Question

2．A、B、C、D 4種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO₃；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)；B的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，可與C形成化合物D₂C．
（1）B元素的名稱(chēng)氮；B在周期表中的位置第二周期，第ⅤA族；
（2）A、B形成的化合物的化學(xué)式NH₃；
（3）C的元素符號(hào)S，C的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式SO₃
（4）D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式NaOH．
（5）A、B、C、D四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是S^2-＞N^3-＞Na⁺＞H⁺．

Answer 1

分析 A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等，則A為H元素；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO₃，B的化合價(jià)為+5價(jià)，原子核外最外層電子數(shù)為5，則應(yīng)為N元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)，核外各電子層電子數(shù)分別為2、8、6，則C應(yīng)為S元素；B的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，可與C形成化合物D₂C，則D的最外層電子數(shù)為1，位于周期表第三周期，應(yīng)為Na元素，根據(jù)元素所在周期表中的位置，結(jié)合元素對(duì)應(yīng)的化合物的性質(zhì)解答該題．

解答 解：A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等，則A為H元素；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO₃，B的化合價(jià)為+5價(jià)，原子核外最外層電子數(shù)為5，則應(yīng)為N元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)，核外各電子層電子數(shù)分別為2、8、6，則C應(yīng)為S元素；B的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，可與C形成化合物D₂C，則D的最外層電子數(shù)為1，位于周期表第三周期，應(yīng)為Na元素，
（1）B為N元素，核外各層電子分別為2、5，應(yīng)在元素周期表第二周期ⅤA族，
故答案為：氮；二，ⅤA；
（2）A、B分別為H、N元素，二者形成的化合物為NH₃，
故答案為：NH₃；
（3）C為S元素，S元素最外層電子數(shù)為6，則最高正化合價(jià)為+6價(jià)，則最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為SO₃，
故答案為：S；SO₃；
（4）D為Na元素，其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，
故答案為：NaOH；
（5）電子層越多半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序?yàn)椋篠^2-＞N^3-＞Na⁺＞H⁺，
故答案為：S^2-＞N^3-＞Na⁺＞H⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，題目難度中等，正確推斷元素的種類(lèi)為解答該題的關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系．