【題目】高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程:
(1)KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列________________物質(zhì)相似。
a.75%酒精 b.雙氧水 c.苯酚 d.“84”消毒液(NaClO溶液)
(2)粉碎的目的是________________,操作Ⅰ的名稱是________________
(3)上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有石灰、CO2、_________和__________(寫化學(xué)式)。
(4)向K2MnO4溶液中通入CO2以制備KMnO4,該反應(yīng)中的還原劑是____________。
(5)鉍酸鈉(NaBiO3,不溶于水)用于定性檢驗酸性溶液中Mn2+的存在(鉍元素的還原產(chǎn)物為Bi3+,Mn的氧化產(chǎn)物為+7價),寫出反應(yīng)的離子方程式:__________________。
【答案】BD 增大接觸面積,加快反應(yīng)的速率 過濾 KOH MnO2 K2MnO4 2Mn2++5NaBiO3+14H+═2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O
【解析】
二氧化錳與氫氧化鉀在空氣中熔融,加水溶解得到K2MnO4溶液,通入二氧化碳得到KMnO4、MnO2、K2CO3,過濾除去濾渣(MnO2),濾液為KMnO4、K2CO3溶液,濃縮結(jié)晶,趁熱過濾得到KMnO4晶體,母液中含有K2CO3,在母液中加石灰乳(氫氧化鈣)得到碳酸鈣沉淀和KOH,據(jù)此分析解答。
(1)KMnO4有強氧化性,利用其強氧化性殺菌消毒,消毒原理與84消毒液、雙氧水一樣,故答案為:BD;
(2)將二氧化錳與氫氧化鉀粉碎,可以增大接觸面積,加快后續(xù)反應(yīng)的速率;操作I是分離固體與溶液,因此是過濾,故答案為:增大接觸面積,加快反應(yīng)的速率;過濾;
(3)制備中利用的原料,在轉(zhuǎn)化過程中又生成的可以循環(huán)利用。由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖知,除石灰、二氧化碳外,K2MnO4溶液中通入CO2以制備KMnO4生成的MnO2及最后由母液加入石灰生成的KOH,會在MnO2、KOH的熔融制備K2MnO4中被循環(huán)利用,故答案為:KOH、MnO2;
(4)由工藝流程轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,向K2MnO4溶液中通入CO2制備KMnO4、還生成K2CO3、MnO2,反應(yīng)中只有Mn元素的化合價發(fā)生變化,由+6價降低為+4價,由+6價升高為+7價,所以K2MnO4既是氧化劑又是還原劑,故答案為:K2MnO4;
(5)鉍酸鈉(不溶于水)在酸性溶液中與Mn2+反應(yīng)生成MnO4-和Bi3+,則反應(yīng)的離子方程式為:2Mn2++5NaBiO3+14H+═2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O,故答案為:2Mn2++5NaBiO3+14H+═2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)水的電離平衡曲線如圖所示,若A點表示25 ℃時水的電離達平衡時的離子濃度,B點表示100 ℃時水的電離達平衡時的離子濃度。則100 ℃時pH=12的NaOH溶液100mL,要使它的pH為11。(體積變化忽略不計)
①如果加入蒸餾水,應(yīng)加_________mL;
②如果加入pH=10的NaOH溶液,應(yīng)加_________mL;
(2)25 ℃時,向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體,對水的電離平衡的影響是________(填“促進”、 “抑制”或“不影響”)。
已知如表數(shù)據(jù)。
化學(xué)式 | 電離平衡常數(shù)(25 ℃) |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
(3)25 ℃時,有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液,三種溶液的pH由大到小的順序為_________。(填化學(xué)式)
(4)25 ℃時,等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合,所得溶液顯堿性,則c(Na+)________c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“=”)。
(5)向NaCN溶液中通入少量CO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸錳廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、食品、農(nóng)藥、造紙等行業(yè),如圖是以軟錳礦(主要成分是MnO2,還含有SiO2等雜質(zhì))和黃鐵礦(FeS2)制取MnSO4H2O的流程圖,已知Ksp(MnCO3)=2.2×10-11,氣體常用作氣體肥料。回答下列問題:
(1)空氣中高溫焙燒發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________.
(2)氣體的電子式為________。
(3)操作a所用的主要玻璃儀器:________。
(4)常溫下,0.1mol/L碳酸氫銨溶液中微粒濃度分數(shù)與pH的關(guān)系如圖所示,取一定量母液C加入NH4HCO3至其濃度為0.1mol/L可制得高性能強磁性材料MnCO3,該反應(yīng)的離子方程式為________同時調(diào)pH=10.3,則溶液中c(Mn2+)=________.
