【題目】下面為甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的實驗過程。

(實驗?zāi)康模┲迫∫宜嵋阴ァ?/span>

(實驗原理)甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯。

1.(裝置設(shè)計)甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計了下列三套實驗裝置:

請從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置,不應(yīng)選擇的裝置是____(”)。丙同學(xué)裝置中的球形干燥管,除起冷凝作用外,另一重要作用是______。

2.(實驗步驟)

(1)按選擇的裝置組裝儀器,在試管中先加入amLCH3CH218OH(密度為ρg/cm-3)和過量的冰醋酸(CH3COOH),并邊振蕩邊緩緩加入2mLH2SO4;

(2)將試管固定在鐵架臺上;

(3)在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液;

(4)用酒精燈對試管①加熱;

(5)當(dāng)觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時認為反應(yīng)基本完成。

(問題討論)

a.按步驟(1)裝好實驗裝置,加入藥品前還應(yīng)______

b.(5)中,當(dāng)觀察到試管②中有______現(xiàn)象時認為反應(yīng)基本完成。

c.分離試管②中的混合物可以得到產(chǎn)品及回收未反應(yīng)的乙酸和乙醇,實驗操作流程如下:

在上述實驗操作流程中,所涉及的①②③三次分離操作分別是:______。

d.已知在酸與醇的酯化反應(yīng)中,反應(yīng)的原理是酸失去羥基,醇失去氫原子結(jié)合成水。請寫出試管①中生成乙酸乙酯反應(yīng)的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)_____________。

最后得到純凈的乙酸乙酯bg,求本實驗中乙酸乙酯的產(chǎn)率:______(用ab、ρ表示)。

【答案】 防倒吸 檢查裝置的氣密性 油狀液體不再增多時(大量油狀液體生成時也可) 分液、蒸餾、蒸餾 CH3CH218OH+CH3COOHCH3CO18OCH2CH3+H2O 24b/45aρ0.53b/aρ

【解析】

1.乙酸和乙醇易溶于水,不能插入液面以下是為了防止倒吸,據(jù)此判斷;

2.a.裝好實驗裝置,加入樣品前還應(yīng)檢查裝置的氣密性;

b.根據(jù)乙酸乙酯的物理性質(zhì)分析判斷;

c. ②中的混合物中加入飽和碳酸鈉溶液,乙醇溶解在里面,乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成乙酸鈉、二氧化碳和水,乙酸乙酯不溶,所以先分液得到乙酸乙酯和溶液A,再對溶液A進行蒸餾得到乙醇和溶液B,B和硫酸反應(yīng)生成乙酸,再蒸餾得到乙酸;

d.酯化反應(yīng)的原理是酸脫羥基醇脫氫原子;根據(jù)方程式計算產(chǎn)率。

1.乙酸和乙醇易溶于水,不能插入液面以下是為了防止倒吸,所以選乙裝置,不選甲裝置;球形干燥管導(dǎo)氣的同時也起到防倒吸作用,故答案為:甲;防倒吸。

2. a.該實驗中乙醇、乙酸易揮發(fā),裝置不能漏氣,則步驟(1)裝好實驗裝置,加入樣品前還應(yīng)檢查裝置的氣密性,故答案為:檢查裝置的氣密性。

b. 由于乙酸乙酯是油狀不溶于水水密度比水小的液體,在(5)中,當(dāng)觀察到試管②中有油狀液體不再增多時(大量油狀液體生成時也可)現(xiàn)象時認為反應(yīng)基本完成,故答案為:油狀液體不再增多時(大量油狀液體生成時也可)。

c. ②中的混合物中加入飽和碳酸鈉溶液,乙醇溶解在里面,乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成乙酸鈉、二氧化碳和水,乙酸乙酯不溶,所以先分液得到乙酸乙酯和溶液A,再對溶液A進行蒸餾得到乙醇和溶液BB和硫酸反應(yīng)生成乙酸,再蒸餾得到乙酸,故答案為:分液、蒸餾、蒸餾。

d.酯化反應(yīng)的原理是酸脫羥基醇脫氫原子,乙酸和乙醇反應(yīng)的方程式為CH3CH218OH+CH3COOHCH3CO18OCH2CH3+H2O;乙醇的質(zhì)量為amL×ρg/cm-3=aρg,根據(jù)方程式可知

CH3CH218OH+CH3COOHCH3CO18OCH2CH3+H2O,

48 90

aρg m=(45aρ/24g

乙酸乙酯的產(chǎn)率:bg/(45aρ/24g=24b/45aρ

故答案為:CH3CH218OH+CH3COOHCH3CO18OCH2CH3+H2O ;24b/45aρ0.53b/

練習(xí)冊系列答案
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【題目】下列條件下,兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是(

A. 同質(zhì)量、不同密度的N2CO2 B. 同溫度、同體積的H2N2

C. 同體積、同密度的C2H4C3H6 D. 同壓強、同體積的N2OCO2

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【題目】1MgCl2·6NH3所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序(H除外):____,所含元素的原子半徑由小到大的順序:_____,Mg在元素周期表中的位置:_______,Mg(OH)2的電子式:_____

2)在NaCl、NaOHN2、H2S中,只含有離子鍵的是____,僅含有共價鍵的化合物是_______

3)用電子式表示MgCl2的形成過程___________

4)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池,若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g,工作一段時間后,取出鋅片和銀片洗凈,干燥后稱重,總質(zhì)量為47g,則產(chǎn)生氫氣的體積___mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

