13．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向氨水中滴入稀硫酸：H++OH-═H2O
B．向硫酸鋁溶液中滴入過(guò)量的氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
C．向飽和氨水中通過(guò)量的CO2氣體：NH3+H2O+CO2═NH4++HCO3-
D．向氯化銨的稀溶液中滴入少量的NaOH溶液：NH4++OH-═NH3•H2O

分析 A．一水合氨為弱電解質(zhì)，應(yīng)保留化學(xué)式；
B．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)，應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸銨；
C．向飽和氨水中通過(guò)量的CO2氣體，反應(yīng)生成碳?xì)滗@；
D．向氯化銨的稀溶液中滴入少量的NaOH溶液，反應(yīng)生成氯化鈉和一水合氨．

解答 解：A．向氨水中滴入稀硫酸，離子方程式：NH3•H2O+OH-═H2O+NH4+，故A錯(cuò)誤；
B．向硫酸鋁溶液中滴入過(guò)量的氨水，離子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯(cuò)誤；
C．飽和氨水中通過(guò)量的CO2氣體：NH3+H2O+CO2═NH4++HCO3-，故C正確；
D．向氯化銨的稀溶液中滴入少量的NaOH溶液，離子方程式：NH4++OH-═NH3•H2O，故D正確；
故選：CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式書(shū)寫方法是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)應(yīng)遵循客觀事實(shí)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，一定是△H＜0，△S＞0
B．常溫下5.0×10-3mol•L-1KHA溶液的pH=3.75，該溶液中c（A2-）＜c（H2A）
C．室溫時(shí)，M（0H）2（s）?M2+（aq）+2OH-（aq） Ksp=a；c（M2+）=bmol•L-1時(shí)，溶液的pH等于14+$\frac{1}{2}$lg（$\frac{a}$）
D．Na2C2O4溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定有共價(jià)鍵
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性越強(qiáng)
C．含有金屬陽(yáng)離子的晶體不一定是離子晶體，離子晶體中一定含金屬陽(yáng)離子
D．溶于水后可電離出能自由移動(dòng)離子的晶體一定是離子晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某同學(xué)研究金屬與不同酸反應(yīng)的差異，以及影響化學(xué)反應(yīng)速率的元素．
實(shí)驗(yàn)藥品：2.0mol•L-1鹽酸、4.0mol•L-1鹽酸、2.0mol•L-1硫酸、4.0mol•L-1硫酸，相同大小的鋁片和鋁粉（表面氧化膜都已除去）．每次實(shí)驗(yàn)各種酸的用量均為50.0ml，金屬用量均為9.0g．
（1）幫助該同學(xué)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表．
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度金屬鋁形態(tài)酸及其濃度
1．實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ探究鹽酸濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響
2．實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ探究：③

