【題目】熱化學(xué)和各類平衡等都是化學(xué)研究的對(duì)象
(1)已知:①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1;
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(g) ΔH2;
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3;
④2N2H4(g)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH4
上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為ΔH4 =___________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代數(shù)式表示)
(2)將不同量的H2O(g)和CO(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng):H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g),得到如下表三組數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min | ||
H2O | CO | H2 | CO | |||
1 | 800 | 2 | 4 | 4/3 | 8/3 | 6 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 0.6 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
① 該反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng);實(shí)驗(yàn)2的平衡常數(shù)K= _________。
② 若實(shí)驗(yàn)3達(dá)到平衡時(shí)與實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)分別相等,且t<3,則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是_______(用含a、b的代數(shù)式表示)。
③若保持溫度和容積不變,向?qū)嶒?yàn)1再增加4mol H2O(g),使反應(yīng)達(dá)到新平衡,下列說法不正確的是_______。
A.新舊平衡時(shí)容器氣體壓強(qiáng)之比為5:3
B.新平衡時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率增大
C.新平衡時(shí)CO的濃度是0.8 mol·L-1
D.新舊平衡時(shí)容器氣體密度之比為5:3
(3)室溫下,用0.1 mol·L-1的KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1H2C2O4 (二元弱酸)溶液,所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。請(qǐng)回答下列問題:
①點(diǎn)②所示的溶液中的電荷守恒式為_____________。
②點(diǎn)③所示溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>___________。
③點(diǎn)④所示溶液中c(K+) + c(H2C2O4 ) + c() + c() =_______ mol·L-1。
【答案】2ΔH3-ΔH1-2ΔH2 吸熱 0.17(或) b=2a且a>1 BD c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c() c(K+)>c()>c(H+)>c()>c(OH-) 0.10
【解析】
:(1)結(jié)合蓋斯定律分析作答;
(2)根據(jù)利用三段式計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù),結(jié)合影響因素作答;結(jié)合等效平衡的思想分析;
(3)根據(jù)酸堿中和滴定的原理與實(shí)質(zhì),分析每個(gè)過程反應(yīng)后的溶質(zhì),根據(jù)水溶液的溶解平衡,結(jié)合鹽類的三大守恒思想分析與計(jì)算離子濃度大小。
(1)本題考查熱化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,根據(jù)蓋斯定律,應(yīng)是2×③-②×2-①得出△H4=2△H3-2△H2-△H1;
(2)①
實(shí)驗(yàn)1組
根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=,同理實(shí)驗(yàn)2的化學(xué)平衡常數(shù)為,升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),即逆反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng);
②考查等效平衡,兩組實(shí)驗(yàn)達(dá)到平衡,組分的體積分?jǐn)?shù)相等,說明兩個(gè)平衡是等效平衡,即,得出b=2a;實(shí)驗(yàn)3達(dá)到平衡所用時(shí)間比實(shí)驗(yàn)2少,說明實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)速率快,反應(yīng)物物質(zhì)的量比實(shí)驗(yàn)2大,即a>1,綜上所述,b=2a,且a>1;
③再通入4mol水蒸氣時(shí),設(shè)生成二氧化碳x mol·L-1,則
溫度不變,則化學(xué)平衡常數(shù)不變,則有K==1,解得x=1.2,
A.壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比,舊平衡物質(zhì)的量為×2mol=6mol,新平衡物質(zhì)的量為(1.8+0.8+1.2+1.2)×2mol=10,新平衡與舊平衡的壓強(qiáng)之比為10:6=5:3,故A說法正確;
B.舊平衡H2O的轉(zhuǎn)化率為2/3,新平衡H2O的轉(zhuǎn)化率為0.4,因此新平衡H2O的轉(zhuǎn)化率降低,故B說法錯(cuò)誤;
C.新平衡時(shí)CO的濃度為0.8mol·L-1,故C說法正確;
D.兩個(gè)平衡容器的容積相同,即密度之比等于氣體質(zhì)量之比,新平衡的密度與舊平衡的密度之比為(3×18+2×28)×2 :(1×18+2×28)×2 =110:74 ≠5:3,故D說法錯(cuò)誤;
答案選BD;
