【題目】同溫同壓下，xg的甲氣體和yg的乙氣體占有相同的體積，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述錯誤的是

A.甲與乙的相對分子質(zhì)量之比等于x：y

B.等質(zhì)量的甲與乙的分子個數(shù)之比等于x：y

C.同溫同壓下甲與乙的密度之比等于x：y

D.同溫同體積下等質(zhì)量的甲與乙的壓強(qiáng)之比等于y：x

【答案】B

【解析】

同溫同壓下，氣體的Vm相同，xg的甲氣體和yg的乙氣體占有相同的體積，由n=可知甲乙兩種氣體的物質(zhì)的量相同，則：

A．氣體的物質(zhì)的量相同，由m=nM可知x：y等于甲與乙的相對分子質(zhì)量之比，故A正確；

B．等質(zhì)量的甲與乙的分子個數(shù)之比應(yīng)為：=y：x，故B錯誤；

C．二者體積相同，質(zhì)量之比為x；y，則密度之比為x：y，故C正確；

D．同溫同體積下等質(zhì)量的甲與乙的物質(zhì)的量之比為：=y：x，則壓強(qiáng)之比為y：x，故D正確；

故答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸銨是一種常見的化肥，某工廠用石膏、NH3、H2O、CO2制備硫酸銨的工藝流程如下：

下列說法不正確的是

A. 操作1為過濾，操作2為蒸餾

B. 濾液中的主要陽離子可通過向少量濾液中加NaOH溶液，加熱，并用濕潤的紅色石蕊試紙來檢驗

C. 甲到乙反應(yīng)的離子方程式為CaSO4+2NH3+CO2+H2O==CaCO3↓+2NH4++ SO42-

D. 工藝流程中產(chǎn)生的CO2可循環(huán)利用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、M、R六種短周期元素，周期表中位置如下：

試回答下列問題：

（1）X、Z、W、R四種元素的原子半徑由大到小的排列順序是______（用元素符號表示）。

（2）由X、Z、W、R四種元素中的三種元素可組成一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。

（3）由X、W、M、R四種元素組成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出A與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式_________________________________。

（4）分子式為X2Y2W4的化合物與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性，其原因是____________________（用方程式及必要的文字說明）。0.1mol·L－1該溶液中各離子濃度由大到小的順序為________________________。

（5）由X、Z、W、R和Fe五種元素可組成類似明礬的化合物T（相對分子質(zhì)量為392），1molT中含有6mol結(jié)晶水。對化合物T進(jìn)行如下實驗：

a.取T的溶液，加入過量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體。白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；

b.另取T的溶液，加入過量的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。

則T的化學(xué)式為_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）典型物質(zhì)的電子式

NH4Cl：__________Na2O2：________CO2：___________-OH：__________

（2）某短周期元素含氧酸的化學(xué)式為HXO3,其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HX，則X元素在周期表中的位置為_______。

（3）石油的綜合利用方法有四種，其中____的目的是提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量，_____主要是得到甲烷、乙烯、丙烯等化工原料，_______是從石油中獲得苯、甲苯等化工原料。

（4）填寫有機(jī)除雜試劑

C2H6(C2H4) __________

乙酸乙酯（乙酸或乙醇）_____

乙醇（水）____________

苯（溴）________________

（5）無機(jī)方程式書寫

①海帶提碘的氧化環(huán)節(jié)，使用稀硫酸酸化的雙氧水氧化I-的離子方程式為_______

②海水提溴吸收塔（SO2的水溶液）中的反應(yīng)離子方程式為__________

③以金紅石（主要成分TiO2）為原料生產(chǎn)金屬鈦的步驟主要有：

a.高溫下，向金紅石與焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一種可燃性氣體__________

b.在稀有氣體（如氬）氛圍和加熱條件下，用鎂與TiCl4反應(yīng)可得到鈦_____

（6）有機(jī)方程式書寫

①乙醇去氫催化氧化生成乙醛的化學(xué)方程式：_______

②對苯二甲酸與乙二醇在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成滌綸的化學(xué)方程式：___

③苯的硝化反應(yīng)____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間（讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實驗流程提取單質(zhì)碘：

（1）指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：a__________，c__________。

（2）操作c需要的儀器是__________，所用的有機(jī)試劑可以是CCl4，簡述選擇理由__________;最后碘的CCl4溶液是通過__________獲得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）。

（3）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶液CCl4，還需要經(jīng)過__________，觀察下圖所示實驗裝置，指出儀器名稱b__________，冷卻水從__________進(jìn)入（填A或B），最后碘留在__________里。（填儀器名稱）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極 a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應(yīng)為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列說法錯誤的是（ ）

A. 電池工作時，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

B. 電池工作時，外電路中流過 0.02 mol 電子，負(fù)極材料減重 0.14 g

C. 石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性

D. 電池充電時間越長，電池中Li2S2的量越多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某飽和氯化鈉溶液的體積為V mL，密度為ρ gmL﹣1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c molL﹣1，溶液中所含NaCl的質(zhì)量為m g．下列選項正確的是

A.該溫度下NaCl的溶解度S= g

B.溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c（NaCl）= molL﹣1

C.溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c（NaCl）= molL﹣1

D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗內(nèi)容能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>

實驗?zāi)康?/span>

實驗內(nèi)容

A

鑒別乙醇與乙醛

B

比較乙酸、碳酸、苯酚的酸性

C

說明烴基對羥基上氫原子活性的影響

D

說明苯環(huán)對取代基上氫原子活性的影響

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2，可利用的裝置如下：

請回答下列問題：

（1）若規(guī)定氣體的流動方向為從左到右，則組合實驗裝置時各儀器的連接順序是：空氣→Ⅳ→________→________→________（填“Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”，儀器不能重復(fù)使用）。

（2）裝置Ⅳ中盛放的藥品是___________，其作用是____________________。

（3）裝置Ⅱ的作用是_________________________________________。

（4）加熱裝置Ⅰ時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

（5）下列對于過氧化鈉的敘述中，正確的是___________。

A．過氧化鈉能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以過氧化鈉是堿性氧化物

B．將過量Na2O2投入紫色石蕊試液中，溶液變藍(lán)

C．過氧化鈉與水反應(yīng)時，過氧化鈉是氧化劑，水是還原劑

D．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑

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