3．實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅳ探究金屬規(guī)格（鋁片、鋁粉）對(duì)該反應(yīng)速率的影響
4．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ實(shí)驗(yàn)探究鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的差異		Ⅰ 
25℃		 鋁片 
4.0moL/L鹽酸
Ⅱ 25℃ 鋁片 2.0mol•L-1鹽酸
Ⅲ 35℃ 鋁片 2.0mol•L-1鹽酸
Ⅳ 
25℃		 鋁片 
2.0moL/L鹽酸
Ⅴ 25℃ 鋁片 2.0mol•L-1硫酸
（2）該同學(xué)在對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅴ時(shí)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ的反應(yīng)速度都明顯比實(shí)驗(yàn)Ⅴ快，你能對(duì)問(wèn)題原因作出哪些假設(shè)或猜想（列出一種即可）？答：陰離子對(duì)該反應(yīng)速率的影響．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某研究小組進(jìn)行Mg（OH）2沉淀溶解和生成的實(shí)驗(yàn)探究．
向2支盛有1mL　1mol/L的MgCl2溶液中各加入10滴2mol/L　NaOH，制得等量Mg（OH）2沉淀；然后分別向其中加入不同試劑，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)加入試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
Ⅰ4mL　2mol/L　NH4Cl　溶液沉淀溶解
Ⅱ4mL蒸餾水沉淀不溶解
（1）測(cè)得實(shí)驗(yàn)Ⅰ中所用NH4Cl溶液顯酸性（pH約為4.5），用離子方程式解釋其顯酸性的原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（2）同學(xué)們猜測(cè)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中沉淀溶解的原因有兩種：
猜想1：氫氧化鎂電離出OH-離子，與氯化銨電離出來(lái)的銨根離子反應(yīng)生成氨水．
猜想2：氯化銨中NH4+離子水解出的H+，與氫氧化鎂電離出OH-離子生成了水．
（3）為驗(yàn)證猜想，又設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)
序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容結(jié)　　果
1測(cè)定醋酸銨溶液的pHpH約為7，溶液呈中性
2取少量的相同質(zhì)量的氫氧化鎂分別盛放在試管中，分別向其中滴加醋酸銨溶液和氯化銨溶液固體均溶解
①用醋酸銨溶液與氫氧化鎂反應(yīng)的原因是醋酸銨溶液呈中性，如果氫氧化鎂能溶解于醋酸銨，說(shuō)明是NH4+結(jié)合氫氧化鎂電離出的OH-離子，導(dǎo)致沉淀溶解平衡移動(dòng)正向移動(dòng)，達(dá)到沉淀溶解．
②實(shí)驗(yàn)證明猜想正確的是1（填“1”或“2”）．
（4）實(shí)驗(yàn)Ⅱ觀察到沉淀不溶解．該實(shí)驗(yàn)的目的是做對(duì)比分析，排除實(shí)驗(yàn)中溶劑水使沉淀溶解的可能性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．氮元素是地球上含量很豐富的一種元素，其單質(zhì)和化合物對(duì)我們的環(huán)境和生命有重要的意義．
（1）NH3是重要的化工原料，工業(yè)上制取NH3的化學(xué)方程式是N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3；
（2）實(shí)驗(yàn)室中用如圖所示裝置制取純凈干燥的氨氣，試管中是一種固體，干燥管中是堿石灰，則試管中的固體可以是BD．
A、NH4Cl
B、NH4HCO3
C、Ca（OH）2和（NH4）2SO4
D、（NH4）2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．有關(guān)金屬的腐蝕與防護(hù)敘述正確的是（　�。�
A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，電子流動(dòng)方向可用圖甲示意圖表示
B．鋼鐵水閘在發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，產(chǎn)生鐵銹最多的位置在圖乙d處
C．用犧牲陽(yáng)極保護(hù)法保護(hù)鋼鐵水閘時(shí)，可用圖丙所示裝置示意
D．用外接電源陰極保護(hù)法保護(hù)鋼鐵水閘時(shí)，可用圖丁所示裝置示意

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．合成具有良好生物降解性的有機(jī)高分子材料是有機(jī)化學(xué)研究的重要課題之一．聚醋酸乙烯酯（PVAc）水解生成的聚乙烯醇（PVA），具有良好生物降解性，常用于生產(chǎn)安全玻璃夾層材料PVB．有關(guān)合成路線如圖（部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物略去）．

已知：
Ⅰ．（R、R′表示烴基或氫）
Ⅱ．
請(qǐng)回答：
（1）A為飽和一元醇，其氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為34.8%，A的化學(xué)名稱為乙醇，PVA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）C中官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵和醛基，C的名稱2-丁烯醛A～F中核磁共振氫譜出峰最多的是C、D（填化合物代號(hào)）．
（3）反應(yīng)①包含的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)、消去反應(yīng)；反應(yīng)④的化學(xué)方程式為$\frac{n}{2}$CH3CH2CH2CHO+→+$\frac{n}{2}$H2O．
（4）PVAc是由F加聚而成，與F具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體還有4種；寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、CH3OOCCH=CH2、HCOOC（CH3）=CH2（任意一種）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．（1）在25℃下，向濃度均為0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O?Cu（OH）2↓+2NH4+；．（已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．）
（2）在25℃下，將a mol•L-1的氨水與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)時(shí)溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．則溶液顯中性（填“酸”“堿”或“中”）；
（3）發(fā)射飛船時(shí)肼（N2H4）與NO2作推力能源，兩者反應(yīng)產(chǎn)生氮?dú)夂退魵猓阎?br />①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
則肼與二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ/mol
（4）飛船使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)．氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，其電池總反應(yīng)均為：2H2+O2═2H2O．酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是強(qiáng)酸溶液，其負(fù)極電極反應(yīng)式可表示為：2H2-4e一═4H+，則其正極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O；堿式氫氧燃料電池中的電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿溶液，其正極電極反應(yīng)式可表示為：O2+2H2O+4e一═4OH一，則其負(fù)極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O．

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