【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=a kJmol﹣1 , 反應(yīng)過程的能量變化如圖所示.已知1mol SO2(g)完全轉(zhuǎn)化為1mol SO3(g)放熱99kJ.請回答:
(1)圖中A點(diǎn)表示 , a= .
(2)Ea的大小對該反應(yīng)的△H(填“有”或“無”)影響.
(3)已知常溫常壓下單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJmol﹣1 , 由單質(zhì)硫和氧氣經(jīng)兩步反應(yīng),生成3mol SO3(g),放出的總熱量為 .
【答案】
(1)反應(yīng)物的總能量,﹣198KJ?mol﹣1
(2)無
(3)1185KJ
【解析】解:(1)圖中A點(diǎn)表示反應(yīng)物的總能量,因1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的△H=﹣99kJmol﹣1,所以2molSO2(g)氧化為2molSO3的△H=﹣198kJmol﹣1,則2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=﹣198KJmol﹣1,
所以答案是:反應(yīng)物的總能量;﹣198KJmol﹣1;
(2)因物質(zhì)的活化能的大小與反應(yīng)熱無關(guān);加入催化劑能降低物質(zhì)的活化能,則Ea降低,
所以答案是:無;
(3)單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJmol﹣1,因燃燒熱概念要求必須是1mol物質(zhì)完全燃燒,則熱化學(xué)方程式為:S(s)+O2=SO2(g)△H=﹣296kJmol﹣1,由2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=﹣198KJmol﹣1,根據(jù)蓋斯定律可知:2S(s)+)+3O2(g)=2SO3(g)△H=﹣296×2﹣198=﹣790KJmol﹣1,所以生成3mol SO3(g),放出的總熱量為 =1185KJ,
所以答案是:1185KJ.
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的相關(guān)知識點(diǎn),需要掌握化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng);化學(xué)上把放出熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)才能正確解答此題.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2017年4月26日,海軍成立68周年時(shí),我國第一艘國產(chǎn)航母成功下水。建造航母需要大量的新型材料。航母的龍骨要耐沖擊,航母的甲板要耐高溫,航母的外殼要耐腐蝕。
(1)鎳鉻鋼抗腐蝕性能強(qiáng),Ni2+最高能級電子的運(yùn)動狀態(tài)有_________種,鉻元素在周期表中_____區(qū)。
(2)航母甲板涂有一層耐高溫的材料聚硅氧烷(結(jié)構(gòu)如下圖所示),其中C原子雜化方式為__________雜化。
(3)海洋是元素的搖籃,海水中含有大量鹵族元素。
①根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷:最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是__________(填元素符號)
氟 | 氯 | 溴 | 碘 | |
第一電離能(kJ/mol) | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 |
②根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論,預(yù)測ClO3-的空間構(gòu)型為__________形,寫出一個(gè)C1O3-的等電子體的化學(xué)符號__________________。
③已知高碘酸有兩種形式,化學(xué)式分別為H5IO6()和HIO4,前者為五元酸,后者為一元酸。請比較二者酸性強(qiáng)弱:H5IO6_________HIO4(填“>”“<”或“= ”)
(4)海底金屬軟泥是在洋海底覆蓋著的一層紅棕色沉積物,蘊(yùn)藏著大量的資源,含有硅、氧化鐵、錳、鋅等。Zn2+與S2-形成的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖所示(黑球表示Zn2+,白球表示S2-)。則該晶體中與Zn2+等距且最近的S2-形成的立體圖形為______________________。已知該晶體的密度為ρg·cm-3,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,該晶體中Zn2+和S2-原子之間的最短距離為體對角線的1/4,則該晶體中S2-和Zn2+之間的最短距離為__________________pm。(寫出計(jì)算式即可)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知298K時(shí),Ksp(NiS)=1.0×10-21,Ksp(NiCO3)=1.0×10-7 ;p(Ni)=-lg c(Ni2+),p(B)=-lg c(S2-)或-lg c(CO32-)。在含物質(zhì)的量濃度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液產(chǎn)生兩種沉淀,溶液中陽離子、陰離子濃度關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度
B. 向d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中加入對應(yīng)陰離子的鈉鹽,d點(diǎn)向b點(diǎn)移動
C. 對于曲線I,在b點(diǎn)加熱,b點(diǎn)向c點(diǎn)移動
D. P為3.5且對應(yīng)的陰離子是CO32-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究小組為探究鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的影響因素,將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部,塞上瓶塞(如圖1).從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液,同時(shí)測量容器中的壓強(qiáng)變化(結(jié)果如圖2).下列敘述錯(cuò)誤的是( 。
A.圖2中,t2時(shí)容器中壓強(qiáng)明顯小于起始壓強(qiáng)是因?yàn)殍F粉發(fā)生了吸氧腐蝕
