【題目】元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。

（1）與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___。

（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是___(填下列字母序號)。

a．Cl2、Br2、I2的熔點 b．Cl2、Br2、I2的氧化性

c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性 d．HCl、HBr、HI的酸性

（3）工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：

NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體

①完成Ⅰ中反應(yīng)的總化學方程式：_NaCl＋________H2O=________NaClO3＋__________。

②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是___。

【答案】 bc 1 3 1 3 H2↑ 復分解反應(yīng)

【解析】

（1）與氯元素同族的短周期元素是F元素。

（2）鹵族元素最外層電子數(shù)相等，但隨著原子序數(shù)增大，原子半徑增大，原子核對最外層電子吸引力減小，非金屬性減弱；元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強；

（3）①電解NaCl水溶液，陽極生成NaClO3，陰極生成氫氣；

②Ⅱ中NaClO3與KCl生成KClO3和NaCl；

（1）與氯元素同族的短周期元素是F元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

（2）鹵族元素最外層電子數(shù)相等，但隨著原子序數(shù)增大，原子半徑增大，原子核對最外層電子吸引力減小，非金屬性減弱；元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強；能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是Cl2、Br2、I2的氧化性和HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性，與氫化物的熔沸點、氫化物的酸性強弱都無關(guān)，故選bc。

（3）①電解NaCl水溶液，陽極生成NaClO3，陰極生成氫氣，根據(jù)得失電子守恒，Ⅰ中反應(yīng)的總化學方程式是NaCl＋3H2O=NaClO3＋3H2↑；

②根據(jù)題意，Ⅱ中NaClO3與KCl生成KClO3和NaCl，兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，屬于復分解反應(yīng)。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）典型物質(zhì)的電子式

NH4Cl：__________Na2O2：________CO2：___________-OH：__________

（2）某短周期元素含氧酸的化學式為HXO3,其氣態(tài)氫化物的化學式為HX，則X元素在周期表中的位置為_______。

（3）石油的綜合利用方法有四種，其中____的目的是提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量，_____主要是得到甲烷、乙烯、丙烯等化工原料，_______是從石油中獲得苯、甲苯等化工原料。

（4）填寫有機除雜試劑

C2H6(C2H4) __________

乙酸乙酯（乙酸或乙醇）_____

乙醇（水）____________

苯（溴）________________

（5）無機方程式書寫

①海帶提碘的氧化環(huán)節(jié)，使用稀硫酸酸化的雙氧水氧化I-的離子方程式為_______

②海水提溴吸收塔（SO2的水溶液）中的反應(yīng)離子方程式為__________

③以金紅石（主要成分TiO2）為原料生產(chǎn)金屬鈦的步驟主要有：

a.高溫下，向金紅石與焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一種可燃性氣體__________

b.在稀有氣體（如氬）氛圍和加熱條件下，用鎂與TiCl4反應(yīng)可得到鈦_____

（6）有機方程式書寫

①乙醇去氫催化氧化生成乙醛的化學方程式：_______

②對苯二甲酸與乙二醇在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成滌綸的化學方程式：___

③苯的硝化反應(yīng)____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗內(nèi)容能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>

實驗?zāi)康?/span>

實驗內(nèi)容

A

鑒別乙醇與乙醛

B

比較乙酸、碳酸、苯酚的酸性

C

說明烴基對羥基上氫原子活性的影響

D

說明苯環(huán)對取代基上氫原子活性的影響

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中科院科學家設(shè)計出一套利用SO2和太陽能綜合制氫方案，其基本工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）

A. 該電化學裝置中，Pt電極作正極

B. BiVO4電極上的反應(yīng)式為SO32--2e-+2OH=SO42-+H2O

C. 電子流向：Pt電極→導線→BiVO4電極→電解質(zhì)溶液→Pt電極

D. Pt電極的電勢高于BiVO4電極的電勢

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如右圖，已知斷裂1mol N≡N鍵吸收942kJ熱量，生成1molN－N鍵釋放167kJ熱量根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列熱化學方程式正確的是

A. 2N2 = N4 △H = －882kJ·mol-1

B. N2 (g) = 0.5N4 (g) △H = +441kJ

C. N2 (g) = 0.5N4 (g) △H = －441kJ·mol-1

D. 2N2(g) = N4(g) △H = +882 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進行研究。在相同溫度下，M的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)隨時間(min)變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表。

時間

水樣

0

5

10

15

20

25

I (pH=2)

0.40

0.28

0.19

0.13

0.10

0.09

II(pH=4)

0.40

0.31

0.24

0.20

0.18

0.16

Ⅲ(pH=4)

0.20

0.15

0.12

0.09

0.07

0.05

IV(pH=4，含 Cu2+)

0.20

0.09

0.05

0.03

0.01

0

下列說法不正確的是（ ）

A.由于Cu2+存在，IV中M的分解速率比I快

B.其它條件相同時，水樣酸性越強，M的分解速率越快

C.在0～25 min內(nèi)，Ⅲ中M的分解百分率比II大

D.在0～20 min內(nèi)，I中M的平均分解速率為0.015mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2，可利用的裝置如下：

請回答下列問題：

（1）若規(guī)定氣體的流動方向為從左到右，則組合實驗裝置時各儀器的連接順序是：空氣→Ⅳ→________→________→________（填“Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”，儀器不能重復使用）。

（2）裝置Ⅳ中盛放的藥品是___________，其作用是____________________。

（3）裝置Ⅱ的作用是_________________________________________。

（4）加熱裝置Ⅰ時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為___________________________。

（5）下列對于過氧化鈉的敘述中，正確的是___________。

A．過氧化鈉能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以過氧化鈉是堿性氧化物

B．將過量Na2O2投入紫色石蕊試液中，溶液變藍

C．過氧化鈉與水反應(yīng)時，過氧化鈉是氧化劑，水是還原劑

D．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2 +Cl2↑+2H2O。若產(chǎn)生的氯氣在標況下的體積為2.24L，試計算：

(1)參加反應(yīng)的MnO2的質(zhì)量____________

(2)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量___________

(3)反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）標準狀況下：① 0.3mol氨氣 ②6.02×1022個CO2分子 ③7.3gHCl ④ 0.2molCH4 。其中體積最大的是______；密度最大的是_____；質(zhì)量最大的是_____。（填序號）

（2）相同質(zhì)量的SO2與SO3，其物質(zhì)的量之比為_________，氧元素的質(zhì)量之比為_________，原子總數(shù)之比為____________。

（3）100mL 1 mol·L-1Al2(SO4)3溶液中含SO42-離子______個，含Al3+離子______mol。

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