Question

【題目】（1）典型物質(zhì)的電子式

NH4Cl：__________Na2O2：________CO2：___________-OH：__________

（2）某短周期元素含氧酸的化學(xué)式為HXO3,其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HX，則X元素在周期表中的位置為_______。

（3）石油的綜合利用方法有四種，其中____的目的是提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量，_____主要是得到甲烷、乙烯、丙烯等化工原料，_______是從石油中獲得苯、甲苯等化工原料。

（4）填寫有機除雜試劑

C2H6(C2H4) __________

乙酸乙酯（乙酸或乙醇）_____

乙醇（水）____________

苯（溴）________________

（5）無機方程式書寫

①海帶提碘的氧化環(huán)節(jié)，使用稀硫酸酸化的雙氧水氧化I-的離子方程式為_______

②海水提溴吸收塔（SO2的水溶液）中的反應(yīng)離子方程式為__________

③以金紅石（主要成分TiO2）為原料生產(chǎn)金屬鈦的步驟主要有：

a.高溫下，向金紅石與焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一種可燃性氣體__________

b.在稀有氣體（如氬）氛圍和加熱條件下，用鎂與TiCl4反應(yīng)可得到鈦_____

（6）有機方程式書寫

①乙醇去氫催化氧化生成乙醛的化學(xué)方程式：_______

②對苯二甲酸與乙二醇在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成滌綸的化學(xué)方程式：___

③苯的硝化反應(yīng)____________

Answer 1

【答案】 第三周期ⅦA族 裂化 裂解 催化重整 溴水 飽和Na2CO3溶液 生石灰 NaOH溶液 2I-+2H++H2O2＝I2+2H2O Br2+SO2+2H2O＝4H++SO42-+2Br- TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO TiCl4+2MgTi+2MgCl2 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

【解析】

（1）NH4Cl中含有離子鍵和共價鍵，電子式為；Na2O2中含有離子鍵和共價鍵，電子式為；CO2中含有共價鍵，電子式為；-OH的電子式為；

（2）某短周期元素含氧酸的化學(xué)式為HXO3,其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HX，這說明X的最低價是－1價，因此X的最高價是+7價，由于F沒有含氧酸，所以X元素只能是氯元素，氯元素在周期表中的位置為第三周期ⅦA族。

（3）石油的綜合利用方法有四種，其中裂化的目的是提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量，裂解主要是得到甲烷、乙烯、丙烯等化工原料，催化重整是從石油中獲得苯、甲苯等化工原料。

（4）乙烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷不能，因此除去C2H6中的C2H4的選擇的試劑是溴水；飽和碳酸鈉溶液能與乙酸反應(yīng)，能溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，所以除去乙酸乙酯中的乙酸或乙醇選擇的試劑是飽和Na2CO3溶液；乙醇和水互溶，因此除去乙醇中的水選擇生石灰，然后蒸餾即可；溴能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，苯不能，因此除去苯中的溴可以選擇NaOH溶液；

（5）①海帶提碘的氧化環(huán)節(jié)，使用稀硫酸酸化的雙氧水氧化I-的離子方程式為2I-+2H++H2O2＝I2+2H2O；

②海水提溴吸收塔（SO2的水溶液）中二氧化硫還原單質(zhì)溴，反應(yīng)離子方程式為Br2+SO2+2H2O＝4H++SO42-+2Br-；

③以金紅石（主要成分TiO2）為原料生產(chǎn)金屬鈦的步驟主要有：

a.高溫下，向金紅石與焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一種可燃性氣體，根據(jù)原子守恒可知可燃性氣體是CO，反應(yīng)的方程式為TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2COspan>；

b.在稀有氣體（如氬）氛圍和加熱條件下，用鎂與TiCl4反應(yīng)可得到鈦，同時還有氯化鎂生成，方程式為TiCl4+2MgTi+2MgCl2；

（6）①乙醇去氫催化氧化生成乙醛的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

②對苯二甲酸與乙二醇在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成滌綸的化學(xué)方程式為；

③苯的硝化反應(yīng)方程式為。