【題目】對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事故或廢棄藥品的處理方法不正確的是
A.當(dāng)有大量毒氣泄漏時(shí),人應(yīng)沿逆風(fēng)方向疏散
B.實(shí)驗(yàn)室里電線(xiàn)失火,首先要斷開(kāi)電源
C.當(dāng)少量濃硫酸沾在皮膚上,應(yīng)立即用3%-5%氫氧化鈉溶液沖洗
D.酒精失火用濕抹布蓋滅
【答案】C
【解析】
A.氯氣有毒且密度大于空氣,能對(duì)人的呼吸道產(chǎn)生損害,當(dāng)大量氯氣泄漏時(shí),應(yīng)逆風(fēng)疏散,故A正確;
B.電失火時(shí)要防止觸電,首先要斷開(kāi)電源,然后再滅火,故B正確;
C.皮膚上不小心沾上濃硫酸,應(yīng)用抹布擦拭,再立即用大量水沖洗,然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液,故C錯(cuò)誤;
D.酒精與水任意比例互溶,因此酒精著火,不能用水撲滅,應(yīng)用濕抹布蓋滅,故D正確;
故答案為C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL,分別加水稀釋到1L,其pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( 。
①A是強(qiáng)酸或比B強(qiáng)的弱酸,B是弱酸
②稀釋后,A溶液的酸性比B溶液強(qiáng)
③若A、B均為弱酸,則2<a<5
④若A、B均為強(qiáng)酸,則A、B的物質(zhì)的量濃度一定相等.
A.①②
B.①③
C.①③④
D.②③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】通常情況下,晶體(“具有”或“不具有”)規(guī)則的幾何外形和固定的熔點(diǎn),非晶態(tài)物質(zhì)則相反。常見(jiàn)的氯化鈉、純堿屬于___(填“晶體”或“非晶態(tài)物質(zhì)”,下同),而玻璃、石蠟屬于___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】砷為VA族元素,金屬冶煉過(guò)程產(chǎn)生的含砷有毒廢水需處理與檢測(cè)。
I.已知:As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)ΔH1
H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH2
2As(s)+O2(g) =As2O5(s)ΔH3
則反應(yīng)As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH=_______________。
II.冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在,可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水,其工藝流程如下:
已知:①As2S3與過(guò)量的S2-存在以下反應(yīng):As2S3(s)+3S2-(aq) 2AsS33-(aq);
②亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽。
(1)亞砷酸中砷元素的化合價(jià)為______;砷酸的第一步電離方程式為_____________。
(2)“一級(jí)沉砷”中FeSO4的作用是_______________; “二級(jí)沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
III.去除水體中的砷,將As(Ⅲ)轉(zhuǎn)化為As(Ⅴ),也可選用NaClO實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化。研究NaClO投加量對(duì)As(Ⅲ)氧化率的影響得到如下結(jié)果:
已知:投料前水樣pH=5.81,0.1mol/LNaClO溶液pH=10.5,溶液中起氧化作用的物質(zhì)是次氯酸。產(chǎn)生此結(jié)果的原因是_________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知298K時(shí),Ksp(NiS)=1.0×10-21,Ksp(NiCO3)=1.0×10-7 ;p(Ni)=-lg c(Ni2+),p(B)=-lg c(S2-)或-lg c(CO32-)。在含物質(zhì)的量濃度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液產(chǎn)生兩種沉淀,溶液中陽(yáng)離子、陰離子濃度關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度
B. 向d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入對(duì)應(yīng)陰離子的鈉鹽,d點(diǎn)向b點(diǎn)移動(dòng)
C. 對(duì)于曲線(xiàn)I,在b點(diǎn)加熱,b點(diǎn)向c點(diǎn)移動(dòng)
D. P為3.5且對(duì)應(yīng)的陰離子是CO32-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】40mL物質(zhì)的量濃度為0.05molL-1Na2SO3溶液恰好與25mL濃度為0.02molL-1的K2X2O6溶液完全反應(yīng),已知Na2SO3可被K2X2O6氧化為Na2SO4,則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為下列的
A.+1價(jià)B.+2價(jià)C.+3價(jià)D.+4價(jià)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究小組為探究鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的影響因素,將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部,塞上瓶塞(如圖1).從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液,同時(shí)測(cè)量容器中的壓強(qiáng)變化(結(jié)果如圖2).下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.圖2中,t2時(shí)容器中壓強(qiáng)明顯小于起始?jí)簭?qiáng)是因?yàn)殍F粉發(fā)生了吸氧腐蝕
B.碳粉表面的電極反應(yīng)式只有:2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣
C.碳粉表面一定發(fā)生了還原反應(yīng)
D.圖3中,發(fā)生腐蝕時(shí)電子轉(zhuǎn)移方向如箭頭所示
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)問(wèn)題進(jìn)行作答:
(1)事實(shí)證明,能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng),下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是 ( )
A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H>0
B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H<0
C.2CO(g)+O2(g)=2CO2(l)△H<0
D.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H<0
(2)以KOH溶液為電解質(zhì)溶液,依據(jù)(1)中所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池,其正極的電極反應(yīng)式為:
(3)鍍銅可防止鐵制品腐蝕,電鍍時(shí)用銅而不用石墨做陽(yáng)極的原因是:
(4)利用如圖裝置,可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù). 若X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,開(kāi)關(guān)K應(yīng)該置于 (填M或者N)處,此時(shí)溶液中的陰離子向 極(填X或鐵)移動(dòng).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g )在10L的密閉容器中進(jìn)行,測(cè)得2min內(nèi),N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol,則2min內(nèi)H2的反應(yīng)速率為( 。
A.1.2mol/(Lmin)
B.1.8 mol/(Lmin)
C.0.6mol/(Lmin)
D.2.4mol/(Lmin)
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