【題目】元素周期表中釕(Ru)與鐵相鄰位于鐵的下一周期,某釕光敏太陽能電池的工作原理如下圖所示,圖中RuII*表示激發(fā)態(tài)。下列說法正確的是
A. 電池工作時(shí),直接將太陽能轉(zhuǎn)化為電能
B. 理論上,n(被還原的I3-):n(被氧化的Ru II*)=1:2
C. 在周期表中,釕位于第五周期第ⅧB族
D. 電池工作時(shí),正極的電極反應(yīng)式為Ru3++e-=Ru2+
【答案】B
【解析】
由圖可知釕(RuII)的配合物獲得太陽能轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)RuII*,激發(fā)態(tài)RuII*失去1個(gè)電子轉(zhuǎn)化為RuIII,電極X構(gòu)成原電源的負(fù)極;電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應(yīng):2RuIII+3I-=2RuII+I3-,電極Y上發(fā)生反應(yīng)I3-+2e-=3I-,故電極Y構(gòu)成原電源正極。由此分析。
A.由圖可知,電極X上釕(RuII)的配合物獲得太陽能轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)RuII*,激發(fā)態(tài)RuII*失去1個(gè)電子轉(zhuǎn)化為RuIII,所以是太陽能先轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,化學(xué)能再轉(zhuǎn)化為電能,A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B.電極X(負(fù)極)上的反應(yīng):RuII*-e-=RuIII,電極Y(正極)上的反應(yīng):I3-+2e-=3I-。根據(jù)原電池兩極轉(zhuǎn)移的電子守恒,n(被還原的I3-):n(被氧化的RII*)=1:2。B項(xiàng)正確;
C.因?yàn)?/span>Fe在第四周期第VIII族,釕與鐵相鄰位于鐵的下一周期鐵,所以釕位于第五周期第VIII族,C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D.該原電池的正極是電極Y,其電極反應(yīng)式為I3-+2e-=3I-,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在三個(gè)體積均為0.5L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)其中容器Ⅰ中5min時(shí)到達(dá)平衡。
容器編號 | 溫度/℃ | 起始物質(zhì)的量/mol | 平衡物質(zhì)的量/mol | ||
CO | Cl2 | COCl2 | COCl2 | ||
Ⅰ | 500 | 1.0 | 1.0 | 0 | 0.8 |
Ⅱ | 500 | 1.0 | a | 0 | 0.5 |
Ⅲ | 600 | 0.5 | 0.5 | 0.5 | 0.7 |
下列說法正確的是
A. 容器Ⅰ中前5min的中反應(yīng)速率v(CO)=0.16mol·L-1·min-1
B. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C. 容器Ⅱ中起始時(shí)Cl2的物質(zhì)的量為0.55mol
D. 若起始時(shí)間容器Ⅰ中加入CO0.8mol、Cl20.8mol,達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率大80%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用18mol/L的濃硫酸配制100mL 1mol/L硫酸
(1)① 應(yīng)取濃硫酸的體積為______mL,用量筒量取濃硫酸緩緩倒入盛水的燒杯中后,___(填“應(yīng)該”或“不應(yīng)”)用少量蒸餾水洗滌量筒2~3次并將洗滌溶液也倒入燒杯中。
②若實(shí)驗(yàn)儀器有:A.100mL量筒 B.托盤天平 C. 玻璃棒 D. 50mL容量瓶 E. 10mL量筒 F. 膠頭滴管 G. 50mL燒杯 H. 100mL容量瓶
實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用的儀器有(填入編號,下同)_______________________。
③定容時(shí),若俯視液面,則所配溶液濃度_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
若不小心加水超過了容量瓶刻度線,應(yīng)_______。
A.用膠頭滴管將多余溶液吸出 B.加熱容量瓶使水揮發(fā)
C.重新配制
(2)在配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液過程中,下列操作正確的是_______。
A.使用容量瓶前檢查它是否漏水
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤洗
C.配制溶液時(shí),把稱好的固體藥品用適量水溶解后立即轉(zhuǎn)入容量瓶中,加蒸餾水定容
D.定容后,把容量瓶反復(fù)上下顛倒搖勻,然后貼上標(biāo)簽備用
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組同學(xué)利用下圖所示裝置(夾持及加熱裝置已略去,裝置氣密性良好)探究SO2的性質(zhì)(實(shí)驗(yàn)前已事先除去裝置中的空氣)。請回答下列問題:
[查閱資料得知濃硫酸的沸點(diǎn)為338 ℃,酒精燈火焰的溫度為400~500 ℃]
(1)儀器a的名稱_________。
(2)裝置D和F的作用是_________。
(3)加熱時(shí),裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(4)打開K1,關(guān)閉K2,加熱裝置A一段時(shí)間后,B中的現(xiàn)象是_____,當(dāng)裝置C中溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色,由此推測所得無色溶液中的離子主要是H+、I- 和____;為了進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)證實(shí)了該過程中SO2已被氧化,該實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是:_____。
