【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A.熱化學(xué)方程式中，化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)既可表示微粒數(shù)，又可表示物質(zhì)的量

B.熱化學(xué)方程式中，如果沒(méi)有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得的數(shù)據(jù)

C.書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)，不僅要寫(xiě)明反應(yīng)熱的符號(hào)和數(shù)值、單位，還要注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)

D.凡是化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

【答案】C

【解析】

A．熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示微粒的個(gè)數(shù)，故A錯(cuò)誤；

B．熱化學(xué)方程式中，要注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，如果沒(méi)有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示在常溫下測(cè)得的數(shù)據(jù)，故B錯(cuò)誤；

C．書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)，不僅要寫(xiě)明反應(yīng)熱的符號(hào)、數(shù)值和單位，還要注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，故C正確；

D．大多數(shù)化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，但有的不是，比如：是吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在某恒溫恒容的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）C（g）△H＜0。開(kāi)始充入2mol A和2mol B，并達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說(shuō)法正確的是

A. 再充入2mol A，平衡正移，A的轉(zhuǎn)化率增大

B. 如果升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)增大

C. 如果增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B的體積分?jǐn)?shù)減小

D. 再充入1mol C，C的物質(zhì)的量濃度將增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,常溫時(shí)是一種可燃性液體,可用作火箭燃料。

（1）已知在25℃、101kPa時(shí)，16g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)?/span>，放出312kJ的熱量，則N2H4完全燃燒的熱化學(xué)方程式是_______________。

Ⅱ.如圖所示，某研究性學(xué)習(xí)小組利用上述燃燒原理設(shè)計(jì)一個(gè)肼(N2H4)—空氣燃料電池(如圖甲)并探究某些工業(yè)原理，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜(即只允許陽(yáng)離子通過(guò))。

根據(jù)要求回答相關(guān)問(wèn)題:

（2）甲裝置中通入_________氣體的一極為正極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________。

（3）乙裝置中石墨電極為______極，其電極反應(yīng)式為___________；可以用______________檢驗(yàn)該反應(yīng)產(chǎn)物，電解一段時(shí)間后，乙池中的溶液呈__________性。

（4）圖中用丙裝置模擬工業(yè)中的_____________________原理，如果電解后丙裝置精銅質(zhì)量增加3.2g，則理論上甲裝置中肼消耗質(zhì)量為____________g。

（5）如果將丙中的粗銅電極換為Pt電極，則丙中總化學(xué)方程式為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將0.0100mol·L-1的NaOH溶液滴入濃度為0.0100mol·L-1，體積為20.00mL的CH3COOH溶液．在滴加過(guò)程中n(CH3COOH)和n(CH3COO-)隨溶液pH的分布關(guān)系如圖。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.pH=4時(shí)，醋酸的電離常數(shù)Ka≈1.8×10-5

B.B點(diǎn)時(shí)，c(CH3COOˉ)=c(CH3COOH)

C.B點(diǎn)時(shí)，在溶液中滴入酚酞試劑，溶液顯紅色

D.C點(diǎn)時(shí)，c(CH3COOˉ)>c(Na+)>c(H+)>c(OHˉ)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向10mL 草酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量與混合溶液的pH有如圖關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是( )

A.在溶液中水解程度大于電離程度

B.當(dāng)V(NaOH) = 10 mL時(shí)溶液中存在：

C.當(dāng)V(NaOH) = 15 mL時(shí)，溶液中存在：

D.當(dāng)V(NaOH) = 20 mL時(shí)，溶液中存在：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）1mol氫氣在氯氣中充分燃燒生成氯化氫氣體時(shí)放出184.6 kJ的熱量，試寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________。標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氫氣在氯氣中充分燃燒放出的熱量是______kJ。

（2）A(g)+B(g)C(g)+D(g)過(guò)程中的能量（kJ）變化如圖所示，回答下列問(wèn)題。

①反應(yīng)物A(g)和B(g)具有的總能量_______（填大于、小于、等于）生成物C(g)和D(g)具有的總能量。

②該反應(yīng)是_______反應(yīng)（填吸熱、放熱），△H=_____（用E1和E2表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)在2L容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________________。

（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為：_______________。

（3）下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_________（填序號(hào)）。

A．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化

B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol X，同時(shí)生成2 mol Z

D．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

E．恒定容積，混合氣體的密度不再發(fā)生改變

（4）在密閉容器里，通入a mol X（g）和b mol Y（g），發(fā)生反應(yīng)X（g）+ Y（g）2Z（g），當(dāng)改變下列條件時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)發(fā)生什么變化（選填“增大”、“減小”或“不變”）

①升高溫度，反應(yīng)速率_____________；

②保持容器體積不變，充入不參加反應(yīng)的惰性氣體，反應(yīng)速率____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)燃煤煙氣和汽車尾氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排等目的。汽車尾氣脫硝脫碳的主要原理為：。一定條件下，在一密閉容器中，用傳感器測(cè)得該反應(yīng)在不同時(shí)間的NO和CO濃度如下表：

時(shí)間

0

1

2

3

4

5

(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_______________。

(2)前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率__________；達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) △H>0，在一定條件下于密閉容器中達(dá)到平衡。下列各項(xiàng)措施中，不能提高乙烷平衡轉(zhuǎn)化率的是（ ）

A.增大容器容積B.升高反應(yīng)溫度

C.恒容下通入乙烷D.恒容下通入惰性氣體

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