【題目】鋼鐵企業(yè)酸洗鋼材時(shí)產(chǎn)生的廢液主要成分為Fe2+、H+、Cl-,可用下述方法處理該廢液,回收鹽酸和制備氧化鐵涂料。
(1)單質(zhì)X的化學(xué)式是___________。
(2)氯化亞鐵溶液經(jīng)高溫噴霧焙燒轉(zhuǎn)化為HCl氣體和氧化鐵粉末,有關(guān)的化學(xué)方程式依次為:_____________________________________________________________________。
(3)某鐵紅涂料中除含有Fe2O3外,還可能添加有CuO或FeO中的一種,請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,探究該鐵紅涂料中添加物的成分。
① 提出合理假設(shè)
假設(shè)1:添加了CuO
假設(shè)2:添加了FeO
② 請?jiān)O(shè)計(jì)方案,驗(yàn)證上述假設(shè),寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。
限選試劑:鐵粉、3molL-1H2SO4、0.1 molL-1酸性KMnO4溶液、10%NaOH溶液、10%H2O2、KSCN溶液
操作步驟 | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
步驟1.取少量樣品于試管中,_______________ | 樣品全部溶解,得到澄清的溶液。 |
步驟2.___________________ | __________________ |
(4)請計(jì)算,用635g水完全吸收“高溫噴霧焙燒”產(chǎn)生的HCl氣體___升(標(biāo)準(zhǔn)狀況),即可得到36.5%的濃鹽酸(相對原子質(zhì)量 Cl 35.5 H 1)。
【答案】Fe 4FeCl2+ 4H2O+ O2 △2Fe2O3 + 4HCl 或FeCl2+ 2H2OFe(OH)2+ 2HCl;4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3;2Fe(OH)3Fe2O3+ 3H2O 取少量樣品于試管中,加入足量的3molL-1H2SO4,充分振蕩 取少許上述溶液于,加入足量鐵粉,充分振蕩;再加入足量3molL-1H2SO4,充分振蕩 若試管中出現(xiàn)紅色固體,說明試樣中有CuO 取少許步驟1溶液于試管中,逐滴加入0.01 molL-1酸性KMnO4溶液 如果紫紅色褪去,說明試樣中有FeO 224
【解析】
(1)廢液主要成分為Fe2+、H+、Cl-,處理廢液的目的是回收鹽酸和制備氧化鐵涂料,加入單質(zhì)X的目的是除酸,所以加入的應(yīng)是鐵。
(2)氯化亞鐵溶液經(jīng)高溫噴霧焙燒轉(zhuǎn)化為HCl氣體和氧化鐵粉末,可以寫總的化學(xué)方程式,也可以分步寫出依次發(fā)生的三個反應(yīng)。
(3)氧化銅可以在酸溶后的溶液中鐵置換銅后有紅色固體析出驗(yàn)證,氧化亞鐵可以用酸溶后溶液中的Fe2+可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色驗(yàn)證。
(4)用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式計(jì)算需要HCl氣體的體積。
(1)根據(jù)題給流程和信息結(jié)合反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2↑知除酸步驟選擇的單質(zhì)X是過量的鐵粉或鐵屑;
(2)氯化亞鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽,能水解,且其水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),因此高溫能使其徹底水解,生成氫氧化亞鐵和氯化氫;氯化氫氣體逸出,氫氧化亞鐵不穩(wěn)定,容易被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵;氫氧化鐵焙燒時(shí)分解,生成氧化鐵和水;根據(jù)上述三步反應(yīng)可以得到總反應(yīng)式;故答案為4FeCl2+ 4H2O+ O2 △2Fe2O3 + 4HCl 或FeCl2+ 2H2OFe(OH)2+ 2HCl;4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3;2Fe(OH)3Fe2O3+ 3H2O;
(3)若假設(shè)1成立,Fe2O3、CuO都是難溶于水的堿性氧化物,不能直接選擇試劑檢驗(yàn)CuO的存在,必須先用足量稀硫酸溶解生成硫酸鐵、硫酸銅溶液;再根據(jù)金屬活動性順序表和鐵鹽、銅鹽的性質(zhì),Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,因此加入過量的鐵粉,充分反應(yīng)后析出紅色固體,說明樣品中含有CuO;而選擇NaOH溶液或觀察溶液的顏色都不行,因?yàn)殍F離子對銅離子的檢驗(yàn)造成干擾;若假設(shè)2成立,Fe2O3、FeO都是難溶于水的堿性氧化物,不能直接選擇試劑檢驗(yàn)FeO的存在,必須先用足量稀硫酸溶解生成硫酸鐵、硫酸亞鐵溶液;再根鐵鹽、亞鐵鹽的性質(zhì),鐵鹽溶液不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而亞鐵鹽溶液則能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,因此加入少量酸性高錳酸鉀溶液,充分反應(yīng)后溶液褪色,說明樣品中含有FeO;不能選擇KSCN和雙氧水檢驗(yàn),因?yàn)殍F離子會干擾亞鐵離子的檢驗(yàn);
(4)設(shè)所需的HCl體積為xL,由于n=、m=nM、m(溶液)=m(溶質(zhì))+m(水)、w(溶質(zhì))=×100%,則×100%=36.5%,解得x= 224L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將0.0100mol·L-1的NaOH溶液滴入濃度為0.0100mol·L-1,體積為20.00mL的CH3COOH溶液.在滴加過程中n(CH3COOH)和n(CH3COO-)隨溶液pH的分布關(guān)系如圖。下列說法不正確的是( )
A.pH=4時(shí),醋酸的電離常數(shù)Ka≈1.8×10-5
B.B點(diǎn)時(shí),c(CH3COOˉ)=c(CH3COOH)
C.B點(diǎn)時(shí),在溶液中滴入酚酞試劑,溶液顯紅色
D.C點(diǎn)時(shí),c(CH3COOˉ)>c(Na+)>c(H+)>c(OHˉ)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對燃煤煙氣和汽車尾氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫等處理,可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排等目的。汽車尾氣脫硝脫碳的主要原理為:。一定條件下,在一密閉容器中,用傳感器測得該反應(yīng)在不同時(shí)間的NO和CO濃度如下表:
