【題目】在一恒容的密閉容器中充入0.1 mol·L1 CO20.1 mol·L1CH4,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CH4(g)CO2(g) 2CO(g)2H2(g),測得CH4平衡時轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)關(guān)系如圖。下列有關(guān)說法不正確的是( )

A.壓強(qiáng)為p4時,在Y點:vvB.上述反應(yīng)的ΔH0

C.壓強(qiáng):p4p3p2p1D.1 100 ℃時該反應(yīng)平衡常數(shù)約為1.64

【答案】A

【解析】

A. 壓強(qiáng)為p4時,在Y點,反應(yīng)將向X點移動,即向CH4的轉(zhuǎn)化率增大的方向(即正反應(yīng)方向)移動,所以vv,A不正確;

B. 由圖中曲線可以看出,溫度升高,CH4的轉(zhuǎn)化率增大,即平衡向正反應(yīng)方向移動,所以正反應(yīng)的ΔH0,B正確;

C. p1p4,CH4的轉(zhuǎn)化率減小,即平衡逆向移動,應(yīng)為增大壓強(qiáng),所以p4p3p2p1,C正確;

D. 1 100 ℃時,三段式關(guān)系如下:

該反應(yīng)平衡常數(shù)K==1.64D正確。

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請回答下列問題。

(1)水的電離平衡曲線如圖所示,若A點表示25℃時水的電離達(dá)平衡時的離子濃度,B點表示100℃時水的電離達(dá)平衡時的離子濃度。

①100℃時1 mol·L-1的NaOH溶液中,由水電離出的c(H)=______mol·L-1Kw(25℃)________Kw(100℃) (填“>”、“<”或“=”)。

②25℃時,向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體,對水的電離平衡的影響是_____(填“促進(jìn)”、“抑制”或“不影響”)。

(2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。

化學(xué)式

電離平衡常數(shù)(25℃)

HCN

K=4.9×10-10

CH3COOH

K=1.8×10-5

H2CO3

K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11

①25℃時,有等濃度的a.NaCN溶液b.CH3COONa 溶液c.Na2CO3溶液,三種溶液的pH由大到小的順序為_____________________;(填序號)

②25℃時,等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合,則c(Na)__________c(CH3COO)(填“>”、“<”或“=”);

(3)25℃,兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。

Ka1

Ka2

H2SO3

1.3×10-2

6.3×10-4

H2CO3

4.2×10-7

5.6×10-11

①HSO3-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________。

②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】11mol氫氣在氯氣中充分燃燒生成氯化氫氣體時放出184.6 kJ的熱量,試寫出對應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________。標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氫氣在氯氣中充分燃燒放出的熱量是______kJ。

2A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量(kJ)變化如圖所示,回答下列問題。

①反應(yīng)物A(g)和B(g)具有的總能量_______(填大于、小于、等于)生成物C(g)和D(g)具有的總能量。

②該反應(yīng)是_______反應(yīng)(填吸熱、放熱),△H=_____(用E1E2表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】500 mL KNO3Cu(NO32的混合溶液中c(NO)=0.6 mol·L1,用石墨作電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時間后,兩極均收集到2.24 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),假定電解后溶液體積仍為500 mL,下列說法正確的是

A.原混合溶液中c(K)為0.2 mol·L1

B.上述電解過程中共轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

C.電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.05 mol

D.電解后溶液中c(H)為0.2 mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對燃煤煙氣和汽車尾氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫等處理,可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排等目的。汽車尾氣脫硝脫碳的主要原理為:。一定條件下,在一密閉容器中,用傳感器測得該反應(yīng)在不同時間的NOCO濃度如下表:

時間

0

1

2

3

4

5

(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_______________。

(2)2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率__________;達(dá)到平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率為__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎授予約翰·古迪納夫、斯坦利·威廷漢和吉野彰,表彰他們對鋰離子電池研究的貢獻(xiàn)。磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片(除LiFePO4外,還含有Al箔、少量不溶于酸堿的導(dǎo)電劑)中的資源,部分流程如圖:

已知:KSP ( Li2CO3)=2.0×10-3 。部分物質(zhì)的溶解度(S)如下表所示:

T

S(Li2CO3)/g

S(Li2SO4)/g

S(Li3PO4)/g

20

1.33

34.2

0.039

80

0.85

30.5

——

100

0.72

——

1 流程中用熱水洗滌的原因是____________。

2)寫出堿溶時Al箔溶解的化學(xué)方程式 ___________

3)酸浸時,H2O2代替HNO3更好,其優(yōu)點是________。

4)磷酸亞鐵鋰電池在工作時,正極發(fā)生LiFePO4FePO4的轉(zhuǎn)化,該電池放電時正極的電極反應(yīng)式為____。

5)若濾液c(Li+)=4mol/L,加入等體積的Na2CO3溶液后,Li+的沉降率達(dá)到90%,計算濾液c(CO32-)=____mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碘與氫氣在一定條件下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

(Ⅰ)I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH=-9.48 kJ·mol1

(Ⅱ)I2(s)+H2(g)2HI(g) ΔH=+26.48 kJ·mol1

下列判斷正確的是(  )

A. 在一定條件下將2 g H2(g)通入254 g I2(g)中,該過程放出的熱量為9.48 kJ

B. 1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

C. 反應(yīng)(Ⅰ)的產(chǎn)物比反應(yīng)(Ⅱ)的產(chǎn)物穩(wěn)定

D. 物質(zhì)的量相同時,反應(yīng)(Ⅰ)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(Ⅱ)的反應(yīng)物總能量高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)A+BC(ΔH < 0)分兩步進(jìn)行:A+BX(ΔH>0); XC(ΔH<0)。下列示意圖中,能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是(  )。

A.

B.

C.

D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中,正確的是

A. 有機(jī)物屬于芳香烴,含有兩種官能團(tuán)

B. 按系統(tǒng)命名法,化合物的名稱為2,4,6-三甲基-5-乙基庚烷

C. 既屬于醇類又屬于羧酸

D. 2-甲基-3-丁烯的命名錯誤原因是選錯了主鏈

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