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【題目】無需其他操作,僅將中物質(zhì)加入(或通入)中,預(yù)測的實驗現(xiàn)象與實際相符的是

選項

預(yù)測現(xiàn)象

A

久置氯水

紫色石蕊溶液

溶液先變紅后褪色

B

濃鹽酸

二氧化錳

產(chǎn)生黃綠色氣體

C

二氧化碳氣體

水玻璃

產(chǎn)生白色沉淀

D

硫氰化鉀溶液

氯化鐵溶液

產(chǎn)生血紅色沉淀

A. A B. B C. C D. D

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【題目】A~H八種短周期主族元素在周期表中的相對位置如下圖所示,已知C元素形成的單質(zhì)有“國防金屬”的美譽,E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能與E的最簡單氫化物反應(yīng)生成離子化合物。

(1)D元素在周期表中的位置為______________

(2)B、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序為______________(寫離子符號)。

(3)上述元素所形成的氣態(tài)單質(zhì)中能用于飲用水消毒的是_________(寫化學(xué)式)。

(4)F與G的氫化物中穩(wěn)定的是________(寫化學(xué)式)。

(5)B的單質(zhì)在F的單質(zhì)中燃燒所形成化合物的電子式為________。

(6)寫出實驗室制備E的最簡單氫化物的化學(xué)方程式_____________________________。

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【題目】[化學(xué)—選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)]我國首架國產(chǎn)大飛機C919采用具有自主知識產(chǎn)權(quán)的國產(chǎn)芳砜綸纖維,合成芳砜綸纖維的一種單體M的合成路線如下:

已知:①化合物B的核磁共振氫譜有2組峰

②一個碳原子上連兩個羥基不穩(wěn)定,會自動脫水,即

(1)A為芳香烴,請寫出A的結(jié)構(gòu)簡式____________

(2)B、C中所含官能團的名稱分別為__________________________。

(3)寫出C與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式____________

(4)E的化學(xué)名稱為_____________,由E生成M的反應(yīng)類型為____________。請寫出E生成M的化學(xué)方程式____________。

(5)工業(yè)上用E與乙二醇反應(yīng)來制滌綸,若滌綸的平均相對分子質(zhì)量為10000,則其平均聚合度約為____________

(6)B的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有_______種(不含立體異構(gòu))。

①屬于芳香族化合物 ②Cl-不與苯環(huán)直接相連

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【題目】下表是元素周期表短周期的一部分:

請按要求用化學(xué)用語回答下列問題:

(1)元素④、⑥、⑨的離子半徑由大到小的順序為________________;

(2)元素②、③、④的簡單氫化物的沸點由低到高的順序: _____________________;

(3)用電子式表示元素④與元素⑥形成的化合物的形成過程____________;

(4)比元素⑦的原子序數(shù)多17的元素在周期表的位置為________________

(5)寫出由①④⑤三種元素組成的一種離子化合物的電子式_______________,若將其溶于水,破壞了其中的__________(填“離子鍵”、“共價鍵”或“離子鍵和共價鍵”);

(6)元素①和元素④形成的化合物及元素①和元素⑧形成的化合物均為18電子分子,請寫出這兩種化合物按物質(zhì)的量之比4:1反應(yīng)的離子方程式________

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【題目】I.髙錳酸鉀在實驗室和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途,實驗室以二氧化錳為主要原料制備高錳酸鉀,其部分流程如下:

(1)第①步加熱熔融應(yīng)在鐵坩堝中進行,而不用瓷坩堝的原因是_______________________________(用化學(xué)方程式表示)。

(2)第④步通人適量CO2,發(fā)生反應(yīng)生成MnO4-、MnO2和碳酸鹽,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________

(3)第⑥步加熱濃縮至液面有細小晶體析出時,停止加熱,冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥,干燥過程中,溫度不宜過高,其原因是_________________(用化學(xué)方程式表)。

(4)H2O2KMnO4都是常用的強氧化劑,若向H2O2溶液中滴加酸性髙錳酸鉀溶液,則酸性髙錳酸鉀溶液會褪色,寫出該反應(yīng)的離子方程式: ________________________________

II.某小組設(shè)計如圖所示的裝置圖(圖中夾持和加熱裝置略去),分別研究SO2C12的性質(zhì)。

(5)若從左端分別通入SO2C12,裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同______(相同不相同”)。

(6)若裝置B中裝有5.0 mL 1.0 mol L-1的碘水,當(dāng)通入足量Cl2完全反應(yīng)后,共轉(zhuǎn)移了5. 0×10-2 mol電子,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________

(7)若由元素SO組成-2價酸根離子X,XSO的質(zhì)量比為4 : 3;當(dāng)Cl2與含有X的溶液完全反應(yīng)后,有淺黃色沉淀產(chǎn)生,取上層清液加人氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。 寫出Cl2與含有X的溶液反應(yīng)的離子方程式: __________________________。

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【題目】短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。常溫下,Al能溶于W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液,卻不溶于其濃溶液。下列說法正確的是

A. Y的最高化合價為+6

B. 簡單氫化物的穩(wěn)定性:Y>W

C. 簡單離子半徑:W>Q>Y>X

D. X、Y、W不可能同時存在于一種離子化合物中

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