【題目】根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

iI2g+H2g2HIgΔH=-9.48kJ·mol-1

iiI2s+H2g2HIgΔH=+26.48kJ·mol-1

下列判斷正確的是(

A.254gI2g)中通入2gH2g),反應(yīng)放熱9.48kJ

B.1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJ

C.反應(yīng)(Ⅰ)的產(chǎn)物比反應(yīng)(Ⅱ)的產(chǎn)物穩(wěn)定

D.反應(yīng)(Ⅱ)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(Ⅰ)的反應(yīng)物總能量低

【答案】D

【解析】

A. 254gI2(g)2gH2(g)各為1mol,反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能進行完全,放熱小于9.48 kJ,故A錯誤;

B. 由蓋斯定律(Ⅰ)﹣(Ⅱ)得I2g=I2s ΔH=+35.96 kJ·,故1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差35.96 kJ B錯誤;

C. 反應(yīng)(Ⅰ)、反應(yīng)(Ⅱ)的產(chǎn)物都是HIg),狀態(tài)相同,穩(wěn)定性一樣,故C錯誤;

D. 對于同一物質(zhì),固態(tài)物質(zhì)的能量比氣態(tài)物質(zhì)能量低,故反應(yīng)(Ⅱ)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(Ⅰ)的反應(yīng)物總能量低,故D正確;

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向20m1某稀Ba(OH)2溶液中滴入濃度為0.1mol/L的醋酸。溶液中由水電離出的氫氧根離子濃度隨滴入醋酸的體積變化如圖,下列分析正確的是

A. 稀Ba(OH)2溶液的濃度為0.1molL-1

B. C點溶液的PH=a

C. D點溶液中C(OH-)<C(H+)+C(CH2COOH)

D. E點溶液中存在C(CH2COO-)>C(Ba2+)>C(OH-)>C(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.0100mol·L-1NaOH溶液滴入濃度為0.0100mol·L-1,體積為20.00mLCH3COOH溶液.在滴加過程中n(CH3COOH)n(CH3COO-)隨溶液pH的分布關(guān)系如圖。下列說法不正確的是(

A.pH=4時,醋酸的電離常數(shù)Ka≈1.8×10-5

B.B點時,c(CH3COOˉ)=c(CH3COOH)

C.B點時,在溶液中滴入酚酞試劑,溶液顯紅色

D.C點時,c(CH3COOˉ)>c(Na+)>c(H+)>c(OHˉ)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】11mol氫氣在氯氣中充分燃燒生成氯化氫氣體時放出184.6 kJ的熱量,試寫出對應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________。標準狀況下11.2L氫氣在氯氣中充分燃燒放出的熱量是______kJ。

2A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量(kJ)變化如圖所示,回答下列問題。

①反應(yīng)物A(g)和B(g)具有的總能量_______(填大于、小于、等于)生成物C(g)和D(g)具有的總能量。

②該反應(yīng)是_______反應(yīng)(填吸熱、放熱),△H=_____(用E1E2表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度時在2L容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)

1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:______________________________。

2)反應(yīng)開始至2min,用Z表示的平均反應(yīng)速率為:_______________

3)下列敘述能說明上述反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_________(填序號)。

A.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化

B.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化

C.單位時間內(nèi)每消耗3mol X,同時生成2 mol Z

D.混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化

E.恒定容積,混合氣體的密度不再發(fā)生改變

4)在密閉容器里,通入a mol Xg)和b mol Yg),發(fā)生反應(yīng)Xg)+ Yg2Zg),當改變下列條件時,反應(yīng)速率會發(fā)生什么變化(選填“增大”、“減小”或“不變”)

①升高溫度,反應(yīng)速率_____________

②保持容器體積不變,充入不參加反應(yīng)的惰性氣體,反應(yīng)速率____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】500 mL KNO3Cu(NO32的混合溶液中c(NO)=0.6 mol·L1,用石墨作電極電解此溶液,當通電一段時間后,兩極均收集到2.24 L氣體(標準狀況下),假定電解后溶液體積仍為500 mL,下列說法正確的是

A.原混合溶液中c(K)為0.2 mol·L1

B.上述電解過程中共轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

C.電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.05 mol

D.電解后溶液中c(H)為0.2 mol·L1

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【題目】對燃煤煙氣和汽車尾氣進行脫硝、脫碳和脫硫等處理,可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排等目的。汽車尾氣脫硝脫碳的主要原理為:。一定條件下,在一密閉容器中,用傳感器測得該反應(yīng)在不同時間的NOCO濃度如下表:

時間

0

1

2

3

4

5

(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式_______________。

(2)2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率__________;達到平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碘與氫氣在一定條件下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

(Ⅰ)I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH=-9.48 kJ·mol1

(Ⅱ)I2(s)+H2(g)2HI(g) ΔH=+26.48 kJ·mol1

下列判斷正確的是(  )

A. 在一定條件下將2 g H2(g)通入254 g I2(g)中,該過程放出的熱量為9.48 kJ

B. 1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

C. 反應(yīng)(Ⅰ)的產(chǎn)物比反應(yīng)(Ⅱ)的產(chǎn)物穩(wěn)定

D. 物質(zhì)的量相同時,反應(yīng)(Ⅰ)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(Ⅱ)的反應(yīng)物總能量高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化銅和氯化亞銅都是重要的化原料,常用作石油工業(yè)脫臭脫硫和純化劑、印染媒染劑等。某研究小組用粗銅(含雜質(zhì)Fe)為原料制備CuCl2·2H2O晶體,再用CuCl2·2H2O晶體制各CuCl。

[制備CuCl2·2H2O晶體]

(1)儀器B的名稱是________________;B中反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

(2)裝置C中粗銅粉末與氣體充分反應(yīng)時的生成物是______________________(填化學(xué)式)。反應(yīng)完成后,將C中的固體用稀鹽酸完全溶解、再加入試劑M除雜,經(jīng)一系列操作便可獲得CuCl2·2H2O晶體。

①試劑M應(yīng)當選用___________(填正確答案字母編號)

a.Cu(NO3)2 b.NaOH c.CuO d.NH3·H2O e.Cu(OH)2

②溶解C中生成物固體時,有時會加入少量雙氧水,目的是____________________。

③設(shè)計簡易實驗方案確定所CuCl2·2H2O晶體中不含鐵化合物:________________________。

[制備CuCl固體]

CuCl2·2H2O晶體在HCl氣流中加熱到140℃得無水CuCl2再加熱到300℃以上可獲得CuCl固體。

(3)CuCl2·2H2O晶體在HCl氣流中加熱脫水的原因是__________________

(4)為測定CuCl固體的產(chǎn)率,進行如下定量分析:

①將10.26gCuCl2·2H2O晶體先加熱到140℃,再加熱到300℃以上,充分反應(yīng)后,將所得固休平均三份,分別轉(zhuǎn)移至三個錐形瓶中。

②分別在三個錐形瓶中加過量FeCl3溶液不斷振蕩,使固體迅速溶解,再加入21,10—鄰菲啰啉一硫酸亞鐵絡(luò)合物作指示劑。

③用1.00mol/L的硫酸鈰[Ce(SO4)2]標準液進行滴定。平行測定三份樣品溶液,消耗硫酸鈰[Ce(SO4)2]標準溶液的平均體積為19.40mL。

反應(yīng)原理:CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2,F(xiàn)e2++Ce4+=Ce3++Fe3+

根據(jù)上述定量實驗計算CuCl的產(chǎn)率為________________________。

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