(5)硫酸錳是工業(yè)制備MnO2電極的活性原料,則用惰性電極電解酸性母液C制得MnO2的陽極電極反應(yīng)式為________若電路中通過0.3mol電子時,理論上得到MnO2的質(zhì)量為________g。
(6)如圖是MnSO4H2O的熱重曲線,則850℃時固體化學(xué)式為________.700℃時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組性質(zhì)比較中,正確的是()
①沸點:
②離子還原性:
③酸性:
④金屬性:
⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:
⑥半徑:
A.①②③B.③④⑤⑥C.②③④D.①③④⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】次氯酸溶液是常用的消毒劑和漂白劑。某學(xué)習小組根據(jù)需要欲制備濃度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。
資料1:常溫常壓下,Cl2O為棕黃色氣體,沸點為3.8℃,42 ℃以上會分解生成Cl2和O2,Cl2O易溶于水并與水立即反應(yīng)生成 HClO。
資料2:將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比1∶3混合通入潮濕的碳酸鈉中發(fā)生反應(yīng)2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3,用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。
(裝置及實驗)用以下裝置制備次氯酸溶液。
回答下列問題:
(1)各裝置的連接順序為_____→_____→_____→____→E。
(2)裝置A中反應(yīng)的離子方程式是__________________________。
(3)實驗中控制氯氣與空氣體積比的方法是_____________________。
(4)反應(yīng)過程中,裝置B需放在冷水中,其目的是_________________________。
(5)裝置E采用棕色圓底燒瓶是因為______________________。
(6)若裝置B中生成的Cl2O氣體有20%滯留在E前各裝置中,其余均溶于裝置E的水中,裝置E所得500mL次氯酸溶液濃度為0.8mol/L,則至少需要含水8%的碳酸鈉的質(zhì)量為_________g。
(7)已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl-。測定E中次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實驗方案為:用________________準確量取20.00 mL次氯酸溶液,加入足量的________溶液,再加入足量的________溶液,過濾,洗滌,真空干燥,稱量沉淀的質(zhì)量。(可選用的試劑:H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。)
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【題目】一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝,原料的綜合利用率較高。其主要流程如下:
已知:“反應(yīng)Ⅱ”的離子方程式為Cu2++CuS+4C1-==2[CuCl2]-+S
回答下列問題:
(1)鐵紅的化學(xué)式為__________________;
(2)“反應(yīng)Ⅱ”的還原劑是_______________(填化學(xué)式);
(3)“反應(yīng)III”的離子方程式為____________________________________;
(4)輝銅礦的主要成分是Cu2S,可由黃銅礦(主要成分CuFeS2)通過電化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)變而成,有關(guān)轉(zhuǎn)化如下如圖 所示。轉(zhuǎn)化時正極的電極反應(yīng)式為___________________。
(5)從輝銅礦中浸取銅元素,可用FeCl3作浸取劑。
①反應(yīng)Cu2S+4FeCl32CuCl2+4FeCl2+S,每生成1mol CuCl2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為______;浸取時,在有氧環(huán)境下可維持Fe3+較高濃度。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是__________。
②浸取過程中加入洗滌劑溶解硫時,銅元素的浸取率的變化如圖,其原因是_______________。
(6)CuCl懸濁液中加入Na2S,發(fā)生的反應(yīng)為2CuCl(s)+S2-(aq)Cu2S(s)+2Cl-(aq),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =__________________[已知Ksp(CuCl)=1.2×10-6, Ksp(Cu2S)=2.5×10-43]。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于一些重要的化學(xué)概念有下列說法,其中正確的是( )
①Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是混合物 ②BaSO4是一種難溶于水的強電解質(zhì) ③冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽 ④煤的干餾、煤的氣化和液化都屬于化學(xué)變化 ⑤置換反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)
A.①②⑤B.①②④C.②③④D.③④⑤
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【題目】已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中前四周期的元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A是宇宙中含量最豐富的元素,B、D原子的L層有2個未成對電子。E3+離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài),F比E原子序數(shù)大1且位于同一族,G的最外層只有1個電子。請根據(jù)以上情況,回答下列問題:(答題時,用所對應(yīng)的元素符號表示)
(1)寫出E的電子排布式____________,E位于周期表____區(qū)。
(2)B、C、D的第一電離能由小到大的順序為___________。
(3)A、B、D三種元素可以形成組成為A2BD、A4BD、A2BD2的分子,其中B原子采取sp3 雜化的是_________(填結(jié)構(gòu)簡式)
(4)的空間構(gòu)型為___________,鍵角為_______。
(5)F可形成分子式均為F(NH3)5BrSO4的兩種配合物,其中一種化學(xué)式為[F(NH3)5Br]SO4往其溶液中加BaCl2溶液時,現(xiàn)象是_______;往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時,無明顯現(xiàn)象,若加入AgNO3溶液時產(chǎn)生淡黃色沉淀,則第二種配合物的化學(xué)式為_______
(6)B元素在自然界有多種同素異形體,硬度最大晶體中每個晶胞中平均含有___個B原子。若晶胞的棱長為acm,則它的密度為____g/cm3(NA表示阿伏加德羅常數(shù))
(7)G的一種氧化物M的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(小圓圈代表氧原子),則M的化學(xué)式為________,該晶體中氧原子的配位數(shù)為_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下面列出了幾組物質(zhì),請將物質(zhì)的合適序號填寫在空格上。同位素__;同一個物質(zhì)__;同分異構(gòu)體__;同素異形體__。
①金剛石與石墨;②D與T;③12C和13C;④O2與O3;⑤CH4和CH3-CH2-CH3;⑥CH2=CHCH3和CH2=CH2;⑦和CH3-CH2-CH2-CH2-CH3;⑧和
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