(5)關(guān)閉K1,打開K2,用酒精燈加熱裝置A,觀察到E中發(fā)生的現(xiàn)象是:有白色沉淀產(chǎn)生,白色沉淀的成分是_____,生成白色沉淀的原因可能是___(選填字母序號)。
a.SO2與BaCl2溶液反應(yīng)生成了白色沉淀
b.BaCl2溶液與硫酸蒸氣反應(yīng)生成了白色沉淀
c.SO2溶于水生成的H2SO3被裝置內(nèi)的O2氧化生成H2SO4,再與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀
(6)取A中產(chǎn)生的SO2氣體通入足量雙氧水中,然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到4.66 g沉淀。據(jù)此推知SO2氣體的體積為___mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,其中甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O,下列說法正確的是
A. 甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置,乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置
B. 甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+
C. 反應(yīng)一段時(shí)間后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使溶液恢復(fù)原濃度
D. 甲池中消耗4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2,此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生23.2 g固體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(NH4)2Cr2O7用于有機(jī)合成催化劑,媒染劑,顯影液等。某化學(xué)興趣小組對(NH4)2Cr2O7的部分性質(zhì)及組成進(jìn)行探究。已知:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+。回答下列問題:
(1)在試管中加入少量(NH4)2Cr2O7固體,滴加足量濃KOH溶液,振蕩、微熱,觀察到的主要現(xiàn)象是固體溶解、__________、__________。
(2)為探究(NH4)2Cr2O7 (摩爾質(zhì)量252g/mol)的分解產(chǎn)物,按下圖連接好裝置,在A中加入5.040g樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
①儀器B的名稱是__________。
②加熱A至恒重,觀察到D中溶液不變色,同時(shí)測得A、B中質(zhì)量變化分別為2.00g、1.44g,寫出重鉻酸銨加熱分解反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。
③C的作用是__________。
(3)實(shí)驗(yàn)室常用甲醛法測定含(NH4)2Cr2O7的樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù),其反應(yīng)原理為:2Ba2++Cr2O72-+H2O=2BaCrO4↓+2H+、 4NH4++6HCHO =3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定時(shí),1mol(CH2)6N4H+與1molH+相當(dāng)],然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。
實(shí)驗(yàn)步驟:稱取樣品2.800g,配成250mL溶液,移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中,用氯化鋇溶液使Cr2O72-完全沉淀后,加入10mL20%的中性甲醛溶液,搖勻、靜置5min后,加入1~2滴酚酞試液,用0.200 mol·L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)上述操作3次。
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后,直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積__________ (填“偏大”、“偏小”或“無影響”);滴定時(shí)邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察__________。
②滴定結(jié)果如下表所示
該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖所示裝置中,甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液,電極均為石墨電極。
接通電源,經(jīng)過一段時(shí)間后,測得丙中K2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?/span>10.47%,乙中c電極質(zhì)量增加。
①電源的N端為________極;
②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________________________________________;
③電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積___________L;
④電極c的質(zhì)量變化是________g;
⑤電解前后溶液的pH保持不變的是________。
A.甲溶液 B.乙溶液 C.丙溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在化學(xué)反應(yīng) 3Cu+8HNO3→3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 中,硝酸中被還原和未被還原的氮元素的質(zhì)量比是
A. 3:1 B. 1:1 C. 1:2 D. 1:3
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