【題目】草酸(H2C2O4,二元弱酸)與草酸鹽在實(shí)驗(yàn)和工業(yè)生產(chǎn)中都起著重要的作用。

(1)硫酸酸化的KMnO4能與Na2C2O4溶液反應(yīng)生成Mn2+CO2,該反應(yīng)的離子方程式為__________;

(2)分別使10 mL pH=3H2C2O4溶液和100 mL pH=4H2C2O4溶液全部轉(zhuǎn)化為Na2C2O4,所需等濃度的NaOH溶液的體積為V1V2,則V1_____V2(“>”“<”“=”)

(3)常溫下,用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL某未知濃度的H2C2O4溶液,滴定曲線如圖,c點(diǎn)所示溶液中:


①該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為__________;

a點(diǎn)所示溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_________________;

(4)已知:某溫度時(shí),Ksp(FeC2O4)=2.0×10-7,Ksp(CaC2O4)=2.5×10-9。

①此溫度下,CaC2O4飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為________;

②此溫度下,向Na2C2O4溶液中加入FeCl2CaCl2,當(dāng)兩種沉淀共存時(shí),溶液中c(Fe2+)c(Ca2+)=_____

【答案】2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O > 0.054 mol/L c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-) 5×10-5 mol/L 80

【解析】

(1)根據(jù)KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸化的Na2C2O4反應(yīng)生成Mn2+CO2,并利用質(zhì)量守恒定律、電荷守恒、電子守恒來(lái)書寫離子反應(yīng)方程式;

(2)相同溫度下,酸的濃度越小其電離程度越大,草酸和堿反應(yīng)消耗堿的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量成正比;

(3)①用0.1000 mol/LNaOH溶液滴定20.00 mL某未知濃度的H2C2O4溶液,根據(jù)c點(diǎn)離子濃度之間的關(guān)系,得到c點(diǎn)的溶液是草酸鈉的水溶液,根據(jù)滴定原理來(lái)計(jì)算;

a點(diǎn)所示溶液顯示酸性,此時(shí)得到的是草酸氫鈉溶液,據(jù)此回答;

(5)①根據(jù)Ksp的意義結(jié)合物質(zhì)的量濃度公式c=來(lái)計(jì)算;

②根據(jù)Ksp表達(dá)式得到溶液中c(Fe2+)c(Ca2+)等于Ksp(FeC2O4)Ksp(CaC2O4),據(jù)此計(jì)算。

KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸化的Na2C2O4反應(yīng)生成MnSO4CO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O,根據(jù)物質(zhì)拆分原則,其離子方程式是:2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O;

(2)相同溫度下,酸的濃度越小其電離程度越大,所以pH=3草酸的濃度大于pH=4草酸濃度的10倍,10 mLpH=3的草酸溶液和100 mLpH=4的草酸溶液,前者的物質(zhì)的量大于后者,草酸和堿反應(yīng)消耗堿的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量成正比,所以消耗氫氧化鈉體積V1>V2;

(3)①用0.100 mol/LNaOH溶液滴定20.00 mL某未知濃度的H2C2O4溶液,根據(jù)c點(diǎn)離子濃度之間的關(guān)系,得到c點(diǎn)的溶液是草酸鈉的水溶液,草酸和氫氧化鈉之間按照12物質(zhì)的量之比進(jìn)行反應(yīng),所以該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度c(H2C2O4)=≈0.054 mol/L;

c點(diǎn)為Na2C2O4溶液,此時(shí)NaOH溶液的體積是21.60 mL,而a點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積是10.80 mL,恰好是c點(diǎn)消耗的一半,則a點(diǎn)溶液為NaHC2O4溶液;所示溶液顯示酸性,說(shuō)明HC2O4-電離程度大于其水解程度,且溶液中同時(shí)存在水電離產(chǎn)生H+,且HC2O4-電離程度遠(yuǎn)大于水的電離程度,則c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-)HC2O4-由于電離、水解消耗,而溶液中Na+不發(fā)生任何變化,鹽電離產(chǎn)生的離子濃度遠(yuǎn)大于其電離產(chǎn)生的微粒濃度,所以c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+),故溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)?/span>c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-);

