【題目】下列實驗裝置(夾持和尾氣處理裝置已省略)進行的相應實驗，能達到實驗目的的是（ ）

A.利用①裝置，配制一定物質的量濃度的NaNO3溶液

B.利用②裝置，驗證元素的非金屬性：Cl>C>Si

C.利用③裝置，合成氨并檢驗氨的生成

D.利用④裝置，驗證濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性

【答案】D

【解析】

A.①裝置，不能用容量瓶直接配制溶液，故A錯誤；

B.②裝置，鹽酸不是氯元素的最高價含氧酸，鹽酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳不能證明非金屬性；通入硅酸鈉溶液的氣體含有二氧化碳和氯化氫，氯化氫、二氧化碳都能與硅酸鈉反應生成沉淀，所以生成硅酸沉淀不能證明非金屬性，故B錯誤；

C.氮氣與氫氣在鐵觸媒和高溫下生成氨氣，氨氣遇到干燥的試紙，試紙不能變色，不能達到實驗目的，故C錯誤；

D.濃硫酸具有脫水性、強氧化性，能使蔗糖變黑，反應生成二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫具有漂白性可使品紅溶液褪色，二氧化硫具有還原性可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；

故選：D。

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練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是宇宙中含量最豐富的元素，B、D原子的L層有2個未成對電子。E3+離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)，F比E原子序數(shù)大1且位于同一族，G的最外層只有1個電子。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：(答題時，用所對應的元素符號表示)

(1)寫出E的電子排布式____________，E位于周期表____區(qū)。

(2)B、C、D的第一電離能由小到大的順序為___________。

(3)A、B、D三種元素可以形成組成為A2BD、A4BD、A2BD2的分子，其中B原子采取sp3 雜化的是_________(填結構簡式)

(4)的空間構型為___________，鍵角為_______。

(5)F可形成分子式均為F(NH3)5BrSO4的兩種配合物，其中一種化學式為[F(NH3)5Br]SO4往其溶液中加BaCl2溶液時，現(xiàn)象是_______；往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，無明顯現(xiàn)象，若加入AgNO3溶液時產生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學式為_______

(6)B元素在自然界有多種同素異形體，硬度最大晶體中每個晶胞中平均含有___個B原子。若晶胞的棱長為acm，則它的密度為____g/cm3(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

(7)G的一種氧化物M的晶胞結構如圖所示(小圓圈代表氧原子)，則M的化學式為________，該晶體中氧原子的配位數(shù)為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面列出了幾組物質，請將物質的合適序號填寫在空格上。同位素__；同一個物質__；同分異構體__；同素異形體__。

①金剛石與石墨；②D與T；③12C和13C；④O2與O3；⑤CH4和CH3-CH2-CH3；⑥CH2=CHCH3和CH2=CH2；⑦和CH3-CH2-CH2-CH2-CH3；⑧和

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（ ）

A.1L0.2mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－離子數(shù)之和為0.2NA

B.H2O2＋Cl2=2HCl＋O2反應中，每生成32gO2，轉移2NA個電子

C.3.6gCO和N2的混合氣體含質子數(shù)為1.8NA

D.常溫常壓下，30g乙烷氣體中所含共價鍵的數(shù)目為7NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用微生物燃料電池進行廢水處理，可實現(xiàn)碳氮聯(lián)合轉化。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，其中M、N為厭氧微生物電極。下列有關敘述錯誤的是

A.負極反應式為

B.電池工作時，由M極區(qū)移向N極區(qū)

C.相同條件下，M極區(qū)生成的與N極區(qū)生成的的體積之比為

D.好氧微生物反應器中發(fā)生的反應的離子方程式為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)氧乙烷()、環(huán)氧丙烷()都是重要的化工原料且用途廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知：

