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【題目】已知是二元弱酸，室溫下向某濃度的草酸溶液中逐滴加入KOH溶液，所得溶液中、、的組成百分率與pH的關系如圖所示，下列說法正確的是( )

A.的溶液中：

B.反應的平衡常數為

C.向溶液中加入KOH溶液將pH由1.3調至4.27的過程中水的電離程度先增大后減小

D.的溶液中：

【答案】A

【解析】

的溶液中，，幾乎不存在，根據電荷守恒，，由于，則，故A正確；

B.反應為的水解反應，平衡常數為，故B錯誤；

C.向溶液中加KOH溶液，pH由1.30增大至4.27的過程中，溶液始終是酸性的，水的電離受到抑制，隨著pH的增加，溶液中酸電離出的越來越少，對水的抑制作用不斷減弱，水的電離程度不斷增大，故C錯誤；

D.的溶液中，幾乎不存在和，的量最大，質子守恒表示為：，故D錯誤；

綜上所述，答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知H2A為二元弱酸,20℃時，配制一組c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.100mol/L的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A. Ka2(H2A)的數量級為10-5

B. NaHA溶液中:c(H+)>c(OH-)

C. M點由水電離出的c(H+)>N點由水電離出的c(H+)

D. pH=7的溶液中:c(Na+)>2c(A2-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某恒溫恒容的密閉容器內發(fā)生反應：2A（g）+B（g）C（g）△H＜0。開始充入2mol A和2mol B，并達到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是

A. 再充入2mol A，平衡正移，A的轉化率增大

B. 如果升高溫度，C的體積分數增大

C. 如果增大壓強，化學平衡一定向正反應方向移動，B的體積分數減小

D. 再充入1mol C，C的物質的量濃度將增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下,向20m1某稀Ba(OH)2溶液中滴入濃度為0.1mol/L的醋酸。溶液中由水電離出的氫氧根離子濃度隨滴入醋酸的體積變化如圖,下列分析正確的是

A. 稀Ba(OH)2溶液的濃度為0.1molL-1

B. C點溶液的PH=a

C. D點溶液中C(OH-)<C(H+)+C(CH2COOH)

D. E點溶液中存在C(CH2COO-)>C(Ba2+)>C(OH-)>C(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產物的數據）。

根據上圖回答下列問題：

（1）P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式___。

（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式___。

（3）P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的△H3＝__，P和Cl2一步反應生成1molPCl5的△H4___△H3 (填“大于”、“小于”或“等于”)。

（4）PCl5與足量水充分反應，最終生成兩種酸，已知反應前后各元素化合價不變，其化學方程式是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請回答下列問題。

(1)水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度。

①100℃時1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H＋)＝______mol·L－1，Kw(25℃)________Kw(100℃) (填“>”、“<”或“＝”)。

②25℃時，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體，對水的電離平衡的影響是_____(填“促進”、“抑制”或“不影響”)。

(2)電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度強弱的量。已知如表數據。

化學式

電離平衡常數(25℃)

HCN

K＝4.9×10－10

CH3COOH

K＝1.8×10－5

H2CO3

K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

①25℃時，有等濃度的a.NaCN溶液b.CH3COONa 溶液c.Na2CO3溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為_____________________；(填序號)

②25℃時，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，則c(Na＋)__________c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“＝”)；

(3)25℃，兩種酸的電離平衡常數如下表。

Ka1

Ka2

H2SO3

1.3×10-2

6.3×10-4

H2CO3

4.2×10-7

5.6×10-11

①HSO3-的電離平衡常數表達式K=_________。

②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,常溫時是一種可燃性液體,可用作火箭燃料。

（1）已知在25℃、101kPa時，16g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出312kJ的熱量，則N2H4完全燃燒的熱化學方程式是_______________。

Ⅱ.如圖所示，某研究性學習小組利用上述燃燒原理設計一個肼(N2H4)—空氣燃料電池(如圖甲)并探究某些工業(yè)原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜(即只允許陽離子通過)。

根據要求回答相關問題:

（2）甲裝置中通入_________氣體的一極為正極，負極的電極反應式為__________。

（3）乙裝置中石墨電極為______極，其電極反應式為___________；可以用______________檢驗該反應產物，電解一段時間后，乙池中的溶液呈__________性。

（4）圖中用丙裝置模擬工業(yè)中的_____________________原理，如果電解后丙裝置精銅質量增加3.2g，則理論上甲裝置中肼消耗質量為____________g。

（5）如果將丙中的粗銅電極換為Pt電極，則丙中總化學方程式為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.0100mol·L-1的NaOH溶液滴入濃度為0.0100mol·L-1，體積為20.00mL的CH3COOH溶液．在滴加過程中n(CH3COOH)和n(CH3COO-)隨溶液pH的分布關系如圖。下列說法不正確的是（ ）

A.pH=4時，醋酸的電離常數Ka≈1.8×10-5

B.B點時，c(CH3COOˉ)=c(CH3COOH)

C.B點時，在溶液中滴入酚酞試劑，溶液顯紅色

D.C點時，c(CH3COOˉ)>c(Na+)>c(H+)>c(OHˉ)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對燃煤煙氣和汽車尾氣進行脫硝、脫碳和脫硫等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排等目的。汽車尾氣脫硝脫碳的主要原理為：。一定條件下，在一密閉容器中，用傳感器測得該反應在不同時間的NO和CO濃度如下表：

時間

0

1

2

3

4

5

(1)寫出該反應的平衡常數表達式_______________。

(2)前2s內的平均反應速率__________；達到平衡時，CO的轉化率為__________。

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