(3)①因?yàn)椴菟崾嵌跛幔?dāng)加入10mLKOH時(shí),溶液中的溶質(zhì)為KHC2O4,因此點(diǎn)②時(shí),溶液中的溶質(zhì)為NaHC2O4和H2C2O4,電荷守恒:c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-);
②根據(jù)a的分析,此時(shí)溶液中溶質(zhì)為KHC2O4,③時(shí)溶液顯酸性,說明HC2O4-的電離程度大于其水解程度,即離子濃度大小關(guān)系是c(K+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-);
③當(dāng)加入20mLKOH時(shí),溶液中的溶質(zhì)為K2C2O4,因此④點(diǎn)時(shí)的溶質(zhì)為KHC2O4和K2C2O4,根據(jù)物料守恒:c(H2C2O4)+c()+c()=10×10-3××103mol·L-1=0.04mol·L-1,c(K+)=15×10-3××103mol·L-1=0.06mol·L-1,c(K+) +c(H2C2O4) +c() + c() =0.1mol·L-1。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)有一種燃料電池,所用燃料為H2和空氣,電解質(zhì)為熔融的K2CO3;卮鹣铝袉栴}
①CO移向____________極。
②正極反應(yīng)式為____________________。
③電池中CO的物質(zhì)的量將逐漸________________(填增大、減少、不變)。
(2)用上面的電池對(duì)下物質(zhì)進(jìn)行電解,其中a、b、c、d、e、f電極均為惰性電極,通電后,a極產(chǎn)生的氣體明顯多于b極,2分鐘后,測(cè)得乙池的pH為12,則
①電源A極是______________極。
②c極上的電極反應(yīng)式:___________________。
③甲、乙兩池共可收集到________mol氣體。
④丙裝置上某極可析出固體________克,溶液的pH為________________。(常溫,不考慮溶液體積變化)
⑤電解n分鐘后,硫酸銅正好消耗完,再將e、f電極反接電源,用同樣的電流再電解n分鐘,則丙溶液中的硫酸銅的物質(zhì)的量濃度為______________mol/L。(不考慮溶液體積變化)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】次氯酸溶液是常用的消毒劑和漂白劑。某學(xué)習(xí)小組根據(jù)需要欲制備濃度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。
資料1:常溫常壓下,Cl2O為棕黃色氣體,沸點(diǎn)為3.8℃,42 ℃以上會(huì)分解生成Cl2和O2,Cl2O易溶于水并與水立即反應(yīng)生成 HClO。
資料2:將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比1∶3混合通入潮濕的碳酸鈉中發(fā)生反應(yīng)2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3,用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。
(裝置及實(shí)驗(yàn))用以下裝置制備次氯酸溶液。
回答下列問題:
(1)各裝置的連接順序?yàn)?/span>_____→_____→_____→____→E。
(2)裝置A中反應(yīng)的離子方程式是__________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)中控制氯氣與空氣體積比的方法是_____________________。
(4)反應(yīng)過程中,裝置B需放在冷水中,其目的是_________________________。
(5)裝置E采用棕色圓底燒瓶是因?yàn)?/span>______________________。
(6)若裝置B中生成的Cl2O氣體有20%滯留在E前各裝置中,其余均溶于裝置E的水中,裝置E所得500mL次氯酸溶液濃度為0.8mol/L,則至少需要含水8%的碳酸鈉的質(zhì)量為_________g。
(7)已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl-。測(cè)定E中次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實(shí)驗(yàn)方案為:用________________準(zhǔn)確量取20.00 mL次氯酸溶液,加入足量的________溶液,再加入足量的________溶液,過濾,洗滌,真空干燥,稱量沉淀的質(zhì)量。(可選用的試劑:H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于一些重要的化學(xué)概念有下列說法,其中正確的是( )
①Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是混合物 ②BaSO4是一種難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì) ③冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽 ④煤的干餾、煤的氣化和液化都屬于化學(xué)變化 ⑤置換反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)
A.①②⑤B.①②④C.②③④D.③④⑤
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電致變色玻璃以其優(yōu)異的性能將成為市場(chǎng)的新寵。如圖所示為五層膜的玻璃電致變色系統(tǒng),其工作原理是:在外接電源下,通過在膜材料內(nèi)部發(fā)生氧化還原反應(yīng),實(shí)現(xiàn)對(duì)器件的光透過率進(jìn)行多級(jí)可逆性調(diào)節(jié)。(已知:WO3和Li4Fe4[Fe(CN)6]3均為無色透明,LiWO3和Fe4[Fe(CN)6]3均為藍(lán)色)下列有關(guān)說法正確的是
A. 當(dāng)B外接電源負(fù)極時(shí),膜由無色變?yōu)樗{(lán)色
B. 當(dāng)B外接電源負(fù)極時(shí),離子儲(chǔ)存層發(fā)生反應(yīng)為:Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4eˉ=Li4Fe4[Fe(CN)6]3
C. 當(dāng)A接電源的負(fù)極時(shí),此時(shí)Li+得到電子被還原