①

②2

③ _____

（2）某溫度下，物質的量均為1mol的CH2＝CH2和O2在0.5L的剛性容器內發(fā)生反應③，5min后反應達到平衡，氣體總壓減少了20％。

①平衡時CH2＝CH2(g)的轉化率為____，達到平衡后，欲增加CH2＝CH2(g)的平衡轉化率，可采取的措施是____(填一條措施即可)。

②0～5min內，環(huán)氧乙烷的生成速率為____。

③該反應的平衡常數(shù)K_____(精確到0.01)。

④當進料氣CH2＝CH2和O2的物質的量不變時，T1℃時達到反應平衡，請在圖1中畫出溫度由T1℃變化到T2℃的過程中乙烯的轉化率與溫度的關系____。

（3）將丙烯與飽和食鹽水的電解產物反應，轉化為氯丙醇[CH3CH(OH)CH2Cl][已知：CH3CH＝CH2＋H2O＋Cl2→CH3CH(OH)CH2Cl＋HCl]，氯丙醇進一步反應生成環(huán)氧丙烷，其電解簡易裝置如圖2所示。

①a電極上的電極反應式為______。

②b電極區(qū)域生成環(huán)氧丙烷的化學方程式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高氯酸銨(NH4ClO4)可用作火箭推進劑等。制備NH4ClO4的工藝流程如下：

(1)電解NaClO3溶液時，ClO3-在____極發(fā)生反應，其電極反應式為____。

(2)“除雜”有兩種方案。

①方案1：加入鹽酸和H2O2溶液，NaClO3轉化為ClO2，化學方程式為______。

方案2：加入氨水和FeCl24H2O，NaClO3轉化為Cl-，離子方程式為____，如果FeCl24H2O過量會出現(xiàn)黑色磁性沉淀，該沉淀可能是______。(填化學式)

②比較氧化性：ClO3-_____ClO4-(填“>”或“<”)。

③兩種方案相比，方案1的優(yōu)點是____。(答一條即可)

(3)“反應”時用NaClO4和NH4Cl在90℃制備NH4ClO4。如果用濃鹽酸和液氨代替NH4Cl，則無需加熱，原因是____。

(4)該流程中可循環(huán)利用的物質是_________。(填化學式)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(一)以下物質中能導電且屬于電解質的是__________，屬于非電解質的是___________

①漂白粉 ②銅 ③氧氣 ④BaSO4固體 ⑤稀硫酸 ⑥蔗糖 ⑦CO2⑧熔化的KNO3，

寫出電離方程式：硫酸鋁__________________________________________

(二)某化學實驗小組需用480mL 0.2mol/L的硫酸銅溶液，請回答下列問題：

(1)如果用膽礬(CuSO45H2O)來配制，至少需用膽礬的質量為_____g。

(2)在該實驗中要用到容量瓶，使用容量瓶前應_______________

(3)下面是配制硫酸銅溶液過程中的5個操作步驟：

①向盛有膽礬的燒杯中加入200ml蒸餾水使其溶解；

②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水，至液面距刻度線1-2cm處；

③將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；

④在燒杯中加入少量的蒸餾水，洗滌燒杯內壁和玻璃棒2-3次后移入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻；

⑤改用膠頭滴管加水至刻度線，蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。

正確的操作順序為__________________(填序號)

(4)上述操作⑤中，如果不小心加水超過刻度線，處理方法是_______________

(5)下列操作會導致所配硫酸銅溶液物質的量濃度偏低的是_______(填序號)

①在燒杯中攪拌溶液時，有少量液體濺出

②定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線

③容量瓶洗凈后殘留少量蒸餾水

④所使用的容量瓶剛用某種濃度的硫酸銅溶液潤洗過

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A(g)＋2B(g)=C(g)的反應過程中能量變化如下圖所示。下列相關說法正確的是

A.該反應是吸熱反應

B.催化劑改變了該反應的焓變

C.曲線b表示使用催化劑后的能量變化

D.該反應的焓變H＝ －510 kJ·mol－1

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