【題目】碳及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系：CCO2H2CO3CaCO3CO2，其中涉及的基本反應類型依次是( )。

A.化合、置換、分解、復分解

B.置換、復分解、化合、分解

C.置換、化合、復分解、分解

D.置換、化合、分解、復分解

【答案】C

【解析】

根據(jù)各種物質(zhì)的轉(zhuǎn)換過程和各個反應類型的特征進行分析。

化合反應是兩種或兩種以上物質(zhì)反應生成一種化合物的反應；

分解反應是一種化合物反應生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應；

置換反應是一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應；

復分解反應是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應。

C和CuO反應生成Cu和CO2，該反應由一種單質(zhì)與一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應；

CO2和H2O反應生成H2CO3，該反應由兩種物質(zhì)反應生成一種物質(zhì)，屬于化合反應；

H2CO3和Ca(OH)2反應生成CaCO3和H2O，該反應由兩種化合物相互交換成分形成兩種新的化合物，屬于復分解反應；

CaCO3在高溫的條件下生成CaO和CO2，該反應由一種物質(zhì)反應生成兩種物質(zhì)，屬于分解反應；

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】計算填空：

（1）4.5 g水與____ g 硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是____，氫原子數(shù)之比是____。

（2）已知8 g A能與32 g B恰好完全反應，生成22 g C和一定量的D，現(xiàn)將16 g A與70 g B的混合物充分反應后，生成2 mol D和一定量的C，則D的摩爾質(zhì)量是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉑鈷合金是以鉑為基含鈷二元合金，在高溫下，鉑與鈷可無限互溶，其固溶體為面心立方晶格。鉑鈷合金磁性極強，磁穩(wěn)定性較高，耐化學腐蝕性很好，主要用于航天航空儀表、電子鐘表、磁控管等。

（1）基態(tài)鈷原子的價電子排布圖為___________。

（2）二氯二吡啶合鉑是由Pt2+、Cl－和吡啶結(jié)合形成的鉑配合物，有順式和反式兩種同分異構(gòu)體(如下圖)�？茖W研究表明，順式分子具有抗癌活性。

①吡啶分子是大體積平面配體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。每個吡啶分子中含有的σ鍵數(shù)目為___________。吡啶分子中所含的各元素的電負性由大到小的順序是___________。

②二氯二吡啶合鉑中存在的微粒間作用力有___________(填字母)。

a.范德華力 b.氫鍵 c.金屬鍵 d.非極性鍵

③反式二氯二吡啶合鉑分子是___________(填“極性分子”或“非極性分子”)。

（3）某研究小組將平面型的鉑配合物分子進行層狀堆砌，使每個分子中的鉑原子在某一方向上排列成行，構(gòu)成能導電的“分子金屬”，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。

①“分子金屬”可以導電，是因為___________能沿著其中的金屬原子鏈流動。

②“分子金屬”中，鉑原子是否以sp3的方式雜化?_________(填“是”或“否”)，其理由是_______。

（4）金屬鉑晶體中，鉑原子的配位數(shù)為12，其立方晶胞沿x、y或z軸的投影圖如圖所示。若金屬鉑的密度為dg·cm－3，則晶胞參數(shù)a=______nm(列計算式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種以軟錳礦(主要成分為MnO2、SiO2、Al2O3)和黃鐵礦(FeS2、SiO2)為原料冶煉金屬錳的工藝流程如圖所示：

已知相關(guān)金屬離子[c(Mn＋)＝0.1mol·L－1]形成氫氧化物沉淀的pH如下：

金屬離子

Fe3＋

Mn2＋

Al3＋

開始沉淀的pH

2.7

8.3

3.2

沉淀完全的pH

3.7

9.8

5.0

回答下列問題：

(1)MnO2本身不能溶于硫酸，但是在Fe2＋的作用下卻能溶解，寫出該反應的離子方程式：____________________________。

(2)濾渣1的成分除了SiO2外，還有一種淡黃色的物質(zhì)是_______________(填化學式)。

(3)除雜步驟中加入的MnCO3的作用是____________________________，該過程需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是___________________________，若把pH調(diào)得過高，其后果是_________________________。

(4)用惰性電極進行電解，電解剛開始時陰極的電極反應式為____________________，電解后陽極的電解質(zhì)溶液可返回_______________________(填“酸浸”“除雜”或“電解”)工序繼續(xù)使用。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，向體積為 10 mL 的 0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/LCH3COOH溶液，曲線如圖所示。下列有關(guān)離子濃度關(guān)系的比較中，錯誤的是

A. a點處：c( Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B. b點處：c(CH3COOH)+c(H+ )=c(OH-)

C. c點處：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)

D. NaOH溶液和CH3COOH溶液以任意比混合時：c( Na+)+c(H+)=c(OH-)+(CH3COO-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，鐵元素被氧化的是

A. FeS+2HCl＝FeCl2+H2S↑ B. Fe+H2S04＝FeS04+H2↑

C. FeO+2HCl＝FeCl2+H20 D. Fe203+3CO2Fe+3C02

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【題目】某同學利用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量計算中和熱。請回答下列問題：

（1）寫出儀器A的名稱______________；

（2）碎泡沫塑料的作用是__________________________；

（3）實驗測得放出的熱量為1.4kJ，寫出其表示中和熱的化學方程式____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】KMnO4可用于制取氧氣。KMnO4屬于

A.堿B.氧化物C.鹽D.有機物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以濃縮海水為原料提取溴的部分流程如右圖：下列說法正確的是

A. 海水需要濃縮，是因為海水中的Br2含量較低

B. 熱空氣的作用是將多余的Cl2吹出

C. 吸收塔中發(fā)生的反應是3Br2+3CO32－=5Br-+BrO3－+3CO2↑

D. 反應釜2中發(fā)生的反應是5Br-+BrO3－+3H2O=3Br2+6OH-

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