【題目】下列過程以涉及化學變化為主的是
A. 積沙成塔 B. 沙里淘金 C. 海市蜃樓 D. 水果催熟
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列敘述不正確的是
A. 甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代,所得產(chǎn)物有6種
B. 分子式符合C5H11Cl的化合物有6種
C. 已知二氯苯有3種同分異構(gòu)體,則四氯苯的同分異構(gòu)體的數(shù)目為3
D. 菲的結(jié)構(gòu)簡式為,它與硝酸反應,可生成5種一硝基取代物
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于實驗安全說法正確的是( )
A.少量濃硫酸沾在皮膚上,立即用氫氧化鈉溶液沖洗
B.蒸餾操作時,應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處
C.實驗室可用燃著的酒精燈去點燃另一只酒精燈
D.將含硫酸的廢液倒入水槽,用水沖入下水道
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2017年4月26日,海軍成立68周年時,我國第一艘國產(chǎn)航母成功下水。建造航母需要大量的新型材料。航母的龍骨要耐沖擊,航母的甲板要耐高溫,航母的外殼要耐腐蝕。
(1)鎳鉻鋼抗腐蝕性能強,Ni2+最高能級電子的運動狀態(tài)有_________種,鉻元素在周期表中_____區(qū)。
(2)航母甲板涂有一層耐高溫的材料聚硅氧烷(結(jié)構(gòu)如下圖所示),其中C原子雜化方式為__________雜化。
(3)海洋是元素的搖籃,海水中含有大量鹵族元素。
①根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷:最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是__________(填元素符號)
氟 | 氯 | 溴 | 碘 | |
第一電離能(kJ/mol) | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 |
②根據(jù)價層電子對互斥理論,預測ClO3-的空間構(gòu)型為__________形,寫出一個C1O3-的等電子體的化學符號__________________。
③已知高碘酸有兩種形式,化學式分別為H5IO6()和HIO4,前者為五元酸,后者為一元酸。請比較二者酸性強弱:H5IO6_________HIO4(填“>”“<”或“= ”)
(4)海底金屬軟泥是在洋海底覆蓋著的一層紅棕色沉積物,蘊藏著大量的資源,含有硅、氧化鐵、錳、鋅等。Zn2+與S2-形成的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖所示(黑球表示Zn2+,白球表示S2-)。則該晶體中與Zn2+等距且最近的S2-形成的立體圖形為______________________。已知該晶體的密度為ρg·cm-3,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,該晶體中Zn2+和S2-原子之間的最短距離為體對角線的1/4,則該晶體中S2-和Zn2+之間的最短距離為__________________pm。(寫出計算式即可)
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【題目】
(1)事實證明,能設計成原電池的反應通常是放熱反應,下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是 ______。
A.C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H>0
B.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H<0
C.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H<0
(2)以KOH溶液為電解質(zhì)溶液,依據(jù)所選反應設計一個原電池,其負極的電極反應式為 。
(3)電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用.現(xiàn)將你設計的原電池通過導線與圖中電解池相連,其中a為電解液,X和Y均為惰性電極,則:
①若a為CuSO4溶液,則電解時的化學反應方程式為 .通電一段時間后,向所得溶液中加入0.2molCuO粉末,恰好恢復電解前的濃度和pH,則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 。
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【題目】通常情況下,晶體(“具有”或“不具有”)規(guī)則的幾何外形和固定的熔點,非晶態(tài)物質(zhì)則相反。常見的氯化鈉、純堿屬于___(填“晶體”或“非晶態(tài)物質(zhì)”,下同),而玻璃、石蠟屬于___。
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【題目】已知 Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) 在不同溫度下的平衡常數(shù)如表:
溫度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常數(shù) | 42.9 | 50.7 | 64.0 |
請回答下列問題:
(1)該反應的平衡常數(shù)表達式 K= ,△H 0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)在一個容積為10L的密閉容器中,1300℃時加入 Fe、Fe2O3、CO、CO2各1mol , 反應經(jīng)過10min 后達到平衡.求該時間范圍內(nèi)反應的平均反應速率 v(CO2)= ,CO 的平衡轉(zhuǎn)化率為 。
(3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是 ______。
A.增加Fe2O3的量
B.加入合適的催化劑
C.移出部分CO2
D.提高反應溫度.
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【題目】已知298K時,Ksp(NiS)=1.0×10-21,Ksp(NiCO3)=1.0×10-7 ;p(Ni)=-lg c(Ni2+),p(B)=-lg c(S2-)或-lg c(CO32-)。在含物質(zhì)的量濃度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液產(chǎn)生兩種沉淀,溶液中陽離子、陰離子濃度關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度
B. 向d點對應的溶液中加入對應陰離子的鈉鹽,d點向b點移動
C. 對于曲線I,在b點加熱,b點向c點移動
D. P為3.5且對應的陰離子是CO32-
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【題目】下列熱化學方程式書寫正確的是(△H的絕對值均正確)( 。
A.C(s)+ O2(g)═CO(g)△H=﹣110.5KJmol﹣1(燃燒熱)
B.C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O△H=﹣1368.8KJmol﹣1(反應熱)
C.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)═Na2SO4(aq)+2H2O (l)△H=﹣114.6KJmol﹣1(中和熱)
D.2H2O(g)═2H2(g)+O2(g)△H=+483.6KJmol﹣1(反應熱)
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