B.碳粉表面的電極反應(yīng)式只有:2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣
C.碳粉表面一定發(fā)生了還原反應(yīng)
D.圖3中,發(fā)生腐蝕時(shí)電子轉(zhuǎn)移方向如箭頭所示
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在體積為2L的密閉容器中發(fā)生2SO2+O22SO3反應(yīng),現(xiàn)控制下列三種不同的條件:①在400℃時(shí),10molSO2與5molO2反應(yīng);
②在400℃時(shí),20molSO2與5molO2反應(yīng);
③在300℃時(shí),10molSO2與5molO2反應(yīng);
(1)開始時(shí),化學(xué)反應(yīng)速率快慢順序是;
(2)若10min內(nèi)測得第①組的平均反應(yīng)速率為:V(SO2)=0.4mol/(Lmin),則V(O2)= , 10min時(shí),SO3濃度為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)問題進(jìn)行作答:
(1)事實(shí)證明,能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng),下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是 ( )
A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H>0
B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H<0
C.2CO(g)+O2(g)=2CO2(l)△H<0
D.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H<0
(2)以KOH溶液為電解質(zhì)溶液,依據(jù)(1)中所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池,其正極的電極反應(yīng)式為:
(3)鍍銅可防止鐵制品腐蝕,電鍍時(shí)用銅而不用石墨做陽極的原因是:
(4)利用如圖裝置,可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù). 若X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,開關(guān)K應(yīng)該置于 (填M或者N)處,此時(shí)溶液中的陰離子向 極(填X或鐵)移動.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(△H的絕對值均正確)( )
A.C(s)+ O2(g)═CO(g)△H=﹣110.5KJmol﹣1(燃燒熱)
B.C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O△H=﹣1368.8KJmol﹣1(反應(yīng)熱)
C.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)═Na2SO4(aq)+2H2O (l)△H=﹣114.6KJmol﹣1(中和熱)
D.2H2O(g)═2H2(g)+O2(g)△H=+483.6KJmol﹣1(反應(yīng)熱)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】固定利用CO2對減少溫室氣體排放意義重大。CO2加氫合成甲醇是CO2綜合利用的一條新途徑。CO2和H2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0
(1)測得甲醇的理論產(chǎn)率與反應(yīng)溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
①下列措施能使CO2的轉(zhuǎn)化率提高的是____(填序號)。
A.增大壓強(qiáng) B.升高溫度 C.增大H2投料比 D.用更高效的催化劑
②在220℃、5.0MPa時(shí),CO2、H2的轉(zhuǎn)化率之比為___________。
③將溫度從220℃降低至160℃,壓強(qiáng)從5.0MPa減小至3.0MPa,化學(xué)反應(yīng)速率將_____(填“增大”“減小”或“不變”下同),CO2的轉(zhuǎn)化率將_____。
④200℃時(shí),將0.100 mol CO2和0.275 mol H2充入1 L密閉容器中,在催化劑作用下反應(yīng)達(dá)到平衡。若CO2的轉(zhuǎn)化率為25%,,則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________(只用數(shù)字填,不必計(jì)算出結(jié)果)。
(2)若H2(g)和CH3OH(l)的燃燒熱分別為-285.8kJ·mol﹣1和-726.5kJ·mol﹣1,則由CO2和H2生成液態(tài)甲醇和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為________________________________。
(3)甲醇電解法制氫氣比電解水法制氫氣的氫的利用率更高、電解電壓更低。電解裝置如圖。
電源的正極為_____(填序號a或b)。其中陽極的電極反應(yīng)式為_________________;標(biāo)況下,每消耗1mol甲醇則生成H2的體積為____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上消除氮氧化物的污染,可用如下反應(yīng):CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=a kJ/mol 在溫度T1和T2時(shí),分別將0.50mol CH4和1.2mol NO2充入體積為1L的密閉容器中,測得n(CH4)隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表:下列說法不正確的是( 。
溫度 | 時(shí)間/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
T1 | n(CH4) | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(CH4) | 0.50 | 0.30 | 0.18 | … | 0.15 |
A.10 min內(nèi),T1時(shí)CH4的化學(xué)反應(yīng)速率比T2時(shí)小
B.溫度:T1<T2
C.a<0
D.平衡常數(shù):K(T1)<K(T2)
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