(4)①已知Ksp(CaC2O4)=2.5×10-9,假設(shè)飽和溶液濃度是x,則根據(jù)溶度積常數(shù)的含義可知Ksp=c(Ca2+)c(C2O42-)=x2=2.5×10-9=25×10-10,所以x=5×10-5 mol/L,溶液的體積是1 L,所溶解的草酸鈣的物質(zhì)的量是5×10-5mol

②此溫度下,向Na2C2O4溶液中加入FeCl2CaCl2,當(dāng)兩種沉淀共存時(shí),溶液c(Fe2+)c(Ca2+)等于Ksp(FeC2O4)Ksp(CaC2O4)==80。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二硫化鎢(WS2,WS2W的化合價(jià)為+4)可用作潤(rùn)滑劑及石油化工領(lǐng)域中的催化劑。由鎢鐵礦(其主要成分是FeWO4,還含少量Al2O3)制備二硫化鎢的工藝流程如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)“濾渣Ⅰ的化學(xué)式為__________

(2)提高熔融速率的措施有_____________________(寫一條即可);

(3)用離子方程式表示通入過(guò)量CO2的主要目的是:________________________;

(4)鎢酸與氨水反應(yīng)時(shí)控制溫度為58℃,溫度不宜太高,其原因是___________。

(5)已知2(NH4)2WS4+3O22WS2+4NH3+2S+2SO2+2H2O,若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移了8 mol電子,則生成的氣體產(chǎn)物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L;

(6)常溫下,Ksp(CaWO4) =1×10-10。在鎢酸鈉溶液中滴加澄清石灰水產(chǎn)生鎢酸鈣沉淀,當(dāng)溶液中pCa=-1g c(Ca2+)=4,c(WO42-)=_____mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)水的電離平衡曲線如圖所示,若A點(diǎn)表示25 ℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度,B點(diǎn)表示100 ℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度。則100 ℃時(shí)pH=12的NaOH溶液100mL,要使它的pH為11。(體積變化忽略不計(jì))

①如果加入蒸餾水,應(yīng)加_________mL;

②如果加入pH10NaOH溶液,應(yīng)加_________mL;

225 ℃時(shí),向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體,對(duì)水的電離平衡的影響是________(填促進(jìn)、抑制不影響)。

已知如表數(shù)據(jù)。

化學(xué)式

電離平衡常數(shù)(25 ℃)

HCN

K4.9×1010

CH3COOH

K1.8×105

H2CO3

K14.3×107

K25.6×1011

325 ℃時(shí),有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液,三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>_________。(填化學(xué)式)

425 ℃時(shí),等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合,所得溶液顯堿性,則cNa________cCH3COO)(填“>”“<”)。

5)向NaCN溶液中通入少量CO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】中山大學(xué)中山醫(yī)學(xué)院顏光美教授課題組發(fā)現(xiàn)一種叫的天然病毒(屬于蛋白質(zhì)),其能殺死癌細(xì)胞而不傷害正常細(xì)胞,該病毒含有C、H、O、N、S等元素,其直徑大約為。下列說(shuō)法不正確的是( )。

A.病毒中的CH、O、N、S原子最有可能以共價(jià)鍵結(jié)合

B.病毒不屬于高分子化合物

C.病毒溶于水形成的液體具有丁達(dá)爾效應(yīng)

D.病毒在生物體內(nèi)的水解產(chǎn)物可能是氨基酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)有一種燃料電池,所用燃料為H2和空氣,電解質(zhì)為熔融的K2CO3;卮鹣铝袉(wèn)題

①CO移向____________極。

②正極反應(yīng)式為____________________。

③電池中CO的物質(zhì)的量將逐漸________________(填增大、減少、不變)。

(2)用上面的電池對(duì)下物質(zhì)進(jìn)行電解,其中a、b、c、d、e、f電極均為惰性電極,通電后,a極產(chǎn)生的氣體明顯多于b極,2分鐘后,測(cè)得乙池的pH為12,則

