【題目】Q、X、Y和Z為短周期元素,它們在周期表中的位置如圖所示。
X | Y | ||
Q | Z |
這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。據(jù)此回答下列問題:
(1)Q的單質常用于制作半導體,則Q在元素周期表中的位置為________。
(2)X的最低價氫化物的結構式為__________。
(3)Q、X、Z的最高價含氧酸中,酸性最強的是____________。
(4)X、Y和氫3種元素形成的化合物中既含有離子鍵又含有共價鍵的是________(任寫一種的化學式)。
(5)X的簡單氫化物與Y的單質在催化加熱條件下反應生成兩種氧化物,該反應的化學方程式為_______。
【答案】 三周期,ⅣA族 HClO4 NH4NO3或NH4NO2 4NH3+5O24NO+6H2O
【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知X、Y位于第二周期,Q與Z位于第三周期。設Q的最外層電子數(shù)是n,則X、Y和Z的原子最外層電子數(shù)分別是n+1、n+2、n+3,則n+n+1+n+2+n+3=22,解得n=4,所以X是N,Y是O,Z是Cl,Q是Si,結合元素周期律和相關物質的性質解答。
根據(jù)以上分析可知X是N,Y是O,Z是Cl,Q是Si,則
(1)硅的單質常用于制作半導體,硅元素的原子序數(shù)是14,在元素周期表中的位置為第三周期第ⅣA族。
(2)X的最低價氫化物是氨氣,結構式為。
(3)非金屬性越強最高價含氧酸的酸性越強,因此Q、X、Z的最高價含氧酸中,酸性最強的是HClO4。
(4)N、O和H3種元素形成的化合物中既含有離子鍵又含有共價鍵的是NH4NO3或NH4NO2)。
(5)X的簡單氫化物與Y的單質在催化加熱條件下反應生成兩種氧化物,即氨的催化氧化,該反應的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知298K時,Ksp(NiS)=1.0×10-21,Ksp(NiCO3)=1.0×10-7 ;p(Ni)=-lg c(Ni2+),p(B)=-lg c(S2-)或-lg c(CO32-)。在含物質的量濃度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液產(chǎn)生兩種沉淀,溶液中陽離子、陰離子濃度關系如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度
B. 向d點對應的溶液中加入對應陰離子的鈉鹽,d點向b點移動
C. 對于曲線I,在b點加熱,b點向c點移動
D. P為3.5且對應的陰離子是CO32-
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列熱化學方程式書寫正確的是(△H的絕對值均正確)( 。
A.C(s)+ O2(g)═CO(g)△H=﹣110.5KJmol﹣1(燃燒熱)
B.C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O△H=﹣1368.8KJmol﹣1(反應熱)
C.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)═Na2SO4(aq)+2H2O (l)△H=﹣114.6KJmol﹣1(中和熱)
D.2H2O(g)═2H2(g)+O2(g)△H=+483.6KJmol﹣1(反應熱)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】固定利用CO2對減少溫室氣體排放意義重大。CO2加氫合成甲醇是CO2綜合利用的一條新途徑。CO2和H2在催化劑作用下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0
(1)測得甲醇的理論產(chǎn)率與反應溫度、壓強的關系如圖所示。
①下列措施能使CO2的轉化率提高的是____(填序號)。
A.增大壓強 B.升高溫度 C.增大H2投料比 D.用更高效的催化劑
②在220℃、5.0MPa時,CO2、H2的轉化率之比為___________。
③將溫度從220℃降低至160℃,壓強從5.0MPa減小至3.0MPa,化學反應速率將_____(填“增大”“減小”或“不變”下同),CO2的轉化率將_____。
④200℃時,將0.100 mol CO2和0.275 mol H2充入1 L密閉容器中,在催化劑作用下反應達到平衡。若CO2的轉化率為25%,,則此溫度下該反應的平衡常數(shù)表達式K=_____________(只用數(shù)字填,不必計算出結果)。
(2)若H2(g)和CH3OH(l)的燃燒熱分別為-285.8kJ·mol﹣1和-726.5kJ·mol﹣1,則由CO2和H2生成液態(tài)甲醇和液態(tài)水的熱化學方程式為________________________________。
(3)甲醇電解法制氫氣比電解水法制氫氣的氫的利用率更高、電解電壓更低。電解裝置如圖。
電源的正極為_____(填序號a或b)。其中陽極的電極反應式為_________________;標況下,每消耗1mol甲醇則生成H2的體積為____。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣與水反應產(chǎn)生高毒的PH3氣體(熔點為-132℃,還原性強、易自燃),可用于糧食熏蒸殺蟲。衛(wèi)生安全標準規(guī)定:當糧食中磷化物(以PH3計)的含量低于0.05mg·kg-1時算合格?捎靡韵路椒y定糧食中殘留的磷化物含量:
【操作流程】安裝吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉移KMnO4吸收溶液→亞硫酸鈉標準溶液滴定。
【實驗裝置】C中盛100 g原糧,D中盛有 20.00 mL 1.12×10-4 mol L-1KMnO4溶(H2SO4酸化)。
請回答下列問題:
(1)儀器C的名稱是_________;原糧最好先打成粉末,其原因是_____________。
(2)磷化鈣與水反應有化學方程式為_____________________________________;檢查整套裝置氣密性良好的方法是_______________________________________。
(3)A中盛裝KMnO4溶液的作用是除去空氣中的還原性氣體;B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液,其作用是吸收空氣中的O2,防止___________;通入空氣的作用是____________。
(4)D中PH3被氧化成磷酸,所發(fā)生反應的離子方程式為_________________________。
(5)把D中吸收液轉移至容量瓶中,加水稀釋至250mL,取25.00mL于錐形瓶中,用5.0×10-5mol L-1的Na2SO3標準溶液滴定剩余的KMnO4溶液,消耗標Na2SO3準溶液11.00mL,則該原糧中磷化物(以PH3計)的含量為______mg kg-1,該原糧質量________(填“合格”或“不合格”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定條件下反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g )在10L的密閉容器中進行,測得2min內(nèi),N2的物質的量由20mol減小到8mol,則2min內(nèi)H2的反應速率為( 。
A.1.2mol/(Lmin)
B.1.8 mol/(Lmin)
C.0.6mol/(Lmin)
D.2.4mol/(Lmin)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上消除氮氧化物的污染,可用如下反應:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=a kJ/mol 在溫度T1和T2時,分別將0.50mol CH4和1.2mol NO2充入體積為1L的密閉容器中,測得n(CH4)隨時間變化數(shù)據(jù)如下表:下列說法不正確的是( 。
溫度 | 時間/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
T1 | n(CH4) | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(CH4) | 0.50 | 0.30 | 0.18 | … | 0.15 |
A.10 min內(nèi),T1時CH4的化學反應速率比T2時小
B.溫度:T1<T2
C.a<0
D.平衡常數(shù):K(T1)<K(T2)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下表列出了①~⑥六種元素在周期表中的位置:
(1)①元素和②元素可以形成最簡單的有機物,其化學式為____;
(2)③元素原子的最外層電子數(shù)為____;
(3)①元素與④元素形成的化合物的電子式為____(寫出一種即可);
(4)②、③、④三種元素的非金屬性逐漸____(填“減弱”或“增強”);
(5)④元素和⑥元素形成的氫化物,其穩(wěn)定性的強弱順序為_________(填化學式)。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com