【題目】金屬(M)-空氣電池的工作原理如圖所示,下列說法不正確的是(

A. 金屬M作電池負極

B. M2+移向金屬(M)電極

C. 正極的電極反應為O2+4e-+2H2O=4OH-

D. 電池反應為2M+O2+2H2O=2M(OH)2

【答案】B

【解析】由原電池裝置圖中離子的移動可知,金屬M為負極,負極上M失去電子,正極上氧氣得到電子,電解質(zhì)溶液顯堿性,以此來解答。

AM失去電子作負極,A正確;

B.原電池中陽離子向正極移動,則M2+移向正極,金屬(M)電極是負極,B錯誤;

C.正極上氧氣得到電子,則正極的電極反應O2+4e-+2H2O=4OH-,C正確;

DM失去電子、氧氣得到電子,則電池反應為2M+O2+2H2O=2M(OH)2,D正確;

答案選B。

本題考查新型電池,為高頻考點,把握實驗裝置的作用、原電池的工作原理為解答的關鍵,側(cè)重分析與應用能力的考查,注意離子的移動方向,題目難度不大。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于實驗安全說法正確的是(
A.少量濃硫酸沾在皮膚上,立即用氫氧化鈉溶液沖洗
B.蒸餾操作時,應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處
C.實驗室可用燃著的酒精燈去點燃另一只酒精燈
D.將含硫酸的廢液倒入水槽,用水沖入下水道

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知 Fe2O3s)+3CO(g2Fes)+3CO2g) 在不同溫度下的平衡常數(shù)如表:

溫度/℃

1000

1150

1300

平衡常數(shù)

42.9

50.7

64.0

請回答下列問題:
(1)該反應的平衡常數(shù)表達式 K= ,△H 0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)在一個容積為10L的密閉容器中,1300℃時加入 Fe、Fe2O3、CO、CO2各1mol , 反應經(jīng)過10min 后達到平衡.求該時間范圍內(nèi)反應的平均反應速率 v(CO2)= ,CO 的平衡轉(zhuǎn)化率為 。
(3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是 ______。
A.增加Fe2O3的量
B.加入合適的催化劑
C.移出部分CO2
D.提高反應溫度.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知298K,Ksp(NiS)1.0×10-21,Ksp(NiCO3)1.0×10-7 ;p(Ni)=-lg c(Ni2+),p(B)=-lg c(S2-)lg c(CO32-)。在含物質(zhì)的量濃度相同的Na2SNa2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液產(chǎn)生兩種沉淀,溶液中陽離子、陰離子濃度關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度

B. d點對應的溶液中加入對應陰離子的鈉鹽,d點向b點移動

C. 對于曲線I,在b點加熱,b點向c點移動

D. P3.5且對應的陰離子是CO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】磷精礦粉酸浸時發(fā)生反應:2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO410CaSO4·0.5H2O+6H3PO4。有關說法正確的是( )

A. 該反應屬于氧化還原反應

B. 硫酸酸性比磷酸強

C. Ca5(PO4)3(OH)是牙釉質(zhì)的主要成分,易溶于水

D. S、P同主族,S的非金屬性更強

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究小組為探究鐵發(fā)生電化學腐蝕的影響因素,將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部,塞上瓶塞(如圖1).從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液,同時測量容器中的壓強變化(結果如圖2).下列敘述錯誤的是( 。

A.圖2中,t2時容器中壓強明顯小于起始壓強是因為鐵粉發(fā)生了吸氧腐蝕
B.碳粉表面的電極反應式只有:2H2O+O2+4e═4OH
C.碳粉表面一定發(fā)生了還原反應
D.圖3中,發(fā)生腐蝕時電子轉(zhuǎn)移方向如箭頭所示

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在體積為2L的密閉容器中發(fā)生2SO2+O22SO3反應,現(xiàn)控制下列三種不同的條件:①在400℃時,10molSO2與5molO2反應;
②在400℃時,20molSO2與5molO2反應;
③在300℃時,10molSO2與5molO2反應;
(1)開始時,化學反應速率快慢順序是;
(2)若10min內(nèi)測得第①組的平均反應速率為:V(SO2)=0.4mol/(Lmin),則V(O2)= , 10min時,SO3濃度為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列熱化學方程式書寫正確的是(△H的絕對值均正確)( 。
A.C(s)+ O2(g)═CO(g)△H=﹣110.5KJmol﹣1(燃燒熱)
B.C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O△H=﹣1368.8KJmol﹣1(反應熱)
C.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)═Na2SO4(aq)+2H2O (l)△H=﹣114.6KJmol﹣1(中和熱)
D.2H2O(g)═2H2(g)+O2(g)△H=+483.6KJmol﹣1(反應熱)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氧化還原反應的實質(zhì)是

A.氧元素的得與失B.電子的得失或電子對偏移

C.化合價的升降D.分子中原子重新組合

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