D. 當(dāng)A接電源正極時(shí),膜的透射率降低,可以有效阻擋陽光
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中前四周期的元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A是宇宙中含量最豐富的元素,B、D原子的L層有2個(gè)未成對(duì)電子。E3+離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài),F比E原子序數(shù)大1且位于同一族,G的最外層只有1個(gè)電子。請(qǐng)根據(jù)以上情況,回答下列問題:(答題時(shí),用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)
(1)寫出E的電子排布式____________,E位于周期表____區(qū)。
(2)B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>___________。
(3)A、B、D三種元素可以形成組成為A2BD、A4BD、A2BD2的分子,其中B原子采取sp3 雜化的是_________(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)
(4)的空間構(gòu)型為___________,鍵角為_______。
(5)F可形成分子式均為F(NH3)5BrSO4的兩種配合物,其中一種化學(xué)式為[F(NH3)5Br]SO4往其溶液中加BaCl2溶液時(shí),現(xiàn)象是_______;往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時(shí),無明顯現(xiàn)象,若加入AgNO3溶液時(shí)產(chǎn)生淡黃色沉淀,則第二種配合物的化學(xué)式為_______
(6)B元素在自然界有多種同素異形體,硬度最大晶體中每個(gè)晶胞中平均含有___個(gè)B原子。若晶胞的棱長(zhǎng)為acm,則它的密度為____g/cm3(NA表示阿伏加德羅常數(shù))
(7)G的一種氧化物M的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(小圓圈代表氧原子),則M的化學(xué)式為________,該晶體中氧原子的配位數(shù)為_______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NiSO4·xH2O是一種綠色易溶于水的晶體,廣泛用于鍍鎳、電池等,可由電鍍廢渣(除鎳外,還含有銅、鋅、鐵等元素)為原料獲得。操作步驟如下:
(1)在待鍍件上鍍鎳時(shí),待鍍件應(yīng)作_____極,電鍍過程中電解質(zhì)溶液濃度 _____(填“增大”、“減小”、“不變”)
(2)向?yàn)V液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì),則除去Cu2+的離子方程式為_____________。當(dāng)Zn2+恰好沉淀完全時(shí),在CuS、ZnS共存的混合液中c(Zn2+)=10-5mol/L ,則c(Cu2+)=_____mol/L (已知Ksp(CuS)=1.3×10-36,Ksp(ZnS)=1.6×10-24)。
(3)對(duì)濾液Ⅱ中先加H2O2再調(diào)pH,調(diào)pH的目的是__________________________。
(4)濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4,加入Na2CO3過濾后再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4,這兩步操作的目的是______________________________。
(5)為測(cè)定NiSO4·xH2O晶體x的值,稱取26.3 g晶體加熱至充全失去結(jié)晶水,剩余固體15.5 g,則x的值等于___________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請(qǐng)回答下列有關(guān)含氮物質(zhì)的問題:
(1)圖是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________________________________;
恒溫恒容條件下,不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________填序號(hào)。
A.容器內(nèi)混合氣體顏色不再變化 容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變
C.v逆(NO2)=v正(NO) 容器內(nèi)混合氣體密度保持不變
(2)汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致:
N2(g)+O2(g)2NO(g) H>0,已知該反應(yīng)在2404℃時(shí),平衡常數(shù)K=64×10-4。
該溫度下,某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L,此時(shí)反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的關(guān)系:v正_____v逆(填“>”、“<”或“=”)。
(3)肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液。總電池反應(yīng)為N2H4+O2=N2+2H2O。該電池放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式是______________。
(4)鹽酸肼(N2H6Cl2)是一種重要的化工原料,屬于離子化合物,易溶于水,溶液呈酸性,水解原理與NH4Cl類似。寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用微生物燃料電池進(jìn)行廢水處理,可實(shí)現(xiàn)碳氮聯(lián)合轉(zhuǎn)化。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示,其中M、N為厭氧微生物電極。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是
A.負(fù)極反應(yīng)式為
B.電池工作時(shí),由M極區(qū)移向N極區(qū)
C.相同條件下,M極區(qū)生成的與N極區(qū)生成的的體積之比為
D.好氧微生物反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com