時(shí)間 | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
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| ||||
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(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_______________。
(2)前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率__________;達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碘與氫氣在一定條件下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
(Ⅰ)I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH=-9.48 kJ·mol-1
(Ⅱ)I2(s)+H2(g)2HI(g) ΔH=+26.48 kJ·mol-1
下列判斷正確的是( )
A. 在一定條件下將2 g H2(g)通入254 g I2(g)中,該過程放出的熱量為9.48 kJ
B. 1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ
C. 反應(yīng)(Ⅰ)的產(chǎn)物比反應(yīng)(Ⅱ)的產(chǎn)物穩(wěn)定
D. 物質(zhì)的量相同時(shí),反應(yīng)(Ⅰ)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(Ⅱ)的反應(yīng)物總能量高
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列關(guān)于pH=3的HF溶液的敘述正確的是( )
A.該溶液中由H2O電離出的c(H+)=1.0×10-3 mol·L-1
B.與等體積pH=11的NaOH溶液混合,所得溶液呈中性
C.該溶液中離子濃度大小關(guān)系:c(H+)>c(F-)>c(OH-)
D.滴加NaOH溶液至c(F-)=c(Na+)時(shí),溶液pH=7
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)A+BC(ΔH < 0)分兩步進(jìn)行:①A+BX(ΔH>0); ②XC(ΔH<0)。下列示意圖中,能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是( )。
A.
B.
C.
D.
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【題目】反應(yīng)C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) △H>0,在一定條件下于密閉容器中達(dá)到平衡。下列各項(xiàng)措施中,不能提高乙烷平衡轉(zhuǎn)化率的是( )
A.增大容器容積B.升高反應(yīng)溫度
C.恒容下通入乙烷D.恒容下通入惰性氣體
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【題目】氯化銅和氯化亞銅都是重要的化原料,常用作石油工業(yè)脫臭脫硫和純化劑、印染媒染劑等。某研究小組用粗銅(含雜質(zhì)Fe)為原料制備CuCl2·2H2O晶體,再用CuCl2·2H2O晶體制各CuCl。
[制備CuCl2·2H2O晶體]
(1)儀器B的名稱是________________;B中反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。
(2)裝置C中粗銅粉末與氣體充分反應(yīng)時(shí)的生成物是______________________(填化學(xué)式)。反應(yīng)完成后,將C中的固體用稀鹽酸完全溶解、再加入試劑M除雜,經(jīng)一系列操作便可獲得CuCl2·2H2O晶體。
①試劑M應(yīng)當(dāng)選用___________(填正確答案字母編號)
a.Cu(NO3)2 b.NaOH c.CuO d.NH3·H2O e.Cu(OH)2
②溶解C中生成物固體時(shí),有時(shí)會加入少量雙氧水,目的是____________________。
③設(shè)計(jì)簡易實(shí)驗(yàn)方案確定所CuCl2·2H2O晶體中不含鐵化合物:________________________。
[制備CuCl固體]
將CuCl2·2H2O晶體在HCl氣流中加熱到140℃得無水CuCl2,再加熱到300℃以上可獲得CuCl固體。
(3)將CuCl2·2H2O晶體在HCl氣流中加熱脫水的原因是__________________。
(4)為測定CuCl固體的產(chǎn)率,進(jìn)行如下定量分析:
①將10.26gCuCl2·2H2O晶體先加熱到140℃,再加熱到300℃以上,充分反應(yīng)后,將所得固休平均三份,分別轉(zhuǎn)移至三個錐形瓶中。
②分別在三個錐形瓶中加過量FeCl3溶液不斷振蕩,使固體迅速溶解,再加入2滴1,10—鄰菲啰啉一硫酸亞鐵絡(luò)合物作指示劑。
③用1.00mol/L的硫酸鈰[Ce(SO4)2]標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定。平行測定三份樣品溶液,消耗硫酸鈰[Ce(SO4)2]標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為19.40mL。
反應(yīng)原理:CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2,F(xiàn)e2++Ce4+=Ce3++Fe3+
根據(jù)上述定量實(shí)驗(yàn)計(jì)算CuCl的產(chǎn)率為________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碘在地殼中主要以的形式存在,在海水中主要以的形式存在,幾種粒子之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系.根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測,下列說法不正確的是
A.可用淀粉試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽中是否含有
B.足量能使?jié)駶櫟?/span>淀粉試紙變白的原因是
C.由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>
D.途徑Ⅱ中若生成1molI2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
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