【題目】對燃煤煙氣和汽車尾氣進行脫硝、脫碳和脫硫等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排等目的。汽車尾氣脫硝脫碳的主要原理為：。一定條件下，在一密閉容器中，用傳感器測得該反應在不同時間的NO和CO濃度如下表：

時間

0

1

2

3

4

5

(1)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式_______________。

(2)前2s內(nèi)的平均反應速率__________；達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為__________。

【答案】

【解析】

⑴化學平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應物濃度的冪之積的比值；

⑵先求NO的反應速率，再求氮氣的反應速率，再根據(jù)CO轉(zhuǎn)化率公式求轉(zhuǎn)化率。

⑴化學平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應物濃度的冪之積的比，故的平衡常數(shù)表達式為，故答案為：。

⑵，由 可知，；CO轉(zhuǎn)化率=，故答案為：；。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知是二元弱酸，室溫下向某濃度的草酸溶液中逐滴加入KOH溶液，所得溶液中、、的組成百分率與pH的關系如圖所示，下列說法正確的是( )

A.的溶液中：

B.反應的平衡常數(shù)為

C.向溶液中加入KOH溶液將pH由1.3調(diào)至4.27的過程中水的電離程度先增大后減小

D.的溶液中：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A.熱化學方程式中，化學式前面的化學計量數(shù)既可表示微粒數(shù)，又可表示物質(zhì)的量

B.熱化學方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，則表示在標準狀況下測得的數(shù)據(jù)

C.書寫熱化學方程式時，不僅要寫明反應熱的符號和數(shù)值、單位，還要注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)

D.凡是化合反應都是放熱反應，分解反應都是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式

（i）I2（g）+H2（g）2HI（g）ΔH=-9.48kJ·mol-1

（ii）I2（s）+H2（g）2HI（g）ΔH=+26.48kJ·mol-1

下列判斷正確的是（ ）

A.254gI2（g）中通入2gH2（g），反應放熱9.48kJ

B.1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJ

C.反應（Ⅰ）的產(chǎn)物比反應（Ⅱ）的產(chǎn)物穩(wěn)定

D.反應（Ⅱ）的反應物總能量比反應（Ⅰ）的反應物總能量低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩個密閉容器中均發(fā)生反應：C(s)＋2H2O(g) CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＞0，有關實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

容器

容積/L

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

平衡常數(shù)

C(s)

H2O(g)

H2(g)

甲

2

T1

2

4

3.2

3.5

K1

乙

1

T2

1

2

1.2

3

K2

下列說法正確的是(　　)

A.T1<T2B.乙容器中，當反應進行到1.5 min時，n(H2O)＝1.4 mol

C.混合氣體的密度始終保持不變D.K2＝1.35

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一恒容的密閉容器中充入0.1 mol·L－1 CO2、0.1 mol·L－1CH4，在一定條件下發(fā)生反應：CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)，測得CH4平衡時轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強關系如圖。下列有關說法不正確的是( )

A.壓強為p4時，在Y點：v正＜v逆B.上述反應的ΔH＞0

C.壓強：p4＞p3＞p2＞p1D.1 100 ℃時該反應平衡常數(shù)約為1.64

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、 E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關系如下圖所示（反應條件未標出），其中反應①是置換反應，B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B為黃綠色：反應③中有水生成，反應②需要放電才能發(fā)生，A是—種極易溶于水的氣體，A和D相遇有白煙生成。

(1)反應③的化學方程式為_______________________________________________。

(2)反應①中每生成1 molC，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______________________________。

(3)A與D的水溶液恰好完全反應時，其生成物的水溶液呈性___________（填“酸”“堿”或“中’’），該水溶液中存在著如下關系，用粒子濃度符號填寫：

①c(H＋)+_________＝c(OH－)+_____________；

②c(H＋)＝c(OH－)+_____________。

(4)元素X與組成B的元素同周期，X的單質(zhì)既可與酸反應也可與堿反應且都生成H2，則

①X的單質(zhì)與堿反應的離子方程式____________________________________；

②X、空氣、海水可以組成新型海水標志燈的電池。該種燈以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使X不斷氧化而源源不斷產(chǎn)生電流。則該新型電池的正極的電極反應式為___________________________；原電池的總反應方程式為__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋼鐵企業(yè)酸洗鋼材時產(chǎn)生的廢液主要成分為Fe2+、H+、Cl-，可用下述方法處理該廢液，回收鹽酸和制備氧化鐵涂料。

（1）單質(zhì)X的化學式是___________。

（2）氯化亞鐵溶液經(jīng)高溫噴霧焙燒轉(zhuǎn)化為HCl氣體和氧化鐵粉末，有關的化學方程式依次為：_____________________________________________________________________。

（3）某鐵紅涂料中除含有Fe2O3外，還可能添加有CuO或FeO中的一種,請設計實驗方案，探究該鐵紅涂料中添加物的成分。

① 提出合理假設

假設1：添加了CuO

假設2：添加了FeO

② 請設計方案，驗證上述假設，寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論。

限選試劑：鐵粉、3molL-1H2SO4、0.1 molL-1酸性KMnO4溶液、10%NaOH溶液、10%H2O2、KSCN溶液

操作步驟

預期現(xiàn)象和結論

步驟1．取少量樣品于試管中，_______________

樣品全部溶解，得到澄清的溶液。

步驟2．___________________
步驟3．____________________

__________________
_____________

（4）請計算，用635g水完全吸收“高溫噴霧焙燒”產(chǎn)生的HCl氣體___升（標準狀況），即可得到36.5%的濃鹽酸（相對原子質(zhì)量 Cl 35.5 H 1）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氟化鋇可用于制造電機電劇、光學玻璃、光導纖維、激光發(fā)生器。以鋇礦粉(主要成分為BaCO3， 含有SiO2、Fe2+、Mg2+等雜質(zhì))為原料制備氟化鋇的流程如下：

已知：常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是3.4、12.4。

(1)濾渣A的化學式為_________________。

(2)濾液1加H2O2氧化的過程中主要反應的離子方程式為__________________。

(3)加20%NaOH溶液調(diào)節(jié)pH=12.5，得到濾渣C的主要成分是___________。

(4)濾液3加入鹽酸酸化后再經(jīng)__________、冷卻結晶、__________、洗滌、真空干燥等一系列操作后得到BaCl2·2H2O。

(5)常溫下，用BaCl2·2H2O配制成0.2mol·L-1水溶液與等濃度的氟化銨溶液反應，可得到氯化鋇沉淀。 已知Ksp(BaF2)=1.84×l0-7，當鋇離子完全沉淀時(即鋇離子濃度≤10-5mol·L-1)，溶液中氟離子濃度至少是____________mol·L-1。(結果保留三位有效數(shù)字，已知=1.36)

(6)已知：Ksp(BaCO3)=2.58×10-9，Ksp(BaSO4)=1.07×10-9。將氯化鋇溶液滴入等物質(zhì)的置濃度的硫酸鈉和碳酸鈉的混合溶液中，當BaCO3開始沉淀時，溶液中=___________(結果保留三位有效數(shù)字)。

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