐng)回答下列問題:
Pt(a)電極是電池的_______極,電極反應(yīng)式為______________________;
(3)方法Ⅱ采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O,裝置如圖所示,該電池的陽極反應(yīng)式為______________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱;卮鹣铝袉栴}:
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 。
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是 。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無影響”)
(4)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量 (填“相等、不相等”),所求中和熱 (填“相等、不相等”),簡(jiǎn)述理由
(5)用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì) ;(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置(夾持和尾氣處理裝置已省略)進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> )
A.利用①裝置,配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液
B.利用②裝置,驗(yàn)證元素的非金屬性:Cl>C>Si
C.利用③裝置,合成氨并檢驗(yàn)氨的生成
D.利用④裝置,驗(yàn)證濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性,SO2具有漂白性、還原性
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com