【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A.等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH+NH4++HCO3=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O

B.將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O

C.用鐵電極電解氯化鈉溶液：2Cl+2H2O2OH+H2↑+Cl2↑

D.將SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2++2ClO+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

【答案】A

【解析】

A．等體積等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合，離子方程式：Ba2++2OH+NH4++HCO3=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O，選項(xiàng)A正確；

B．磁性氧化鐵中Fe元素的化合價(jià)為+2價(jià)，為+3價(jià)。磁性氧化鐵溶于鹽酸的離子方程式：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋+ Fe2＋＋4H2O，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．惰性電極電解氯化鎂溶液的離子反應(yīng)方程式為Mg2++2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．將SO2通入Ca(ClO)2溶液中的離子反應(yīng)方程式為Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+2H++Cl-，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】砷(As)是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途�；卮鹣铝袉栴}：

(1)畫出砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖：______________。

(2)工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________。

(3)已知：As(s)＋H2(g)＋2O2(g)=H3AsO4(s)　ΔH1；H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH2；2As(s)＋O2(g)=As2O5(s)　ΔH3。則反應(yīng)As2O5(s)＋3H2O(l)=2H3AsO4(s)的ΔH＝________________________。

(4)298 K時(shí)，將20mL 3x mol·L-1Na2AsO3、20mL 3x mol·L-1 I2和20mL NaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO33- (aq)＋I2(aq)＋2OH-(aq)=AsO43- (aq)＋2I-(aq)＋H2O(l)。溶液中c(AsO43- )與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。

①下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是________(填選項(xiàng)字母)。

a．溶液的pH不再變化 b．v(I-)＝2v(AsO33-)

c．不再變化 d．c(I－)＝y mol·L-1

②tm時(shí)，v正______v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

③tm時(shí)的v逆____tn時(shí)的v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，X的陰離子與Y的內(nèi)層電子數(shù)相等，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，Z、L是空氣中含量最多的兩種元素，M是地殼中含量最高的金屬元素�；卮鹣铝袉栴}：

（1）X與L形成的常見陰離子的電子式為____________________。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比1:3和2:4構(gòu)成分子A和B，用電子式表示A的形成過程______，B的結(jié)構(gòu)式_______________________。

（3）硒是人體必須的微量元素，與L同一主族，硒原子比L原子多兩個(gè)電子層，則硒在周期表的位置為_______________，其最高價(jià)氧化物水化物的化學(xué)式為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請(qǐng)回答下列問題：

（1）基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為___，該能層具有的原子軌道數(shù)為___。

（2）BF3與一定量的水形成(H2O)2BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：

晶體Q中各種微粒間的作用力有______(填序號(hào))。

a．離子鍵 b．共價(jià)鍵 c．配位鍵 d．氫鍵

（3）第一電離能I1（Zn）___I1（Cu)(填“大于”或“小于”)，原因是______。

（4）Ti晶體的原子堆積方式為六方堆積(如圖所示)，則晶體中Ti原子的配位數(shù)是___，某Ti配合物的化學(xué)式是[Ti (H2O)5Cl]Cl2·H2O，1 mol該配合物中含配位鍵的數(shù)目是___。

（5）石墨烯（如圖a）是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結(jié)構(gòu)會(huì)發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯（如圖b）。

圖a中，1號(hào)C與相鄰C形成σ鍵的個(gè)數(shù)為____，圖b中鍵角α___鍵角β。（填“>”、“<”或“＝” ）；若將圖b所示的氧化石墨烯分散在H2O中，則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有_____（填元素符號(hào)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含硼、氮、磷、銅、鋅的化合物有許多重要用途�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)B原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為____；基態(tài)Cu+的核外電子排布式為___。

（2）化合物(CH3)3N能溶于水的原因是______。

（3）亞磷酸（H3PO3）是磷元素的一種含氧酸，與NaOH反應(yīng)只生成NaH2PO3和Na2HPO3兩種鹽，則H3PO3分子的結(jié)構(gòu)式為____。

（4）Zn2+可與CN－、二苯硫腙（）等形成穩(wěn)定配合物。

①CN－ 的結(jié)構(gòu)式為_____。

②每個(gè)二苯硫腙分子中，采取sp2雜化的原子有__個(gè)。

（5）鹵化鋅的熔點(diǎn)如表所示：

ZnF2

ZnCl2

ZnBr2

ZnI2

熔點(diǎn)/℃

872

275

394

446

ZnF2的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于其它三種鹵化鋅，其原因?yàn)?/span>_____。

（6）磷化硼是一種耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護(hù)層。磷化硼晶體晶胞如圖1所示：

①磷化硼晶胞沿著體對(duì)角線方向的投影如圖2，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上將表示B原子的圓圈涂黑____。

②已知磷化硼晶體的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則B—P鍵長(zhǎng)為___pm（列出計(jì)算式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是（反應(yīng)條件已略去）（ ）

A．反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng),反應(yīng)③還屬于置換反應(yīng)

B．反應(yīng)⑤說明該條件下鋁可用于制熔點(diǎn)較高的金屬

C．相同條件下生成等量的O2,反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶1

D．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知常溫下反應(yīng)①NH3＋H＋NH(平衡常數(shù)為K1)，②Ag＋＋Cl－AgCl(平衡常數(shù)為K2)，③Ag＋＋2NH3Ag(NH3)(平衡常數(shù)為K3)。

①、②、③的平衡常數(shù)關(guān)系為K1>K3>K2，據(jù)此所做的以下推測(cè)合理的是

A.氯化銀不溶于氨水

B.銀氨溶液中加入少量氯化鈉有白色沉淀

C.銀氨溶液中加入鹽酸有白色沉淀

D.銀氨溶液可在酸性條件下穩(wěn)定存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr元素的回收與再利用工藝如下(硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)：

常溫下部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見表：

陽離子

Fe3＋

Fe2＋

Mg2＋

Al3＋

Cu2＋

Cr3＋

開始沉淀時(shí)的pH

1.9

7.0

－

－

4.7

－

沉淀完全時(shí)的pH

3.2

9.0

11.1

8

6.7

9(＞9溶解)

（1）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施是___(寫一條即可)。

（2）調(diào)pH＝8是為了除去___(填Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)。

（3）試配平氧化還原反應(yīng)方程式：_Na2Cr2O7＋_SO2＋_H2O=________Cr(OH)(H2O)5SO4＋_Na2SO4；每生成1molCr(OH)(H2O)5SO4消耗SO2的物質(zhì)的量為___。

（4）印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCl3。腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的濃度均為0.10mol/L，請(qǐng)參照上表給出的數(shù)據(jù)和提供的藥品，簡(jiǎn)述除去CuCl2溶液中Fe3＋ 和Fe2＋的實(shí)驗(yàn)步驟：①___；②___；③過濾。(提供的藥品：Cl2、濃H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】17.4g MnO2與240 mL 10 mol/L(密度為1.10g/mL)的鹽酸(足量)混合加熱(不考慮鹽酸揮發(fā))，使其充分反應(yīng)后，再向溶液中加入足量的AgNO3溶液。（已知：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O）

試求：(1)10 mol/L的鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________

(2)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積______________；

(3)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量_________________。

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