①電源A極是______________極。

②c極上的電極反應(yīng)式:___________________。

③甲、乙兩池共可收集到________mol氣體。

④丙裝置上某極可析出固體________克,溶液的pH為________________。(常溫,不考慮溶液體積變化)

⑤電解n分鐘后,硫酸銅正好消耗完,再將e、f電極反接電源,用同樣的電流再電解n分鐘,則丙溶液中的硫酸銅的物質(zhì)的量濃度為______________mol/L。(不考慮溶液體積變化)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng):X(s)+Y(g)2Z(g)在容積為1L密閉容器反應(yīng),下列敘述不是反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是

①單位時(shí)間內(nèi)生成1molX的同時(shí)消耗2molZ ②Z的體積分?jǐn)?shù)不再變化

③體系的壓強(qiáng)不再改變 ④Y、Z的物質(zhì)的量濃度比為1:2

⑤Y的轉(zhuǎn)化率不再改變的狀態(tài) ⑥混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

A. 僅①④ B. ①③④ C. ①④⑤ D. ②③⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫酸錳廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、食品、農(nóng)藥、造紙等行業(yè),如圖是以軟錳礦(主要成分是MnO2,還含有SiO2等雜質(zhì))和黃鐵礦(FeS2)制取MnSO4H2O的流程圖,已知Ksp(MnCO3)=2.2×10-11,氣體常用作氣體肥料;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)空氣中高溫焙燒發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________

(2)氣體的電子式為________

(3)操作a所用的主要玻璃儀器:________。

(4)常溫下,0.1mol/L碳酸氫銨溶液中微粒濃度分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示,取一定量母液C加入NH4HCO3至其濃度為0.1mol/L可制得高性能強(qiáng)磁性材料MnCO3,該反應(yīng)的離子方程式為________同時(shí)調(diào)pH=10.3,則溶液中c(Mn2+)=________

(5)硫酸錳是工業(yè)制備MnO2電極的活性原料,則用惰性電極電解酸性母液C制得MnO2的陽(yáng)極電極反應(yīng)式為________若電路中通過(guò)0.3mol電子時(shí),理論上得到MnO2的質(zhì)量為________g。

(6)如圖是MnSO4H2O的熱重曲線,則850℃時(shí)固體化學(xué)式為________700℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組性質(zhì)比較中,正確的是()

①沸點(diǎn):

②離子還原性:

③酸性:

④金屬性:

⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:

⑥半徑:

A.①②③B.③④⑤⑥C.②③D.①③④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知A、B、C、DE、F、G都是元素周期表中前四周期的元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A是宇宙中含量最豐富的元素,B、D原子的L層有2個(gè)未成對(duì)電子。E3+離子M3d軌道電子為半滿狀態(tài),FE原子序數(shù)大1且位于同一族,G的最外層只有1個(gè)電子。請(qǐng)根據(jù)以上情況,回答下列問(wèn)題:(答題時(shí),用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)

(1)寫出E的電子排布式____________E位于周期表____區(qū)。

(2)B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>___________。

(3)AB、D三種元素可以形成組成為A2BD、A4BDA2BD2的分子,其中B原子采取sp3 雜化的是_________(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)

(4)的空間構(gòu)型為___________,鍵角為_______。

(5)F可形成分子式均為F(NH3)5BrSO4的兩種配合物,其中一種化學(xué)式為[F(NH3)5Br]SO4往其溶液中加BaCl2溶液時(shí),現(xiàn)象是_______;往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時(shí),無(wú)明顯現(xiàn)象,若加入AgNO3溶液時(shí)產(chǎn)生淡黃色沉淀,則第二種配合物的化學(xué)式為_______

(6)B元素在自然界有多種同素異形體,硬度最大晶體中每個(gè)晶胞中平均含有___個(gè)B原子。若晶胞的棱長(zhǎng)為acm,則它的密度為____g/cm3(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

(7)G的一種氧化物M的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(小圓圈代表氧原子),則M的化學(xué)式為________,該晶體中氧原子的配位數(shù)為_______。

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